1、 班级 姓名 考号 分数 第I卷(选择题，共42分)一选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题6分，共42分） 1下列说法正确的是 ( )A强电解质一定是离子化合物 B强酸、强碱及大部分盐类是强电解质C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解2在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S13. 下列各组物质中，都是强电解质的是 ( ) AHF、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3CO
2、ONa、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)24下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气5.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 ( )A.m+np B.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的
3、体积分数增加6下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2) =1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 ( )A、 B、 C、 D、7.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) n
4、W(g) HQ某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是 ( )A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0 C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 第II卷（非选择题 共58分）二填空题（8题每空2分，其余每空3分）8(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4 CO2NaFNH3I2其中既有离子键
5、又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号)Ac和fBb和gCd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子
6、结构的任意一种分子的分子式_。9.下列有关仪器的使用，能实现的是_(填序号)A用托盘天平称取11.70g食盐 B用量筒量取12.36ml盐酸C用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液D用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： c (NaOH) = _。（3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是_A.若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴
7、定后滴定管尖嘴部分气泡消失 B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C滴定到终点时，仰视读数D滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出10、某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号 时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验
8、1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是 _.11.在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L.(1) 求该反应的平衡常数 。(2) 在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到平衡状态时 C(H2)= . C(HI)=