1、高三化学周考（9.15）一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1. 下面的“诗”情“化”意，分析正确的是 A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2. 下列关于合金的说法中，正确的是A. 合金一定是由两种或两种以上的金属形成的化合物B. 合金的硬度一般比成分金属大C. 合金的熔点一般比成分金属高D. 合金不能保留成分金属的性能3. 五颜六色的变化增添了化学的魅
2、力下列有关反应的颜色变化叙述：新制氯水久置后无色；淀粉溶液遇单质碘蓝色；溴化银见光分解银白色；热的氧化铜遇乙醇红色；硝酸银溶液和碘化钾溶液产生沉淀黄色；苯酚在空气中被氧化粉红色其中正确的是A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是A. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物B. 手机外壳上铁的碳纤维外模是一种新型的无机非金属材料C. Si常用做信息高速公路的骨架-光导纤维的主要材料D. 浊液、胶体，溶液三种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应5. 下列有关物质用途的说法不正确的是A. 用作呼吸面具的供氧剂B. 用作制胃酸的中和剂C. 用作铜制线路板的蚀刻剂D. 浓硫酸用作的干燥剂6.
3、 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是溶液中所含的离子的个数为固体与足量反应转移电子总数为标准状况下，中所含分子数为甲基所含电子数为分子中共价键总数为乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为碳化钙固体中阴、阳离子总数约为室温下，的NaOH溶液中，由水电离出的离子数目为溶液中含有离子的数目小于的浓与过量Cu反应转移电子的数目为A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. 现需硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要硫酸铜固体B. 配制溶液100 mL，用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C. 制备胶体，可向沸水中滴加饱和溶液并继续煮沸至红褐色D. 使用量筒量取一
4、定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯8. 在含有、的溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是 A. B. C. D. 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：B. 少量通入饱和的漂白粉溶液中：C. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：10. 下列有关离子大量共存或离子方程式书写正确的是A. 的溶液中：、B. 常温下，通入气体的溶液中：、C. 控制pH为，用NaClO溶液将含NaCN废水中的氧化
5、为两种无污染的气体：D. 向含有、的离子组中加入少量的NaOH溶液：11. 下列有关元素及其化合物知识说法正确的是将过量投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝并褪色，同时有气泡产生；充分加热等物质的量的和的混合物，剩余物质为；硅酸可以用二氧化硅与水直接反应制得；通入溶液变浑浊；氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀A. B. C. D. 12. 下列反应所得溶液中只含一种溶质的是A. 溶液中滴入过量NaOH溶液B. 溶液中加入过量铁粉C. 稀中加入少量铜片D. 溶液中通入过量13. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是实验目的实验操作A称取固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码
6、，左盘上添加NaOH固体B制备胶体向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色后加入氢氧化钠溶液C从NaCl溶液中得到NaCl晶体将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至剩余少量液体或有大量固体析出时，停止加热D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A. AB. BC. CD. D14. A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示部分产物已略去，下列说法正确的是A. 若A为溶液，B可能为氨水，反应的离子方程式为：B. 若A为，B可能为，实验室可用加热固体C的方法制取C. 若A为NaOH溶液，B可能为，可用溶液鉴别C
7、、D溶液D. 若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应的离子方程式为：15. Fe、FeO、的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁A. B. C. D. 无法确定16. 根据框图分析，下列说法不正确的是A. 我国是世界上最早使用反应冶炼金属M的国家B. 的氧化性比的氧化性强C. 在反应中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D. 在反应中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性17. 下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是A. 研究不同催化剂对双氧水分解速率的影响B. 实验室演示铝热反应C
8、. 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D. 验证铁与水蒸汽反应的气体产物18.有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是 A. 有机物X的分子式为B. 该有机物能够发生酯化反应、水解反应和消去反应C. 分子内所有碳原子可能处于同一平面D. 该有机物与NaOH反应，最多消耗3molNaOH19.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是A. 最简单气态氢化物的热稳定性，B. 单质的沸点：C. 简单离子半径：D. X的氢化物中可能含有非
9、极性共价键20.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是() 选项 W X Y Z A Fe B Na NaOH NaCl C S D Al 二、实验题（13分）21.工业上用菱锰矿含、等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如图：已知：生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀时完全沉淀时注：金属离子的起始浓度为回答下列问题：含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_盐酸溶解的化学方程式是_向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是_将转化为的一种方法是氧化法其具体做法是用酸化的溶液将氧化，该反应的离子方程式为：_将转化为的另一种方法是电解法生成的电
10、极反应式是_若直接电解溶液，生成的同时会产生少量检验的操作是_若在上述溶液中加入一定量的粉末，则无产生其原因是_ _。22.（14分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100110时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下：I.制备硫酸亚铁铵废铁屑(小火加热)15mL10% Na2CO3溶液步骤1过滤滤液水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液步骤2缓慢加热浓缩结晶一定质量的(NH4)2SO4固体步骤3莫尔盐滤渣请回答下列问题：(1)步骤l的作用是_。（用离子
11、方程式及必要的文字说明）；(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_；II.测定硫酸亚铁铵的纯度称取m g实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500 mL溶液，取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液，用0 .1 mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。(3)配制(NH4)2SO4FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是_；(4)滴定时发生反应的离子方程式为_；(5)滴定终点时的现象为 _； (6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为V mL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为_；(7)化学小组分析发现这种
12、检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种，请你帮助他们设计一种检测方案_。23化学选修5: 有机化学基础（15分）成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）AB为加成反应，则B的结构简式是；BC的反应类型是（2）G中含有的官能团名称是；F的化学式为（3）DE的化学方程式是 （4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）H的结构简式是 （5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为（6）下列说法正确的是aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 bD和F均能与氢氧化钠溶液反应c1mol G完全燃烧生成8mol H2O dF能发生加成反应、取代反应、氧化反应