1、天津市塘沽一中2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）第卷（共50分）一、选择题（每题只有1个正确答案，包括10道小题，每题2分，共20分）1.朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m10-7 mB. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应【答案】A【解析】【分析】“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景，是胶体中的丁达尔效应，本质原因是分散
2、质微粒直径的大小。【详解】A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，即109m107m，故A正确；B、雾是胶体，光不是胶体，故B错误；C、雾是胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成美景的本质原因，故C错误；D、丁达尔效应是胶体性质，但本质原因是分散质微粒直径大小，故D错误。答案选A。2.下列说法不正确的是（ ）A. “抗坏血酸”维生素C具有还原性B. 杨万里戏笔中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜， Cu2（OH）2CO3属于碱式盐C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡D. 食物腐败、钟乳石的形成、植物
3、光合作用都与氧化还原反应有关【答案】D【解析】【详解】A、维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A正确；B、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是 Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，故B正确；C、碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生H+CO32-=HCO3-，后发生H+HCO3-=H2O+CO2，所以先不冒气泡，后冒气泡，故C正确；D、钟乳石的形成与CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2有关，没有发生氧化还原反应，故D错误；选D。3.下列说法正确的是（ ）A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B. NaCl固体不导电
4、，因为NaCl固体中无带电微粒C. NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D. NaHSO4在水溶液中电离生成了Na、H、SO42-三种离子【答案】D【解析】【详解】A熔融NaCl能导电，是因为熔融的氯化钠发生了电离，其中存在自由移动的钠离子和氯离子，通电时熔融NaCl会发生电解，不是电离，故A错误；B离子晶体由阴阳离子构成，NaCl固体在常温下不导电，是因为离子不能自由移动，故B错误；C由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子，属于盐，故C错误；DNaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO
5、42-，硫酸氢钠水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，故D正确；故选D。4.下列除去杂质的方法正确的是（ ）A. Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B. CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C. N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D. NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液【答案】C【解析】【详解】A、用适量氢氧化钠除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，故A错误；B、二氧化碳是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，先后通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，除去CO2气体中的HCl，故B错误；C、O2与热的铜粉反应生成氧化铜，通过足量灼热的铜
6、粉可以除去N2中的O2，故C正确；D、Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，用适量氯化钡溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4，故D错误。5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）A. Na的还原性强于金刚石B. 另一种化合物是NaClC. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D. 这个反应是置换反应【答案】C【解析】【详解】反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl。A、反应中Na元素化
7、合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；B、根据方程式，“另一种化合物”指的是NaCl，故B正确；C、胶体的粒子直径在1100nm之间，不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误；D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；故选C。6.下列说法正确的是（ ）A. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B. 能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电C. 碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于水中，均放热D. 酸性氧化物不一定是都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化
8、物【答案】B【解析】【详解】A、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成的胶粒带电，胶体不带电，故A错误；B、单质铜能导电，铜既不是电解质又不是非电解质；氯化钠固体是电解质，氯化钠固体不导电，故B正确；C、碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故C错误；D、Mn2O7是金属氧化物， Mn2O7也是酸性氧化物；CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，故D错误。7.已知强弱顺序：还原性I-Fe2+Br-Cl-，氧化性Cl2Br2Fe3+I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）A. Br2+2HI=I2+2HBrB. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeC
9、l3+2HID. Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化【答案】C【解析】【详解】A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2Fe3+，与题干已知条件矛盾，所以化学方程式不成立，故C选；D、还原性强弱顺序是I-Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强离子，即优先氧化I-，叙述成立，故D不选；故选C。8.能正确表达下列反应的离子方程式为
10、（ ）A. 氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B. 向碳酸钠溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3-+OH- = CaCO3+ H2OC. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2D. 用石灰乳吸收工业废气中的SO2：SO2+ 2OH- =SO32- + H2O【答案】B【解析】【详解】A. 氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，离子方程式是Cl2 + H2O = H+ + Cl- +HClO，故A错误；B. 向碳酸钠溶液中加入足量石灰水生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是Ca2+ + HCO3-+OH- = Ca
11、CO3+ H2O，故B正确；C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Cu2+ + SO42- + Ba2+ 2OH- = Cu（OH）2+ Ba SO4 ，故C错误；D. 用石灰乳吸收工业废气中的SO2，生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是Ca2+2OH- +SO2=CaSO3+ H2O，故D错误。选B。9.反应8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，被还原的分子与被氧化的分子个数比为（ ）A. 2:3B. 8:3C. 6:3D. 3:2【答案】D【解析】【详解】1mol氧化剂氯气反应转移2mol电子，1mol氨气作还原剂转移3mol
12、电子，根据得失电子守恒，氧化剂氯气和还原剂氨气的物质的量之比为3：2，即被还原的氯气分子与被氧化的氨气分子个数比为3:2，故选D。10.同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是A. A气球的质量大于B气球B. X可能是氮气,Y可能是甲烷C. X气体的密度大于Y气体D. A气球内分子数小于B气球【答案】D【解析】【分析】同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于CO中，气球静止不动，X气体的密度与CO接近，B气球置于CO中，气球上浮
13、，Y气体的密度比CO小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的相对分子质量为28，Y气体的相对分子质量小于28；据此分析可得结论。【详解】A.两气球中所含气体分子物质的量相等，X气体的摩尔质量为28g/mol，Y气体的摩尔质量28g/mol，则充气后A气球质量大于B气球，故A叙述正确；B.氮气的相对分质量为28，甲烷的相对分子质量为16，小于28，故B叙述正确；C.同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的密度大于Y气体的密度，故C叙述正确；D.同温同压下，两气球的体积相同，由阿伏加德罗定律可知A、B两气球中气体的分子数目相同，故D叙述错误；答案选D
14、。【点睛】本题主要考查了学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，在同温同压下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比。二、选择题（每题只有1个正确答案，包括10道小题，每题3分，共30分）11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NAB. 46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NAC. 20g NaOH固体溶于1L 水可制得0.5mol/L的NaOH溶液D. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等【答案】B【解析】【详解】A. 标准状况下H2O是液体，11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，故A错误
15、；B. NO2和N2O4的最简式都是NO2，46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA，故B正确；C. 20g NaOH固体溶于1L 水，所得溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是0.5mol/L，故C错误； D. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气的分子数相同，氩气是单原子分子、氢气是双原子分子，所含的原子数不相等，故D错误。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律，明确同温同压下，等体积的气体一定具有相同的分子数，并注意氦气是单原子分子、氢气是双原子来分析解答。12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. NaOH溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-B. HCl溶液：Ba
16、2+、K+ 、CO32-、NO3-C. K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D. Na2SO4溶液：K+、Mg2+、NO3-、Cl-【答案】D【解析】详解】A. OH-与HCO3-反应生成CO32-和水，NaOH溶液中不含HCO3-，故不选A；B. H+与CO3-反应生成二氧化碳和水，HCl溶液中不含CO32-，故不选B；C. CO32-与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，K2CO3溶液中不含Ba2+，故不选C；D. Na2SO4与K+、Mg2+、NO3-、Cl-不反应，能大量共存，故选D。13.下列有关钠及其化合物说法正确是的A. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B.
17、Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物C. Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1【答案】C【解析】A、Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能与CuSO4发生置换发应生成Cu单质，A错误；B、Na2O2具有强氧化性，其和水反应生成NaOH和O2，故不是碱性氧化物，B错误；C、Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C正确；D、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:2，D错误。正确答案为C。点睛：理解碱性氧化物的概念，碱性氧化物是指与水反应只生成碱的
18、金属氧化物或与酸反应只生成盐和水的金属氧化物，如Na2O和H2O反应只生成NaOH，所以Na2O是碱性氧化物，Na2O2与H2O反应不仅生成碱NaOH，同时还生成了O2 ，故不是碱性氧化物。14.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有B. 向氯水中加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有【答案】A【解析】【详解】A.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO，故选A；B.向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀
19、是氯化银，说明氯水中含有Cl-，故不选B；C.向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，气体是CO2 ，这说明氯水中含有H +，故不选C；D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，黄绿色为Cl2，说明氯水中含有Cl2，故不选D；答案：A15.将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（ ）A. 等于0.6molB. 小于0.6molC. 大于0.6mol，小于1.2molD. 以上结论都不正确【答案】C【解析】【详解】n（MnO2）=0.3mol，n（H
20、Cl）=0.1L12mol/L=1.2mol，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，根据方程式可知0.3molMnO2反应需要HCl为0.3mol4=1.2mol，若MnO2与盐酸能恰好完全反应，则生成氯气为1.2mol=0.3mol，溶液剩余Cl-为1.2mol-0.3mol2=0.6mol，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.6mol，则反应完全后向剩余的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物质的量大于0.6mol，小于1.2mol。答案选C。16.下列实验方案中
21、，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A. 取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B. 取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物充分加热，减重b克D. 取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】A【解析】【详解】A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；B、最后得到是氯化钠，可以测定；C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；D、最后得到的是碳酸钡，可以测定；答案选A。17.下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）实验目的实验操作A称取2.0g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右
22、盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制0.1mol/L CuSO4溶液80mL称取CuSO45H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液用CaCl2溶液分别滴入碳酸钠、碳酸氢钠溶液中D测定新制氯水的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、要把氢氧化钠固体要放在玻璃容器中称取，故A错误；B、不能用容量瓶溶解或稀释溶液，故B错误；C、CaCl2溶液与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，CaCl2溶液与碳酸氢钠不反应，能用CaCl2溶液鉴别碳酸钠、碳酸氢钠，故C正确；D、次氯酸具有漂白性，不
23、能用pH试纸测新制氯水的pH，故D错误。选C。18.某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2511，则M离子可能是下列中的 （ ）A. Cl-B. SO42-C. Ca2+D. Na+【答案】B【解析】【分析】根据电离守恒判断M离子所带电荷，结合选项判断，注意应考虑离子共存问题。【详解】假设Fe3+、NO3-、K+和M离子的物质的量分别为2mol、5mol、1mol、1mol，Fe3+、K+离子所带总电荷为2mol3+1mol1=7mol，NO3-离子所带总电荷为5mol1=5mol7mol，故M为阴离子，设离子为
24、Mn-，则7mol=5mol+1moln，解得n=2，符合条件的有SO42-，答案选B。【点睛】本题考查物质的量有关计算，涉及混合物计算，注意利用电荷守恒解答，解答中注意离子共存问题。19.某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，下列分析不正确是（ ）A. “84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存B. 该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4molL-1C. 取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na+）约为0.04molL-1D. 欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为142.8g【答案
25、】D【解析】【详解】A.次氯酸钠易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气， 所以“84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存，故A正确；B.该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为molL-1，故B正确；C. 稀释前NaClO的物质的量浓度约为4molL-1，稀释100倍，NaClO的物质的量浓度约为0.04molL-1，所以溶液中c（Na+）约为0.04molL-1，故C正确；D. 欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480mL，需用500 mL容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为500 mL 1.19g/ mL25%= 148.8g，故D错误；选D。20
26、.将质量分数为a%、物质的量浓度为2c mol/L 的氨水加水稀释，使其物质的量浓度为c mol/L ，此时溶液中溶质的质量分数为b%，则a%和b%的关系是（已知氨水浓度越大，密度越小）（ ）A. a%=2b%B. a%2b%C. a%2b%D. 无法确定【答案】B【解析】【详解】氨水的物质的量浓度由2c mol/L加水稀释为c mol/L，溶液体积应变为原来的2倍；氨水浓度越大，密度越小，稀释后浓度减小，密度增大，所以溶液质量大于原来的2倍，质量分数应小于原来的 ，即a%2b%，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度和质量分数之间的关系，重点是学生对物质的量浓度和质量分数概念的理解，需要明确氨
27、水浓度越大，密度越小。第卷（共50分）三、填空题（共28分）21.（1）下列变化一定加入还原剂才能实现的是_（填序号）Fe2+Fe CO2HCO3- MnO4-Mn2+ SO2SO3 KMnO4MnO2 HClCl2 SO32-SO2 NH4+NH3（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2 + 3CO2，反应中被还原的物质是 _（填化学式）（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH + H2O = NaOH + H2，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_ 。（4）2KMnO4 + 16HCl（
28、浓） = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目_；HCl表现出的性质是 _。（5）取300mL 0.2mol L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是 _mol。（6）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是_ （用含w1和w2的式子表示）。（7）取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到的沉淀
29、的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度_ mol/L。【答案】 (1). (2). S、KNO3 (3). 1:1 (4). = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (5). 还原性和酸性 (6). 0.032 (7). (8). 4.4【解析】【分析】(1)还原剂失去电子，化合价升高如果变化需要加入还原剂才能实现，说明该物质一定得到电子，化合价一定降低。（2）化学反应中，所含元素化合价降低的反应物是还原剂，被氧化；（3）NaH + H2O = NaOH + H2，NaH中H元素化合价由-1升高为0，H2O中H元素由+1降低为0，H2既是氧化产物又是还原产
30、物；（4）2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从-1价升高为0价，失去1个电子；（5）根据得失电子守恒计算消耗KMnO4的物质的量；（6）碳酸氢钠分解为碳酸钠、水、二氧化碳，所以固体质量减少；（7）碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳，硫酸钠与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀。【详解】（1）Fe2+Fe，铁元素化合价降低，要加入还原剂才能实现，故选； CO2HCO3-，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选； MnO4-Mn2+ ，锰元素化合价降低，要加入还原剂才能实现，故选；
31、SO2SO3，硫元素化合价升高，要加入氧化剂才能实现，故不选；KMnO4可以发生自身氧化还原反应生成MnO2，不需要加入还原剂就能实现，故不选； 电解HCl得到Cl2 和氢气，不需要加入还原剂就能实现，故不选；SO32-SO2，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选； NH4+NH3，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选；选。（2）S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2 + 3CO2，KNO3中N元素化合价由+5降低为0，S化合价由0降低为-2，所以KNO3、S是氧化剂，被还原。（3）NaH + H2O = NaOH + H2，NaH中H元素化合价由-1升高为0，H2O中H元
32、素由+1降低为0，H2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒，氧化产物和还原产物的质量比为1:1；（4）2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从-1价升高为0价，失去1个电子；所以单线桥表示为= 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O；HCl中氯元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，表现还原性，HCl中部分氯元素化合价没变，生成KCl、MnCl2，所以HCl表现酸性；（5）300mL 0.2mol L-1的KI溶液与酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量
33、的I2和KIO3，根据碘元素守恒，生成I2和KIO3的物质的量都是0.02mol，碘元素得电子总物质的量是0.02mol21+0.02mol6=0.16mol；设消耗KMnO4的物质的量为xmol，根据得失电子守恒，5x=0.16mol，x=0.032mol。（6）设碳酸氢钠的质量为xg2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 m 168 106 62 xg w1gw2g ，则碳酸钠的质量是w1g-=该样品的纯度（质量分数）是w1g=；（7）生成的CO2体积在标准状况下是2.24L，所以二氧化碳的物质的量是2.24L22.4L/mol0.1mol；根据反应的化学方程式可知Na2CO32HC
34、l=2NaClH2OCO21mol 1mol0.1mol 0.1mol所以Na2CO3的物质的量是0.1mol；生成的白色沉淀是硫酸钡，物质的量是2.33g233g/mol0.01mol；所以根据反应的化学方程式可知Na2SO4Ba(OH)2=2NaOHBaSO41mol 1mol0.01mol 0.01mol所以Na2SO4的物质的量是0.01mol；溶液中钠离子的物质的量是0.1mol2+0.01mol2=0.22mol；原混合溶液中Na+的物质的量浓度0.22mol 0.05L =4.4 mol/L。22.写出下列反应的离子方程式。（1）碳酸银溶于稀硝酸_（2）工业上用稀硫酸除铁锈（Fe
35、2O3）_（3）向Ba（OH）2溶液中逐渐加入NaHSO4溶液至钡离子完全沉淀_（4）用滴管向棉花上（包有少量Na2O2）滴几滴水，棉花立刻燃烧起来_（5）漂白粉溶于水中，对染色的衣物起到漂白作用，原理_（6）工业废水中Cr2O72-有毒，酸性条件下用FeSO47H2O做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+_ 。【答案】 (1). Ag2CO3 + 2H+ =2Ag+ +CO2+H2O (2). Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O (3). Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O (4). 2Na2O2 + 2H2O = 4OH- + O2
36、 + 4Na+ (5). Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO (6). Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O【解析】【详解】（1）碳酸银溶于稀硝酸生成硝酸银、二氧化碳、水，反应的离子方程式是Ag2CO3 + 2H+ =2Ag+ +CO2+H2O；（2）稀硫酸除铁锈（Fe2O3）反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O（3）Ba（OH）2与NaHSO4溶液1:1反应，钡离子恰好完全沉淀，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是Ba2+ + OH-
37、 + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O；（4）用滴管向棉花上（包有少量Na2O2）滴几滴水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2 + 2H2O = 4OH- + O2 + 4Na+；（5）漂白粉溶于水中，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式是Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO；（6）酸性条件下用FeSO47H2O把Cr2O72-还原为Cr3+，反应的离子方程式是Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；四、实验题（共22分）23
38、.、化学实验是化学学习的重要内容，根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1molL-1 NaOH溶液230mL，请回答下列问题：（1）用天平称取_ g NaOH。配制过程中所需玻璃仪器除了胶头滴管和烧杯，还有_、_ 。（2）溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移。若趁热转移会使溶液的浓度 _（填“偏大”、或“偏小”，下同）（3）有人认为，用这种方法只能配制0.1mol L-1 的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol L-1 的NaOH溶液，你觉得他的理由是_ 。.氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药生产、药物合成都需要它。（1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察图1
39、后回答下列问题：通电后，b侧产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象是变蓝。化学方程式_（2）某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：在A装置中制取氯气，请写出反应的化学方程式 _。漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是 _。装置C的作用是_。（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应（用化学方程式表示）_，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有_
40、的洗气瓶。【答案】 (1). 1.0g (2). 250mL容量瓶和玻璃棒 (3). 偏大 (4). 偏大 (5). 由于NaOH固体极易溶解潮解，无法精确称取1.00gNaOH固体 (6). Cl2 +2KI = I2 +2KCl (7). MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 +2H2O (8). 2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H2O (9). 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (10). 冷却B装置 (11). 2HCl +Ca（OH）2 =CaCl2 +2H2O (12). 饱和氯化钠溶液【解析】【分析】、（1）需用250mL容量
41、瓶配制该溶液，根据m=cVM计算氢氧化钠的质量；根据配制溶液的步骤选择仪器；（2）根据 分析误差；（3）要精确配制0.1000mol L-1 的NaOH溶液，需用准确称取1.00gNaOH固体；. （1）氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（2）在A装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气；U形管中，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠；（3）根据信息 “温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2”分析；氯气中含有杂质氯化氢，氢氧化钙与氯化氢反应；【详解】、（1）需用250mL容量瓶配制该溶液， m(NaOH)= 0.1molL-1 0.25L4
42、0g/mol=1.0g；配制过程中用玻璃棒搅拌、引流，用250mL容量瓶定容，所以配制过程中所需玻璃仪器除了胶头滴管和烧杯，还有250mL容量瓶和玻璃棒。（2）若趁热转移，溶液体积偏小，会使溶液的浓度偏大；(3). 用托盘天平无法精确称取1.00gNaOH固体，所以无法得到0.1000mol L-1 的NaOH溶液；.（1）氯气能置换出碘化钾中的碘单质，使试纸变蓝，反应的化学方程式是Cl2 +2KI = I2 +2KCl；（2）在A装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式是MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 +2H2O；U形管中，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式是2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H2O；氢氧化钠吸收未反应完的氯气，防止污染空气；（3）温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，所以冷却B装置可以避免此副反应发生；氯气中含有杂质氯化氢，氢氧化钙与氯化氢反应，反应方程式是2HCl +Ca（OH）2 =CaCl2 +2H2O；在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，可避免此副反应的发生。【点睛】本题重点考查氯气的化学性质、氯气的实验室制法、氯气除杂、尾气的处理等知识，第（1）题注意根据容量瓶的体积计算氢氧化钠的质量；第（3）题注意把握习题中的信息应用。
