1、一、单选题（每题只有一个选项）123456789101.下列表述与化学用语正确的是（ ） ACO2的比例模型 B氢化氨的电子式： C 的名称：2，3二甲基4乙基己烷 D乙酸乙酯水解：2已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 则下列说法正确的是( )A该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物 B4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀3下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
2、( ) ApH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42、ClC水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3D能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、NO34某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法错误的是( ) A. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp5右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( )A非金属性：YZM
3、 B原子半径：MZYC气态氢化物的稳定性：HaYHaM c(H) c(HC2O4 ) c(C2O42 ) c(OH)B、V(NaOH) = 5时， c(Na)2c(C2O42 -)c(HC2O4- ) c(H2C2O4)C、V(NaOH) = 10 mL时， c(Na) = c(HC2O4 )2c(C2O42 )D、V(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )8碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I(aq) I3(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图：下列说法不正确的是( ) A上述反应正反应为放热反应 B实验室配制碘水，为
4、增大碘的溶解度可加入少量KI C用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 D上述体系中加入苯，平衡不移动9阿伏伽德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述正确的是( )A2.24LCl2中含有的原子数一定为0.26.021023B0.1L2molL-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.26.021023C0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.26.021023D7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.26.02102310设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107NAB足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时
5、，转移的电子数为2NAC常温常压下，含有NA 个NO2分子的气体质量为4.6g D28 g晶体硅中含有SiSi键的数目为2NA二、多选题（每题1-2个选项）1234511. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是( )A硫原子的原子结构示意图： B对氯甲苯的结构简式： C过氧化氢电子式： D原子核内有10个中子的氧原子： 12. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( ) A无色溶液中：K+、H+、Cl、NO3-B使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C含有大量ClO的溶液：H+、Mg2+、I、SO42-Dc(H+)=10-12 molL-
6、1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-充电放电13. 右图所示装置是一种可充电电池，装置为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是（ ）A负极反应为4Na4e=4Na+B当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC闭合K后，b电极附近的pH变大D闭合K后，a电极上有气体产生14. N2与H2反应过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1molN2和3molH2使反应N2+3H2 2NH3达到平 衡测得反应放出热
7、量为Q1。下列叙述不正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=Q1kJmol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C上述条件下达平衡时H2的转化率为Q1/92D在温度体积一定的条件下，若通入2molN2和 6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则 184Q22Q115. 下列反应的离子方程式正确的是( )A向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2H2O2C6H5O-2C6H5OHCO32B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OH- A1O2-2H2OC硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe22HH2O2 Fe32H2ODNa2SO3溶液使酸性K
8、MnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O三、非选择题16. 向一定压的仪器中充入4LN2和H2的混合气体,反应后恢复到原温度，体积变为3.4L,容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5。反应达到平衡时V(NH3)= L，反应前V(N2)：V(H2)= ，N2的转化率为 ，合成氨反应的平衡常数表达式为 。 向平衡后的容器中再充入0.2molNH3，再达到平衡，测得吸收了6.44kJ的热量。 从开始到重新平衡，混合气体对H2的相对密度变化为 A.先增大后变小 B.先减小后增大 C.一直减小 D.一直不变生成1mol氨气能够放出热量：
9、 17. 现在应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）已知：1 mol N2(g)与适量H2 (g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“” “=” 或 “” ）。（2）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80，此时氨气的体积分数为 ，用氮气表示的反应速率为： 。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议： （任意写一条）。（
10、3）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比（2）中 （填“大”、“小”或“相等”）。（4）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。请回答：在电解法合成氨的电解池中 (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是 。钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该
11、极上的电极反应式是 。18. 已知元素A、B、X、N、Z原子序数依次递增。Z的原子序数为29，其余的均为短周期元素。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，A与N相邻，N元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，X元素的M层电子数是其K层电子数的2倍。回答下列问题：（1）X与A可以形成一种高温结构陶瓷材料。X的氯化物分子呈正四面体结构，X的氧化物的晶体类型是 ；（2）A的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）Z2+ 的核外电子排布式是 。（4）A、N这两个元素的氢化物分子中，氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 A、B、X、N的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；
12、（5）X和A所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：X的氯化物与A的氢化物加热反应，生成化合物X(AH2)4和HCl气体； X(AH2)4在高温下分解生成A的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 19. 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨 道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物， D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。 （1）E元素原子基态时的电子排布式为 ； （2）A2
13、F分子中F原子的杂化类型是 ，F的氧化物FO3分子空间构型为 ； （3）CA3极易溶于水，其原因主要是 ，试判断CA3溶于水后，形成CA3H2O的合理结构 （填字母代号），推理依据是： 。 （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为agcm-3。，则晶胞的体积是 （写出表达式即可）。20. 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJmol，甲醚可作燃料电池的燃料。工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取甲醚。 （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 。 （2
14、）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJmol-1、393.5 kJmol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）=2CH3OCH3（g）的反应热为 。 （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为 ；从能量角度分析甲醚用作燃料电池与直接燃烧相比主要 的优点是 。 （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的：NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象 。当燃料电池消耗2.8 LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）
15、。循环乙醇H2高温水蒸汽N2、O2空气吸收池分解池合成塔21. 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。 回答下列问题：（1）写出吸收池中反应的离子方程式 。（2）从分解池中循环使用的物质是 。（3）工业上还采取以CO和为原料合成乙醇，其化学反应方程式为： 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) 请写出该反应的化学平衡常数表达式K= 。（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是 ，由CO2制取CH3CH2OH的优点是 。（写出一点即可）（5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：根据表中数据分析： 温度升高，该反应的平衡常数K值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 提高氢碳比,对生成乙醇 （选填“不利”、“有利”或“无影响”） .精品资料。欢迎使用。