1、高一开学化学诊断性测试 2017-2-13一、选择题（1-10,每题2分；11-20，每题3分）1.下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是（ ）A.pHBr2Fe3+I2，则下列说法正确的是（ ） A.向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝 B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- C.某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气 D.向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可 能得到NaCl和NaI的固体混合物19.某无色溶液中含有Mg2+、
2、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种， 取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示， 则下列叙述不正确的是（ ）V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol0506070abc0.010.02A.该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B.a点到b点，没有发生化学反应 C.所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L D.该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1：1：120. 将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入
3、NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为 （ ）A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.4mol/L D. 0.8mol/L第二卷21（9分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。请回答：（1）沉淀a中含有的单质是 ；（2）沉淀b的化学式是 ；（3）沉淀c的化学式是 ；（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。22. （17分）某同学设计了如下装置用于制取SO2 并验证SO2的部分性质。回答下列问题
4、：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理 （填“合理”或“不合理”） ；（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是 ；（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是 ； A无色酚酞溶液 B紫色石蕊试液 C红色品红溶液 DKI淀粉混合溶液（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，写出相关反应的离子方程式 。23.（15分）（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸） m（硝酸）（填“”、“”、“ 铁或铝(2)c Cu+O2+4H+=Cu2+2H2O (3) 4.8 24(1) HCO3-+H+=CO2+H2O (2) 3.0 mol/L (3) 1：1
