1、扶余市第一中学2017-2018学年度下学期期末试题高 二 化 学本试题分第卷和第卷两部分。考试结束，只交答题纸和答题卡。 第I卷 （共54分） 一、选择题（本题共18小题、各3分，每题只有一个选项符合题意）1、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是()A雾 B蛋白质溶液C石灰乳 DKNO3溶液2、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ()AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )ASO3与SO2 BBF3与N
2、H3CBeCl2与SCl2 DH2O与SO24、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2来源:学科网5下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2OO2Br2D金刚石生铁纯铁钠6将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SO来源:Zxxk.ComDNa、AlO、CH3COO、HCO7某短周
3、期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，原子核内质子数是(2n21)。下列有关X的说法中不正确的是 ()AX能与某些金属元素形成化合物BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX不可能为第一周期元素D由X形成的含氧酸均为强酸8下列说法正确的是 ()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2OH2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是
4、 ()2Na2O22H2O4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32F22H2O4HFO22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2A B C D10早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是 ( )A第七周期 B镭第七周期C铼第六周期 D氡第六周期11某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是 ()A化学式是Al2Cl6B不存在离子键和非极性共价键来源:Zxxk.ComC在固态时所形成的晶体是分子晶体D是离子化合物，在熔融
5、状态下能导电12Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为 ()A2 B3 C4 D513化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：ABXC，X是一种单质，由此可知X元素 （ ） A一定是金属元素 B一定是非金属元素C可能是金属元素，也可能是非金属元素 D无法确定14同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高相同温度后，他们的导电能力强弱顺序 （ ）Abac B.a = b = c C.cab D.bca15有关
6、下列说法正确的是 （ ）A.2.3g钠与97.7g水反应后，溶液的质量分数为4%B.钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜来源:Zxxk.ComC.将金属钠与水反应后的溶液中通入适量的氯气后，溶液中含有两种盐D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样16某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为11:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比 （ ）A1 ：3 B 4 ：3 C2 ：1 D3 ：117将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入
7、100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H）为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 （ ）A2.24g B3.36g C5.60g D10.08g18在含a molFeCl3的溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应（忽略离子水解），下列说法不正确的是 （ ）A当a2b时，发生的离子反应为 2Fe3+ + Fe = 3Fe2 B当2ba4b时，反应中转移电子的物质的量为 2bmol n(e-) 4bmol C当2a=5b时，发生的总
8、离子反应为10 Fe3+ + 4 Fe + Cu =14 Fe2+ + Cu2+ D当2ba4b时,反应后的溶液中n(Fe2)：n(Cu2+) = 0.5（a-2b）：（a+b）第II卷 （共46分）二、非选择题：19（8分）向含有Cl、Br、I、Fe2的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子中数量明显减少的是_ _；离子数量明显增多的是_；离子数量基本不变的是_ _；发生反应的离子方程式依次为_ _ _。20（8分）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色
9、紫色蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号) _。(2)反应的化学方程式为_。(3)溶液由紫色变为蓝色的原因是_。(4)反应的化学方程式为_。21（9分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1) 若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是 ，ab段发生反应的离子是 ，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是
10、。ab段反应的离子方程式为_。22(12分) 工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+ xI-+ yH+= 2NO+ I2+ zH2O，请回答下列问题： （1）上述反应中，x的数值是，y的数值是。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。（3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，aNaCl bNH4Cl cH2O2 d浓H2SO4所发生反应的离
11、子方程式为：。（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3-浓度，研究人员提出，在碱性条件下用铝粉处理，完成下列方程式：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH =（ ）+ 3N2 + ( )若反应过程中转移0.5mol电子，生成标况下N2的体积为 .23.(9分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且最外层有一个电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）写出基态E原子的价电子排布式 。（2）A的单质分子中键的个数为 。（3）A、B、C三种元
12、素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是 。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为 ，其中A原子的杂化类型是 。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= Pm. (用、NA，C和D化合物的摩尔质量为M g.mol-1的计算式表示)答 案一：选择题1、D 2、B 3、A 4、C 5、B 6、B 7、D 8、A 9、C10、A 11、D 12、D 13、B 14、A 15、C 16、B 17、C 18、D 二：非选择题 19略20. (1)AEBCD(2)2KICl2=2KClI2(3)生成的I2遇到淀粉变成蓝色(4)I22NaOH=NaINaIOH2O 21. (1)SiO32-、AlO 、CO32 Al(OH)33H=Al33H2O(2)Al3 、Mg2 、NH4、Cl NH4OH=NH3H2O 22（1）x:2;y:4(2)食醋（或醋，答醋酸不得分）（3）NH4NO3=N2 + 2H2O（4）10偏铝酸钠、2水、1.12L23、来源:学,科,网
