1、烟台开发区高级中学2013-2014学年第二次月考 高三化学 时间：90分钟第卷（54分）一选择题1水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是 A110-14 B55.6107 C107 D55.6（ ）2.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ）A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水3下列有关说法正确的是ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g
2、)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应4. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g）；H49.0kJmol1 CH3OH（g）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）；H192.9kJmol1下列说法正确的是（ ）A.1 mol CH3OH燃烧放热为192.9kJmol1B. 反应中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH3OH（l）1/2O2（g）CO2（g
3、）2H2（g）的 H192.9kJmol15. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 平衡向逆反应方向移动了C. 物质B的质量分数减小了 D. ab+c6. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A. 达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆
4、反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）7. 下列叙述中，不正确的是（ ）A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B. 催化剂不能改变平衡常数的大小C. 平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 8. 在恒容密闭容器中存在下列平衡： 。的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） A反应 的 B在时，若反应处于状态，则一定有C平衡状态与相比，平衡状态的小D若时的平衡常数分别为，则9室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变C
5、醋酸电离程度增大，C（H+）亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=710有关如图所示装置的叙述不正确的是 A该装置内可发生原电池反应B该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C该装置中Fe为阴极，电极反应为 Fe2e-+2OH-=Fe(OH)2 D溶液中会出现红褐色的沉淀11. 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量12将含有0400molCu(NO
6、3)2和0400molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）A.336LB.672L C.560L D.大于560L， 小于672L13 .可逆反应mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g）,反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ） A. 达到平衡后，若使用催化剂，C%增大。 B. 达到平衡后，若温度升高，化学平衡逆向移动C. 化学方程式中 e+f m+n D. 达平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正向移动14.室温下pH相同、体
7、积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采 取下列措施，有关叙述正确的是A加少量氯化铵晶体，两溶液的pH均减小 B温度下降10，两溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D用同浓度盐酸中和，消耗盐酸体积相同15.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的16氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为H2+
8、NiO(OH)Ni(OH)2，据此判断，下列叙述中正确的是（ ）A电池放电时，H2是正极 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大17现有浓度为0.1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A= B= 18. 在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（ ） A.
9、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍C. 平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体 ，则可提高N2O4的转化率第卷（46分）二、填空19今有2H2+O2=2H2O反应,构成燃料电池，该燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。（1）当用酸性电解质时，电极反应为：正极： （2）当用碱性电解质时，电极反应式为：负极： （3）用固体氧化物作电解质时，电极反应式为：负极： 正极： （4）如把H2
10、改CH4 ，KOH作导电物质则电极反应为:负极 正极 总反应式 20.等容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B(g) 3C(g)+2D(g),起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示（mol)，在相同条件下建立平衡，A或B的转化率大小关系为甲乙丙丁则（1）A的转化率大小顺序 (2）B的转化率大小顺序 21. 高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0。（1）其平衡常数可表示为_ ， 温度降低，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_ ，平衡常数K值_ （本小题选：增大、减小或不变）（2）已知1100时K=0.26
11、3。1100时测得高炉中c（CO2）=0.025 molL1，c（CO）=0.1molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是正_逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_ 。 22.偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 ()+2N2O4 ()=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)（）(1) 反应（）中氧化剂是_.(2) 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （）当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3) 一定温
12、度下，反应（）的焓变为H。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_ .若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（N2O4）=_molL-1S-1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_ （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_ molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 molL-1）23（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“(2) 酸性 (4)(5)Vb =100Va24(1) -746.5KJ/mol (2) 1.875*10-4mol/L.S 5*103 BCD (3)B高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801