1、本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 第I卷 （50分）注意事项 1答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3本试卷共25小题，每小题 2 分，共 50 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 H-1一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项正确）
2、1下列说法中，正确的是 （） A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0C.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 DH的大小与热化学方程式的计量数无关 2下列有关水的电离的说法正确的是（ ）A将水加热，KW增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，OH-增大3.在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONHOH，下列情况能引起电离
3、平衡向正向移动的有 （）加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl加CH3COOH溶液 加水 加热煮沸A B C D4.下列离子方程式中，属于水解反应的是 （）AHCOOHH2OHCOOH3O BCOH2OHCOOHCCO2H2OHCOH DHSH2O.S2H3O5.下列说法正确的是 （ ）A相对分子质量相同的物质是同种物质B相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。C分子式相同的不同有机物一定是同分异构体D分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类6.下列各种镀有金属保护层的铁板，当镀层破损时相同的普通环境中，最易被腐蚀的是（ ）A. 镀锌铁（白铁） B. 镀锡铁（马口铁） C. 镀银铁
4、D. 镀铜铁 7.已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO42-2ePbSO4，正极：PbO24HSO42-2 ePbSO42H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是 （ ）A. 2.5 mol B. 2 mol C. 1 mol D. 5 mol 8某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为阳极，b为阴极；HCl
5、O和NaClCa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl Da为负极，b为正极；NaClO和NaCl9已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJ C 196.64kJmol D 196.64kJ10.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=33=2，则此反应可表示为（ ） A3A+B=2C BA+3B=2C C2A+3B=2C DA+B=C11.下列叙述正确的是 （）A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的p
6、H=b，则abB若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11C1.010-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.010-8mol/L盐酸的pH=8.0D在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH712HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)c(A)c(H+)c(OH)13已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧
7、生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是（ ）A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） H=-745.8kJmol-1B红磷转化成白磷时放出热量 C31g红磷中蕴含的能量为738.5k D红磷比白磷稳定14.Ag2S中混有少量AgCl，可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgCl （ ）A盐酸 BNaOH溶液 CNa2S溶液 DH2SO4溶液 15.下列表述正确的是 （ ）A碳酸氢钠溶液的水解反应：B用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+C
8、l2C氢硫酸的电离方程式：H2S=2H+S2- D向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀16.下列关于电解质溶液的正确判断是 （）A由0.1mol/l一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-B在pH 0的溶液中，、可以大量共存C由0.1 mol/l一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD在pH = 12的溶液中，、可以大量共存17下列说法正确的是 （）A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的大C电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱DH2CO3的电离常数表达式：K18将1molCO
9、和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是（ ）AB CD19.可逆反应mA（固）nB（气）eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度和压强的关系如右下图，下列叙述正确的是 （ ）A达平衡后，加入催化剂则C增大B达平衡后，若升温，平衡右移C达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动D化学方程式中ne+f20下列叙述正确的是 （ ）A.
10、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-c(H+)c(OH-)B.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后者C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小21.右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等D该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达
11、到平衡状态22.现有等浓度的下列溶液：醋酸，次氯酸，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 23 .下列说法中正确的是 （ ）A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应24. 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 （）A.均存在电离平衡和水解平衡 B.c(OH-)前者大于后者C.存在的粒子种类相同 D.分别加入NaOH固体，恢
12、复到原温度，c(CO32-)均增大25在下列结构的有机化合物中：CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CHCH3 CH3 CH3CH2CHCH3 CH3 CH3CH2CHCH2CH3 CH3 属于同分异构体的正确组合是 （ ） A、和 B和 C和 D和第II卷（50分）二.非选择题26（13分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L，pH值为 ，水电离的c(H+)= mol/L。如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。（2）“O”点为什么不导电 。（3）a、b、c三点的氢离子浓度由小到
13、大的顺序为 。（4）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 。（5）若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择 。A加NaCl溶液 B加热 C加固体KOH D加Zn粒 E加固体CH3COONa F加水（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。A.H个数 Bc(H)Cc(H)/c(CH3COOH) DCH3COOH分子数27.（10分）某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向
14、两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。已知2NO2（g）N2O4（g） H（298K）=-52.7kJmol-1。请回答： （1）A中的现象 ，B中的现象 ； （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动； （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为 ，升高温度，该反应中NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。28（10分）工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：（1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的_通过（填写下列微粒的编号），
15、而两边的水不能自由流通。H+ Cl- Na+ OH-（2）A极为电解槽的_极，电极反应式为_，（3）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为_ 。（4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1，写出该反应的离子方程式_。29（9分）用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调
16、节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且 半分钟不变色。（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（5）下表中数据为某同学在三次滴定实验中所得，据你分析，三组数据是否都合理，如果不是，其中应舍弃的是第
17、次。（填写序号）滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第1次20.000.4020.40第2次20.004.0024.00第3次20.000.1022.1030（8分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu22OH，Kspc(Cu2)c(OH)221020。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。（1）某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。（2）要使0.2 molL1CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。高二2012-2013学年度上学期期末化学答案第I卷（50分）一、选择题12345678910BDCBCCBDBC11121314151617181920BADCDACBDC2122232425DCDBA第II卷（50分） 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()