1、北京首都师范大学第二附属中学20202021学年高三上学期9月月考化学试题1. 宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)22CuCO3)。下列说法错误的是A. 保存千里江山图需控制温度和湿度B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D. Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO3【答案】C【解析】【详解】A字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B
2、由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO3，D说法正确。综上所述，相关说法错误是C，故本题答案为C。2. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1NAB. 1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC. 1 mol K
3、2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷
4、与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =13NA，D项正确；答案选B。3. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO4)2）溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO【答案】D【解析】【分析】设硫酸铝钾的物质的量为1mol，然后分别计算出铝离子、硫酸根离子的物质的量，根据硫酸根离子的物质的量得出“SO42-全部转化成BaSO4沉淀”时需要消耗氢氧化钡的物质的量，从而得出氢氧化钡提供的氢氧根离子的物质的量，最后判断反应产物。【详解】明矾的化学式为KAl(SO4)21
5、2H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa(OH)2，则加入4molOH-，则发生Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-。答案选D。4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】【详解】A在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共
6、存，A选；B在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B. 向CaCl2溶液中通入CO2： C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： 【答案】A【解析】【详解】A用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具
7、有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A选项正确；B向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；C向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2，C选项错误；DNH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H+
8、OH=H2O，D选项错误；答案选A。【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。6. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C、电荷不守恒；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实
9、验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H，故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；故选A。【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒
10、将H+补在生成物中。7. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是A. 溶解度：Na2CO3NaHCO3B. 热稳定性：HClPH3C. 沸点：C2H5SHC2H5OHD. 碱性：LiOHH2SO4D. Na2SO3可与HY反应生成H2SO3【答案】D【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知X为O元素，Y为Cl元素，比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，以此解答该题。【详解】A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质可以把硫从H2S溶液中置换出来，说明X单质的氧化性大于硫单质，元素的非金属性
11、X大于硫，故A不选；B元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，H2X和H2S分别受热分解，前者的分解温度高，说明非金属性X大于硫，故B不选；C元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HYO4H2SO4，可说明Y的非金属性较强，故C不选；DNa2SO3可与HY反应生成H2SO3，只能说明酸性的强弱，但不能证明非金属性，故D符合题意。答案选D。20. 浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是A. 对比和可以说明还原性Br-Cl-B. 和相比可说明氧化性Br2SO2C. 中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4HClD. 中浓H2SO4被还原成SO2【答案】A【解
12、析】【分析】反应生成棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；反应生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应。【详解】A反应生成棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br-Cl-，故A正确；B反应生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B错误；C白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4HCl，无法比较两者的酸性，故C错误；D反应生成是二氧化
13、硫气体，非氧化还原反应，而是体现了强酸制弱酸规律，故D错误。答案选A。21. 下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。（2）A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。【答案】 (1). r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) (2). 第三周期 A族 (3). (4). Mg2Si (5).
14、熔融、通电 (6). NH3、NH4Cl (7). SiC【解析】【分析】由反应中元素守恒进行分析，A2B中所含元素为Mg、Si，其化学式为Mg2Si，反应方程式为Mg2Si+4NH4Cl+8NH3=2(MgCl26NH3)+SiH4；MgCl26NH3与碱液(如NaOH)反应，化学方程式为MgCl26NH3+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl+6NH3；MgCl26NH3受热分解，生成MgCl2和NH3；MgCl26NH3与HCl反应，化学方程式为MgCl26NH3+6HCl=MgCl2+6NH4Cl；MgCl2熔融电解可得Mg，化学方程式为MgCl2Mg+Cl2，据此分析解答。【详解】
15、(1) MgCl26NH3中含有Mg、Cl、N、H4种元素，其简单离子中Cl-核外有3个电子层，半径最大；Mg2+、N3-核外都有2个电子层，且半径Mg2+小于N3-，H+半径最小，所以离子半径由小到大的顺序：r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl)；Mg的核外电子排布为2、8、2，所以其在元素周期表中的位置：第三周期A族；Mg(OH)2为离子化合物，由Mg2+和OH-构成，电子式为；故答案为：r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl)；第三周期A族；(2) 由以上分析可知，A2B为硅化镁，化学式为Mg2Si；反应为电解熔融氯化镁，所以必备条件为熔融、通电；上图中，反应物有NH3、NH4
16、Cl，而最终产物中也有NH3、NH4Cl，所以可以循环使用的物质有NH3、NH4Cl；故答案为：Mg2Si；熔融、通电；NH3、NH4Cl；(3) 在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，依据元素守恒，应含有Si、C元素，且为原子晶体，所以其化学式为SiC，故答案为：SiC。22. Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。（1）25时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三 者中所占分数（）随pH变化的关系如图1所示：已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是
17、_。氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为_。（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应 的化学方程式_。（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2电解时，NaClO3在_极（填阴或阳）生成，生成的电极反应式为_。（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示：从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是_（填离子符号）。BA+D反应的热化学方程式为_（用离子符号表示）。【答案】 (1).
18、 pH=6 (2). Cl2（aq）H2OHClOHCl、HClOHClO、Cl2（g）Cl2（aq） (3). Cl2+2NaClO22NaCl+2ClO2 (4). 阳极 (5). Cl-6e- +3 H2O6H (6). (7). 3ClO（aq） 2Cl（aq）（aq） H-116kJmol-1【解析】【详解】（1）起杀菌作用的是次氯酸，由图像可知，Ph=6.5时次氯酸的浓度比Ph=7.5时要大，次氯酸浓度越大，杀菌效果好，所以pH=6时杀菌效果好；含氯的物质存在平衡的状态为氯气和水反应，次氯酸的电离，液态氯气和气态氯气的平衡等，所以方程式为：Cl2（aq）H2OHClOHCl、HCl
19、OHClO、Cl2（g）Cl2（aq）；（2）二氧化氯是一种新的消毒剂，工业上可用氯气氧化NaClO2溶液制取二氧化氯，结合原子守恒和电子守恒，方程式为：Cl2+2NaClO22NaCl+2ClO2；工业上还可以在80度时电解氯化钠溶液得到NaClO3，氯离子失去电子在阳极生成氯酸根离子，电极反应为：Cl-6e- +3H2O6H；（3）图像分析可知，能量越高，越活泼，+3价的离子最活泼为；根据转移电子守恒得该反应方程式为：3ClO（aq） 2Cl（aq）（aq） H-116kJmol-1。23. 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱
20、和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为_、_。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20C，100gH2O时）36.021.79.637.2（2）写出装置I中反应的化学方程式_。从平衡移动角度解释该反应发生的原因_。操作的名称是_。（3）写出装置II中发生反应的化学方程式_。（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用_。（5）该流程中可循环利用的物质是_。（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是_。a向m克纯碱样品中加入足量C
21、aCl2溶液，测生成CaCO3的质量b向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积c向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). Na2CO3 (3). NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl (4). 溶液中存在下述两种平衡NH3+H2ONH3H2ONH+OH，CO2+H2OH2CO3HCO+H+，H+与OH反应生成水，两个平衡均向右移动，溶液中NH和HCO浓度均增大，由于NaHCO3的溶解度小，析出NaHCO3晶体使得反应发生 (5). 过滤 (6). 2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2
22、(7). 促使氯化铵结晶析出 (8). CO2 (9). c【解析】【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳气体，氨气和二氧化碳气体与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤的得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的母液；碳酸氢钠固体受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水；向母液中加入磨细的食盐粉及NH3促使氯化铵结晶析出。【详解】（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑应先加入过量石灰水，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，再向溶液中加入碳酸钠溶液，使钙离子转化为碳酸钙沉淀除去，故答案为：Ca(OH)2；Na2CO3；（2）装置I中的反应为
23、氨气和二氧化碳气体和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳气体，氨气和二氧化碳气体在溶液中形成两种平衡NH3+H2ONH3H2ONH+OH，CO2+H2OH2CO3HCO+H+，H+与OH反应生成水，两个平衡均向右移动，溶液中NH和HCO浓度均增大，由于NaHCO3的溶解度小，析出NaHCO3晶体使得反应发生，故答案为：溶液中存在下述两种平衡NH3+H2ONH3H2ONH+OH，CO2+H2OH2CO3HCO+H+
24、，H+与OH反应生成水，两个平衡均向右移动，溶液中NH和HCO浓度均增大，由于NaHCO3的溶解度小，析出NaHCO3晶体使得反应发生；操作是用过滤的方法分离得到碳酸氢钠固体，故答案为：过滤；（3）装置II中发生的反应为碳酸氢钠固体受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2；（4）在母液中含有大量的铵根离子和氯离子，向母液中通入氨气，使溶液中铵根离子浓度增大，加入磨细的食盐粉能增大溶液中的氯离子浓度增大，溶液中铵根离子和氯离子浓度增大，使溶解平衡NH4Cl (s) NH(aq）
25、+Cl(aq）向左移动，有利于氯化铵结晶析出，故答案为：促使氯化铵结晶析出；（5）由图可知，装置I中二氧化碳做反应物制备碳酸氢钠，装置II中碳酸氢钠固体受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，则流程中可循环利用的物质是二氧化碳，故答案为：CO2；（6）a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，由样品的质量和生成CaCO3的质量可以列关系式计算出纯碱的纯度，故正确；b.向m克纯碱样品中加入足量稀硫酸，干燥后测得生成气体的体积为二氧化碳的体积，根据样品的质量和生成样品的质量和生成二氧化碳的体积可以列关系式计算出纯碱的纯度，故正确；c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，Na2CO3和NaCl与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀和AgCl沉淀，沉淀的质量为氯化银和碳酸银，无法列关系式计算出纯碱的纯度，故错误；c错误，故答案为：c。
