1、2017届高三第九次理综测试化学 2016.9.8可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Zn-65 Br-80一、 选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )A纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物B燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A滴入酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO
2、42 B能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32 、NO3 、AlO2 C由水电离产生的(H+) = 1013mol/L的溶液中：Na+、Cl、NO3、CH3COODpH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3、Cl9下列装置的设计能达到实验目的的是( ) 10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温下，0.5 molL1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 NA B标准状况下，22.4L苯中含CH数目为6NAC常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NAD5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NAXYZW11X、Y、Z、W均
3、为短周期元素，在周期表中位置如图。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是( )AY和Z的气态氢化物，前者更稳定BZ和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：WZCX、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键DY、W的单质，均可通过电解的方法获得12向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1 mol及a mol SO42-的某溶液中(不考虑水的电离)，加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是( )A当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 molB当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子是Zn2+C当有第三种单质生成时，消耗的锌粉质量至少大于1
4、3 gD反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO413有机物M可用于合成香料，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是( )A有机物M中有2种含氧官能团B1mol有机物M可与1mol NaOH发生反应C有机物M能与溴水发生加成反应D1mol有机物M最多能与3mol H2反应二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。考生根据要求做答。（一）必考题26(14分)某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示。图1图2实验一：电解饱和食盐水(1) 配制饱和食盐水用到的主要玻璃仪器是： 。(2) 电解饱和食盐水的离子方程式为 。实验二：电解不饱和食盐水及产物分析相同条件下，电解1
5、molL-1NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1 mL气体，同时，在Y处收集到V2 mL气体，停止电解。结果发现V2V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：i.有部分Cl2溶解于NaCl溶液中；ii.有O2生成。(3) 设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中。实验方案为 。(4) 证明有O2生成并测定O2的体积。按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL气体全部推入洗气瓶A(盛有足量的NaOH溶液)中，最终量气管中收集到V3 mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得)。洗气瓶A的作用是。本
6、实验中，观察到现象，说明石墨电极上有O2生成。实验中是否需要预先除净装置中的空气?(填“是”或“否”)。(5) 实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为。27.（15分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。（1）写出HNO2的电离方程式 。（2）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量11恰好完全反应，I-被氧化为I2 ，写出该反应的离子方程式 。（3）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是_（填序号）。a稀硫酸 b二氧化碳 c二氧化硫写出该反应的化学方程式 。（4）建筑工业盐（NaNO2）与食盐外观
7、很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式： 。（5）若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在_（填电极名称）生成。（6）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0106 molL1，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1 molL1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明）。（已知Ksp(AgNO2)=210-8 mol2L2）28（14分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶
8、体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：(1) 向滤液中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为 。(2) 根据对滤液的操作作答：往滤液中加入H2O2发生反应的离子方程式为。调滤液pH的目的是。检验Fe3+是否除尽的操作和现象是 。(3) 滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。(4) 得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO46H2O晶体。在进行蒸发浓缩操作时，加热到(描述
9、实验现象)时，则停止加热。为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。如果得到产品的纯度不够，则应该进行 操作。（填序号）A蒸馏B分液C重结晶D过滤（二）选考题36.【化学与技术】硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡， Sn相对原子质量为119回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。（2）操作是
10、。（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。（4）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH 。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2； 加入过量的FeCl3 ； 用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为： 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O 取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/
11、L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是 。37略38【化学一有机化学基础】(15分)尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以X为原料合成尼龙-66的流程如下：已知部分信息如下：IZ的化学式为C6H10O4。X和浓溴水反应产生白色沉淀。某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：RCHO+CH3CHORCH（OH）CH2CHORCH=CHCHO+H2O请回答下列问题：（1）X的化学名称为_。W的结构简式为_。T的分子式为_。（2）反应的条件为_。（3）写出反应的化学方程式_。反应的类型为_。（4）G是Z少一个碳原子的同系物，M是G的同分异构体。M既能
12、发生银镜反应和水解反应。又能和碳酸氢钠反应产生气体，M的结构共有_种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为_。化学部分参考答案7. B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.C 13.C26(14分)(1) 烧杯、玻璃棒(2分) (2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2(2分)(3) 取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝(2分)(答案合理及即给分)(4) 完全吸收氯气(2分) 量气管的右侧液面上升(2分) 否(2分)(5) V1-2V3(2分)27（15分）（1）HNO2 H+ NO2- （2分） (2)4H+2NO2- +2I-= I2 + 2NO+ 2H2
13、O （2分）(3)a（2分，有错不得分）2NaNO2 +H2SO4=Na2SO4 +2HNO2 （2分，反应物产物正确没配平或配平错误得1分）（4）8H+3NO2-+Cr2O72-=2Cr3+3NO3-+4H2O（2分，反应物产物正确没配平或配平错误得1分）（5）阴极（1分）（6）不能。（1分）混合后c(AgNO3)：0.05mL0.1 molL1 /5mL =1.0103 molL1 (1分)Qc=c(Ag+)c(NO2-)=1.0103 molL11.0106 molL1=1.010-9mol2L2（1分）210-8 mol2L2不能生成沉淀（1分）28（14分）(1) FeS+Cu2+C
14、uS+Fe2+（2分）(2) 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（2分） 除去Fe3+（2分）用试管取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已除净（2分）(3) 增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)（2分）(4) 溶液表面形成晶体薄膜(或者有少量晶体析出)（2分）d（1分） C（1分）36.（15分）（1）第五周期第A族；（2分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（3分）（3）SnCl2水解，发生SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；（3分）（4）防止Sn2+被氧化；（2分） （5）Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O；（2分）（6） 93.2% （3分）38.（15分）（1）苯酚（1分）；（2分）；C2H4O（2分）（2）浓硫酸、加热 （2分）（3）；（2分）氧化反应（2分）（4）5（2分）；（2分）