1、2011级高三第一次质量检测化学试题相对原子质量：O-16,F-19,S-32,Cl-35.5,Br-80,Fe-56,Cu-64一、选择题（本题包括18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1.金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是A.实验法B.观察法C.比较法D.分类法2.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气C.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.胆矾、漂
2、白粉、氯化钾、氯气3.Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是A. Fe（OH）3中胶粒直径小于1nmB.可以发生丁达尔现象C. Fe（OH）3能通过滤纸D. Fe（OH）3胶粒带正电荷 4.下列过程属于化学变化的是：白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；福尔马林用来浸制标本；同素异形体之间的互变；同分异构体之间的互变；蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；核裂变A.只有B.只有C.只有D.全部5.最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6C16）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类
3、似。该化学反应是A. B. C. D. 6.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢镁溶液加入过量氢氧化钠：B.碳酸钡溶于醋酸溶液：C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：D.氧化铁加入氢碘酸中：7.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.B.C.D.8.下列各组离子，在的溶液中可以大量共存的是A.、B.、C.Na+、Cu2+、I-、NO3-D.NH4+、K+、HPO42-、C1- 9.某溶液含有NO、HCO、SO、CO、五种阴离子。现向其中
4、加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）A.B.C.D. 10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有C.加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有 11.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.40gSO2气体所占的体积为11.2LB.7.1gC12与跑题水反应转移电子数为0.2NAC.溶液中，离子数小于NAD.常温常压
5、下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA12.浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是A.通入标况下的HBr气体44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC.蒸发掉0.5VL水D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液衡释至2VL 13.黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：（已配平），下列关于该反应的说法错误的是A.方框中的物质应为B.该反应的部分产物可用于硫酸工业C.反应中既是氧化产物又是还原产物D.反应中若有1 mol 生成，则一定有4mol电子发生转移 14.
6、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.B.C.D.15.下列叙述正确的是A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物16.下列各组物质间的反应，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是： A.B.C.D.17.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、C1-、Br-、I-（忽略水的电离），C1-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中C1-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为A.7:4
7、B.7:3C.7:2D.7:118.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 20mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为A.0.3molB.0.4molC.0.5molD.0.6mol第II卷19.I.下列物质中属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。（填序号） 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气II.某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO
8、4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）_（2）反应中，被还原的物质是_Cr2（SO4）3是_（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。20.A-G及X、Y均是中学化学常见物质，其中A是金属氧化物，B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应的产物中的水已略去）。（1）写出反应的离子方程式_。（2）写出反应的离子方程式_。（3）写出电解X溶液的阳极反
9、应式_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为_.21.某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、C1-、Br-、S2-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42-、SO32-：_。（2）沉淀B的化学式为_；生成沉淀B的离子方程式为_。（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_；肯定存在的离子还有_。22.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如
10、图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂：加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是_。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流
11、中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：（4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_。（5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_。（6）下列对于固体甲的成分的判断中正确的是（填字母选项）_A.固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B.固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C.固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD.固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S23.FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I.实验需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液（1）
12、配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_、_（2）下列有关配制过程中说法错误的是_（填序号）。a.用电子天平称量质量为1.944g的FeBr2b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II.探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中； 假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。（1）请你完成下表，验证假设：若假设1正确，从实验中分离出Br2的实验操作名称是_；（2）实验证明：还原性，请用一个离子方程式来证明：_；（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入，反应的离子方程式为_。