1、20152016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂 B. pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热
2、氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 （）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物 B.烃 C.高分子化合物 D.有机物6、描述CH3CHCHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线
3、上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/(L s)Bv（B）=0.3mol/(L s)Cv（C）=0.8mol/(L s)Dv（D）=1mol/(L s)8、 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A若正反应是吸热反应，则A为非气态 B若正反应是放热反应，则A为非气态C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向
4、移动 D改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（ ）。A、只含有1个双键的直链有机物 B、含有2个双键的直链有机物C、含有1个双键的环状有机物 D、含有1个叁键的直链有机物10、下列化合物的正确命名是（ ）。 A、2，2二乙基丁烷 B、3甲基2乙基戊烷C、2乙基3甲基戊烷 D、3，4二甲基己烷11、下列实验，能成功的是（ ）。A、苯和溴水、铁屑混合制溴苯 B、用溴水除乙烷中混有的乙烯C、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至7080制硝基苯D、用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯12、分子式为C8H10的芳香烃，其结构有（ ）。A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
5、13、常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是( )A溶液中由水电离产生的H浓度为1107 mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)14、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 （ ） 编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX
6、)V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)A B CD15、已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036.常温时下列有关说法正确的是 （ ） A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035 mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂16、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量
7、或性质的变化趋势，错误的是（ ） 化学试题第二卷二、填空题（共52分）17、（9分）（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：_、_、_。（2）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448 mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应。写出烃的结构简式：B是， C是，D是， E是。写出A与溴反应
8、方程式_18、（10分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。（1）A的结构简式为：（2）A中的碳原子是否都处于同一平面 （填“是”或“不是”）；（3）在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。反应的化学方程式为：C的化学名称为：E2的结构简式是：、的反应类型依次是：19、（10分）(1)将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_.(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A、H、OH，
9、根据题意，回答下列问题：若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7 （、 、=、）。若溶液pH7，则c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 mol/LB若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V220、（11分）以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH) 2Cu(OH) 2Fe(OH) 2 Fe
10、(OH) 3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3、Fe2都被转化为_(填化学式)而除去(2)中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_(3)
11、中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在21、（12分）2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随
12、温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。 据此判断：该反应的平衡常数表达式为 。该反应的H 0（选填“”、“”）。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)2NO2(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) H =867kJmol12NO2(g) N2O4(g) H =56.9kJmol1写出CH4催化还原N2O4(
13、g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填ab或ba)。高二化学参考答案一选择：（每题3分）1B 2D 3B 4C 5D 6B 7B 8A 9A 10D11B 12B 13B 14D 15D 16D二填空：17）（1）（1*7+2）、（2）CHCH CH2=CH2 CH3CH318、（方程式2分，其余毎空1分）HOH2CCCCH2OHCH3CH3加成反应 取代反应19、（毎空2分） (1)11(2)根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)AD20、（方程式3分，其余毎空2分）(1)Fe(OH)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE21 （1） （2分） （1分） （3分）（2）CH4(g)N2O4(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) H =810.1 kJmol1（3分）2CO22H2O 光照 2HCOOH+O2 （2分） ab （1分）版权所有：高考资源网()
