1、第8讲铁及其化合物1(双选)下列反应的离子方程式不正确的是()A锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuB氢氧化钠与盐酸反应：OHH=H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2D氢氧化钡与硫酸反应：Ba2SO=BaSO42将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()A硫酸B氯水C硝酸锌 D溴水3下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN溶液反应产生红色沉淀42012汕头质检 下列化学实验事实相应的离
2、子方程式正确的是()A往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe=3Fe2B往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OC往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu=Fe2Cu2D氧化亚铁加入稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O5在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3，铜粉溶解的是()A只有或B只有或C只有或或D上述四种物质中任意一种6下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀
3、，说明溶液中一定不含有Fe2D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2，可能含有Mg272013济南模拟 下列叙述正确的是()A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液82013广东六校联考 (双选)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如
4、图K81所示： 图K81下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀一定含有氧化铁C反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3D图中所示转化反应都不是氧化还原反应92012莆田模拟 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列说法不正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2强B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe210下列冶炼金
5、属的原理中，属于热还原法的是()A2Ag2O4AgO2BFe2O33CO2Fe3CO2CFeCuSO4=FeSO4CuDMgCl2MgCl211聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2，再用0.020 00 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中ab的比值为(已知：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O)()A11B21C
6、31 D2512为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应(如图K82)。回答下列问题：图K82(1)图A中发生反应的化学方程式是_。该反应的氧化剂是_，图中气球的作用是_。(2)为使图A所示的反应速率减慢，可采取的措施是_。(3)图B所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：假设：常温下铁与浓硝酸不反应_。将图B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设_(填“成立”或“不成立”)132012长沙模拟 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验。图K83(1)用如图K83所示实验装
7、置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_(填实验现象)时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。(2)为了证明反应后的固体混合物中含有3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满)。现象结论与解释可能可能(3)将反应后固体溶于足量的盐酸中充分溶解，可选用_试剂证明溶液中含有Fe2。aCl2和KSCN溶
8、液bNaOH溶液cKMnO4溶液14粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。15学生利用
9、图K84所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)图K84(1)回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_(填序号)。A稀盐酸B氢氧化钠溶液C浓硫酸 DFeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为_。(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_。D装置的作用：_。(3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体用离子方程式表示步骤中通入Cl2的作用_。为了检验某未知溶液是否是FeCl2
10、溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_(填”合理”或”不合理”)。正确方案是_。1CD解析 Fe与HCl反应生成Fe2， Fe2H=Fe2H2；氢氧化钡与硫酸反应：Ba2 2OH2HSO=BaSO42H2O。2A解析 Fe与非氧化性酸作用生成Fe2，当Fe2一旦遇强氧化剂便容易转变为Fe3。选项A，硫酸符合要求，因为稀硫酸属非氧化性酸。选项B，氯水组成中有Cl2、HClO等强氧化剂，最终铁元素被氧化为Fe3。选项C，硝酸锌加入到Fe2溶液中，相当于Fe2HNO，Fe
11、2立即被酸化的NO氧化生成Fe3。选项D，溴水可氧化Fe2，生成Fe3。 3C解析 A项，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，B项，产物应为Fe3O4和H2，D项，生成的不是沉淀。4A解析 澄清石灰水中通入过量CO2生成Ca(HCO3)2，B项错误；C项电荷不守恒；D项，HNO3将Fe2氧化成Fe3。5D解析 Cu与Fe3作用：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3，故、能使铜粉溶解H、NO具有强氧化性，能使铜粉溶解。6D解析 A项，说明含Fe3，但不排除Fe2的存在；B项，也可能含SO等还原性离子；C项不能排除Fe2。7B解析 A项，FeCl33NH3H2O=Fe(O
12、H)33NH4Cl；B项，由于还原性IFe2，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先与I反应：Cl22I=I22Cl；C项，过量的Fe与热浓硫酸反应，首先产生SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变稀，后来稀硫酸与Fe反应产生H2；D项，由于发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，欲检验溶液中的SO，应向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba(NO3)2溶液，则不能排除SO的干扰，故选B项。8BC解析 由工艺流程逆推，试剂X只能是氢氧化钠溶液，故A错；Al2O3电解生成Al有化合价变化，故D错。9B解析 根据氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较规律：同一氧化还原反应中满
13、足左强右弱，即A项正确；把两式相加，发现Fe2的量没有改变，说明其作用是H2O2分解的催化剂，因此生产过程中要严格避免混入Fe2，即C、D项都正确；H2O2显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，pH逐渐增大，B项错误。10B解析 A项为热分解法，B项为热还原法，C项为冷还原法，D项为电解法。11B解析 n(BaSO4)0.007 5 mol，SOBa2=BaSO4，由化学计量数比可知n(SO)0.007 5 mol；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，由化学计量数比可知n(Fe2)n(Cr2O)0.020 00 molL150.00103 L0.006 mol；根据铁守恒可知，n
14、(Fe3)n(Fe2)0.006 mol；则聚合硫酸铁中n(Fe3)n(SO) 0.0060.007 545，则a4，c5；Fe4(OH)b(SO4)5m中各元素的化合价代数和为0，则(3)4(1)b(2)50，所以b2，ab4221，故选B。12(1)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2OHNO3观察反应速率的快慢，收集有毒气体，防止有毒气体散逸到空气中，污染空气(2)降低反应体系的温度，降低硝酸的浓度(3)常温下，铁在浓HNO3中会“钝化”不成立解析 (1)铁片与足量稀硝酸反应，生成硝酸铁、NO和水，铁元素由0价升为3价，被氧化，则铁是还原剂，部分氮元素由5价降为2价，被还原，
15、则HNO3是氧化剂，根据化合价升降法配平可得化学方程式；气球是为了观察反应速率的快慢，收集有毒气体，防止有毒气体散逸到空气中，污染空气；(2)根据浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响规律，减小硝酸的浓度，降低反应体系的温度等措施都能使图A中反应速率减慢；(3)将图B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明常温下铁与浓硝酸反应，使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止里面的金属继续发生反应，因此假设为常温下，铁在浓HNO3中会“钝化”，假设不成立。13(1)肥皂泡破裂，有爆鸣声或“噗”的声音(2)溶液变为红色，混合物中含有3价Fe，因为Fe3遇KSCN变红色溶液为浅绿色，反应
16、后的固体中可能含有3价Fe，也可能不含有3价Fe。因为若铁剩余较多，可将溶液中的Fe3还原为Fe2(3)c解析 (1)要证明Fe与水蒸气反应，只要证明生成了H2就能说明，由实验装置和H2的检验方法可用点燃法观察是否有爆鸣声。(2)反应后的固体混合物中可能含有Fe和Fe3O4，在溶于酸时可发生如下反应：Fe2H=Fe2H2，Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，Fe2Fe3=3Fe2。由于混合物中Fe的量不确定，可能有两种情况，一是Fe较少，溶于酸后Fe3有剩余，二是Fe较多，Fe3完全被Fe还原为Fe2。所以滤液中加KSCN溶液，可能变红也可能溶液为浅绿色。(3)因为溶液中可能含有Fe3，a
17、、b试剂均不合适，可利用Fe2的还原性，用KMnO4溶液紫色褪去，进而证明。14(1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2、Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 molL12.3 molL115(1)B2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)3Fe4H2O(g)Fe3O4 4H2除去H2中的水蒸气(3)Cl22Fe2=2Fe32Cl不合理向一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再通入氯气，溶液呈现红色，说明该未知溶液是FeCl2溶液解析 (1)铁粉与氢氧化钠溶液不反应，与其他试剂都能反应；铝粉能溶于氢氧化钠溶液，生成偏铝酸盐、氢气；(2)铁与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，碱石灰是干燥剂；(3)氯气是氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子；该方案不能排除氯化铁的干扰，因此不合理，应向一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再通入氯气，溶液呈现红色，说明该未知溶液是FeCl2溶液。