1、北京市东直门中学2020-2021学年度十月份阶段性考试高一化学第一部分（选择题）一、单项选择题（每题 3 分） 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A. 火药使用B. 粮食酿酒C. 转轮排字 D. 铁的冶炼【答案】C【解析】【详解】A火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，发生化学反应，故A不选；B粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；故选C。2. 我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、
2、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为（ ）A. 元素B. 单质C. 分子D. 氧化物【答案】A【解析】【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素。【详解】“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明。因此理解为元素。故选A。【点睛】一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素
3、、分子、原子、离子之间的关系是解题的关健易错点B。3. 下列关于电解质的叙述正确的是A. 溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与ClC. 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电【答案】D【解析】【详解】A.电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨气的水溶液能导电但是他们本身不能电离所以不是电解质，故A错误；B.电离的条件是溶于水或热熔化，不是电流，故B错误；C.溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，故C错误；D.HCl
4、溶于水会电离出H+和Cl-，有自由移动的离子所以导电，而液态HCl是共价化合物，只含有HCl分子，没有离子所以不导电，故D正确。故选D4. 下列电离方程式正确的是A. CuCl2=Cu2+Cl-B. Ba(OH)2=Ba2+2OH-C. NaHCO3=Na+H+COD. NH3H2O=NH+OH-【答案】B【解析】【详解】ACuCl2是强电解质，在水溶液中能完全电离，其电离方程式为CuCl2=Cu2+2Cl-，故A错误；BBa(OH)2是强电解质，在水溶液中能完全电离，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH-，故B正确；CNaHCO3是强电解质，在水溶液中能完全电离，其电离方程式为NaH
5、CO3=Na+HCO，故C错误；DNH3H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，其电离方程式为NH3H2ONH+OH-，故D错误；故答案为B。5. 根据某种共性可将 CO2、SO2 归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：A. SO3B. CaOC. NaOHD. CaCO3【答案】A【解析】【详解】ACO2、SO2是酸性氧化物，SO3也是酸性氧化物，可以归为同类氧化物，故A正确；BCO2、SO2是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，不可以归为同类氧化物，故B错误；CNaOH是碱，不是氧化物，故C错误；DCaCO3是盐，不是氧化物，故D错误；故答案为A。6. 下列叙述正确的是（ ）A.
6、 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B. Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体C. 根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液D. 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜【答案】C【解析】【详解】A. 分散质粒子直径介于1nm100nm之间的分散系，称为胶体，故A错误；B. Fe(OH)3难溶于水，许多粒子聚集在一起，直径介于1nm100nm之间时，可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体，故B错误；C. 胶体能发生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液，故C正确；D. 胶体粒子是
7、很多分子的集合体，但能透过滤纸，不可以通过半透膜，故D错误；故选C。7. 下列物质中，不属于电解质的是A. CO2B. H2SO4C. NaOHD. NaC1【答案】A【解析】A、二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，故A正确； B、H2SO4在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸属于电解质，故B错误；C、NaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C错误；D、NaCl在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故D错误；故选A。点睛：解题关键：明确电解质与非电解质的概念，选项A、注意二氧化碳、氨气等物质的溶液能够导电，但是导电离子不是其自身电离的，它们属于非电解质，其
8、余三选项均在水溶液中能导电，是电解质。8. 下表中关于物质的分类正确的是 酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHClOKOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3H2ONaClSiO2COA AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】ACO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；BHClO是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故B正确；CNa2CO3是盐，不是碱，故C错误；DNaHSO4是盐，不是酸；SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物；CO是不成盐氧化物
9、，不是酸性氧化物，故D错误；故答案为B。9. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是 A. 固体NaCl不导电，是非电解质B. 电解质在电流的作用下才能发生电离C. 水是电解质，能产生大量的H+和OHD. NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl【答案】D【解析】分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用力作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。【详解】A固体NaCl不导电，但NaCl溶液导电，则NaCl是电解质，故A错误；B电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无
10、关，故B错误；C水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，故C错误；DNaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，故D正确；故答案为D。10. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】加入适当的还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则A该反应中I元素化合价由-1价变为0价，则HI是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，A错误；B该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，B错误；C该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则CuO是氧化剂，需要还
11、原剂才能实现，如CO等，C正确；D该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价与氧化剂、还原剂之间关系是解本题关键，知道常见氧化剂和还原剂。另外该类试题需要注意自身发生氧化还原反应的物质，例如氯气通入氢氧化钠溶液中、高锰酸钾分解等。二单项选择题（每题2分） 11. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）A. B. C. D. KOH【答案】B【解析】【详解】选项化学方程式现象A有白色沉淀生成不反应无明显现象B有白色沉淀生成有白色沉淀生成C有气泡产生有白色沉淀生成D无明显现象有白色沉淀生
12、成滴加稀硫酸或溶液时，均有白色沉淀生成是。答案选B。12. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是A. K+、NO、Cu2+B. Ag+、C1-、Na+C. K+、OH-、Na+D. Ca2+、CO、Na+【答案】A【解析】【详解】AK+、NO、Cu2+彼此间不发生离子反应，且能在酸性溶液中大量存在，故A正确；BAg+和C1-生成AgCl，则Ag+和C1-不能大量共存，故B错误；C酸性溶液中不可能大量存在OH-，故C错误；DCa2+和CO生成CaCO3沉淀，且CO不能在酸性溶液中大量存在，故D错误；故答案为A。13. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH=H2O表示的是A. 2NaOH+H2S
13、O4=Na2SO4+2H2OB. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC. KOH+HCl=KCl+H2OD. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O【答案】D【解析】【详解】A反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O对应的离子反应方程式为H+OH=H2O，故A正确；B反应Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O对应的离子反应方程式为H+OH=H2O，故B正确；C反应KOH+HCl=KCl+H2O对应的离子反应方程式为H+OH=H2O，故C正确；D反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O对应的离子反应方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2
14、O，故D错误；故答案为D。14. 现榨的苹果汁由于含有Fe2+而显浅绿色，但是在空气中露置一段时间后会变成棕黄色，是因为Fe2+被氧化成 Fe3+。若榨汁的时候加入维生素C，可有效防止这种现象发生。由此可以推理得出维生素C具有A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性【答案】B【解析】【详解】Fe2+被氧化成 Fe3+，体现Fe2+有较强还原性，而加入维生素C，可有效防止Fe2+被氧化成 Fe3+，根据氧化还原反应的先后规律，可知维生素C的还原性比Fe2+强，故答案为B。15. 下列离子方程式正确的是：A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H+CO=CO2+H2OB. CO2使澄清石灰水变浑浊：
15、CO2+2OH-=CO+H2OC. 碳酸钙与稀硝酸：CO+2H+CO2+H2OD. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO4【答案】D【解析】【详解】A碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应时发生反应的离子方程式为H+HCO=CO2+H2O，故A错误；BCO2使澄清石灰水变浑浊时发生反应的离子方程式为Ca2+CO2+2OH-= CaCO3+H2O，故B错误；C碳酸钙溶解与稀硝酸时发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C错误；D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时发生反应的离子方程式为Cu2+SO+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO4，故D正确
16、；故答案为D。16. 某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）A. 一定含有SOB. 一定含有Ag+C. 可能含有SO或Ag+D. 一定含有Ag+、SO【答案】C【解析】【详解】某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl-，则会生成AgCl沉淀；若原溶液中有离子，则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀；若溶液中有，则生成BaSO4沉淀，BaSO4和AgCl都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有或或Ag+，选项C正确，故答案为C。17. 向含有下列离子的溶液中分别加入SO3固体后，溶液中下列离子个数不变
17、的是（ ）A. Mg2+B. COC. Ba2+D. SO【答案】A【解析】【详解】水溶液中分别加入SO3，发生H2O+SO3=H2SO4，相当于向溶液中加入H2SO4；A在含有Mg2+的溶液中，加入H2SO4，不发生离子反应，则Mg2+离子个数基本不变，故A正确；B在含有CO的溶液中，加入H2SO4，发生离子反应生成水和CO2，则CO离子个数减小，故B错误；C在含有Ba2+的溶液中，加入H2SO4，发生离子反应生成BaSO4，则Ba2+离子个数减小，故C错误；D在含有SO的溶液中，加入H2SO4，发生离子反应生成不稳定的弱酸，有SO2气体放出，则SO离子个数减小，故C错误；故答案为A。18.
18、 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】D【解析】【详解】A. 硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，A项错误；B. 硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入
19、了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，B项错误；C. 硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，C项错误；D. 硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，D项正确；答案选D。19. 下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（ ）选项用途或者制备离子方程式A用稀硫酸清洗铁锈Fe2O36H=2Fe23H2O B实验室用大理石与稀盐酸
20、反应制备二氧化碳CO322H=H2OCO2CNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液HCO3Ba2+OH= BaCO3H2OD用氯化铁溶液刻蚀铜板Fe3+ + Cu =Fe2+Cu2+A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.应该生成Fe3+，离子方程式应为Fe2O36H=2Fe33H2O，故A错误；B.碳酸钙难溶于水，不可拆开，离子方程式应为CaCO32H=H2OCO2+Ca2+，故B错误；C.离子方程式为HCO3Ba2+OH= BaCO3H2O，故C正确；D.电荷不守恒，离子方程式应为2Fe3+ + Cu =2Fe2+Cu2+，故D错误；答案：C20. 有一包固体粉末
21、，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断：（）A. 该固体粉末中一定不含有BaCl2B. 该固体粉末中一定含有KNO3C. 它组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D. 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3【答案】B【解析】【分析】固体粉末CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、得到无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，还有一种物质就是硝酸钾。【详解】A. 由以上分析可知，一定含有Ca
22、CO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故A错误；B. 由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故B正确；C. 由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故C错误；D. 由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、
23、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故D错误；故选B。第二部分（填空题）三填空题 21. 已知：H3PO2+NaOH(过量)NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： （1）H3PO2中磷元素的化合价是_。该反应属于四种基本反应类型中的_反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_(选填“属 于”或“不属于”)氧化还原反应。 （2）H3PO2 属于_(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2 属于_(选填“正盐”或“酸式盐”)。【答案】 (1). +1 (2). 复分解 (3). 不属于 (4). 一 (5). 正盐【解析】【分析】结合化合物中各元素化合价代数
24、和为0分析，结合氧化还原反应的概念、酸和盐的概念分析。【详解】(1)因为H3PO2中化合价代数和为0，则磷元素的化合价是+1；H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O为酸碱中和反应，则该反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，该反应不属于氧化还原反应；(2)由H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O可以得出H3PO2属于一元酸，NaH2PO2属于正盐。【点睛】考查物质的分类，涉及反应类型、酸、盐的概念判断，特别注意复分解反应一定不是氧化还原反应，酸分子中的氢原子不可能全部电离出来，如CH3COOH分子只能电离出一个H+。22. 按要求填空 （1）铁屑加入硝酸银溶液中反应
25、的离子方程式为_ 。 （2）醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为_。（3）NaHSO4是一种_（填“酸、碱、盐”），用电离方程式解释该物质水溶液呈酸性的原因：_。 （4）配平下列方程式：_SO+_IO+_H+=_SO+_I2+ _H2O。（5）一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是 _。【答案】 (1). Fe+2Ag+=Fe2+2Ag+ (2). CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- (3). 盐 (4). NaHSO4=Na+H+ (5). 5 (6). 2 (7). 2 (8). 5 (
26、9). 1 (10). 1 (11). +5【解析】【分析】根据反应原理书写离子方程式，根据氧化还原型离子反应满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒分析解题。【详解】(1)铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2+2Ag+；(2)醋酸(CH3COOH)与烧碱溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-；(3)NaHSO4是由酸根离子和金属阳离子组成的化合物，属于盐，NaHSO4在水溶液中能电离出H+，溶液呈酸性，其电离方程式为NaHSO4=Na+H+；(4)该反应中S元素化合价从+4价升高为+6价，I元素化合价从+5价降为0，结合电子守恒、电荷守恒和原子守
27、恒得：5SO+2IO+2H+=5SO+I2+H2O；(5)一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，根据电荷守恒可知n=1，再结合RO元素化合价代数和为-1，则元素R的化合价是+5价。【点睛】离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。23. 实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl(浓) = 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O （1）该反应中氧
28、化剂是 _；被还原的元素是 _；氧化产物是_。（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O_（3）该反应有a个KMnO4参加反应，被氧化的HCl为_个，转移电子_个。（用含a的表达式表示）【答案】 (1). KMnO4 (2). Mn (3). Cl2 (4). (5). 5a (6). 5a【解析】【分析】结合元素化合价的变化，根据氧化还原反应的基本概念分析。【详解】（1）在2KMnO4+16HCl(浓) = 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，产物为KMn
29、O4，则该反应中氧化剂是KMnO4；被还原的元素是Mn；氧化产物是Cl2；（2）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，结合电子守恒规律，则单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为；（3）根据方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，反应有2molKMnO4参加反应，消耗盐酸16mol，其中被氧化的HCl为10mol，转移电子10mol，所以若该反应有a个KMnO4参加反应，则转移电子数为5a，被氧化的HCl为5a个，转移电子5a个。【点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应中基本概
30、念，用单线桥分析时注意电子转移的方向和数目，箭头指向得电子元素。24. 24“大象牙膏”的实验操作是向 30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂， 现象如图。 （1）主要反应的化学方程式是 _ 。（2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是_（填序号）。a过氧化氢具有强氧化性 b过氧化氢的还原产物是水 c过量的过氧化氢能自行分解 （3）制取过氧化氢的过程如图： 用氧化钡制取过氧化钡的反应属于_ 反应（填序号） a化合 b分解 c氧化还原 用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是 _ 。（4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制取过氧化氢的方案，从氧化还原原理
31、上分析合理的是_（填序号）。 a在一定条件下，O2 氧化H2O b在一定条件下，H2 还原H2O c在一定条件下，O2 氧化H2。【答案】 (1). 2H2O2 2H2O+O2 (2). bc (3). ac (4). H2SO4+BaO2BaSO4+H2O2 (5). ac【解析】【分析】结合反应物和生成物写出发生反应的化学方程式；结合氧化还原反应的概念和原理分析解题。【详解】(1)过氧化氢在二氧化锰作催化剂作用下反应生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2；(2)过氧化氢的还原产物是水，而且过量的过氧化氢能自行分解生成氧气和水，所以过氧化氢常被称为绿色氧化剂，故答案为bc；(
32、3)用氧化钡制取过氧化钡，发生反应方程式为2BaO+O22BaO2，此反应是化合反应，且是氧化还原反应，故答案为ac；过氧化钡和稀硫酸发生复分解反应生成过氧化氢，发生反应的化学方程式是H2SO4+BaO2BaSO4+H2O2；(4)aH2O中的氧是-2价，在一定条件下，O2氧化H2O，变成-1价的氧，故a正确；bH2O中的氧是-2价，不能被还原，故b错误；c在一定条件下，O2氧化H2，生成过氧化氢，故c正确；故答案为ac。【点睛】以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢为载体，考查对氧化还原反应概念的理解和应用，根据已有知识结合工艺流程推断物质及发生反应是解题关键。25. 向 Ba(OH)2
33、溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式：_。 （2）在两份相同的滴加酚酞的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入导电能力基本相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 0 至a 点除去电导外，观察到的实验现象是 _。 若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力如图中的 _(填或)曲线表示。 b点，溶液中大量存在的离子是_。 写出b点到d点溶液中发生反应的离子方程式_。【答案】 (1). Ba2+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4 (2). 有白色沉淀生成 (3). (4). OH-、Na+ (5). H+OH-
34、=H2O【解析】【分析】结合溶液混合时发生的离子反应书写离子方程式，注意反应物之间的物质的量之比；溶液的导电性强弱由单位体积内可自由移动的离子数目判断。【详解】(1)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4；(2)0 至a 点溶液导电能力下降，同时观察到有白色沉淀生成； Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子
35、浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，此时溶液中溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是OH-、Na+；b点发生反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，此时溶液中溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液，发生中和反应，则b点到d点溶液中发生反应的离子方程式为H+OH-=H2O。