1、榆树一中20192020学年度高三上学期第一次月考化学试题注意事项：1、本卷满分为100分，时间90分钟； 2、本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分； 3、本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Al：27 Cu：64 Fe：56 Ca：40 Br：80 Ag：108第卷选择题（共有14小题，每小题只有一个选项，每小题4分，共56分）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的C. 高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳
2、能电池板的主要材料D. 海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理-灼烧-溶解-氧化-淀粉溶液检验 2. 下列说法不正确的是()A. 二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食物C. 把固体炸药制成胶体能提高威力D. 做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾盐 3.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是()A.反应属于“氮的固定”B.反应属于氧化还原反应C.反应可通过电解LiOH水溶液实现D.上述三步循环的总结果为：N23H22NH34设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1L pH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小
3、于10NAB9.2g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NAC硝酸与铜反应生成0.1mol NO2时，转移电子数为0.2NAD1mol SO和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为NA5.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是()A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+B.中和法,用过量CO2处理碱性废水:CO2+2OH- C+H2OC.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+的废水:Hg2+S2- HgSD.用FeSO4将酸性废水中的Cr2还原为Cr3+:Cr2+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O6短周期主族元素W、
4、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是()A原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)BW、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10CW与X可形成含非极性键的化合物DX的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强 7. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件己略去）(A. 反应均属于氧化还原反应和离子反应B. 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C. 相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量
5、之比为14 8.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是()选项假设结论A甲为Al(OH)3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲为Fe丁可能是盐酸D甲为N2戊可能是O29.某溶液中含有S、Br-、Si、S、C、Cl-、Na+ ,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是() 反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有两种有胶状沉淀物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A.B. C.D.10下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是()选项实验操
6、作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：ClSB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3+AgFe2+Ag+是可逆反应，且AgCl更难溶于水D用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2速率11足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全
7、被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60 mL B50 mL C30 mL D15 mL12. 四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中Y是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质,m的自述是“诞生在闪电的弧光中,强大的能量造就了我”。n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示(反应条件已略去)。下列说法正确的是()A.常温常压下,X与Y组成的化合物一定为气体B.X、Z、W三种元素不能组成离子化合物C.原子半径:XW
8、Y Fe3B由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 molLlCn(Cl2)0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3)c( Br)=18Dn(FeBr2)n(Cl2)11时，反应的离子方程式为：2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl15（11分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是_(双选)。A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存(2)NH3易于水，标准
9、状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_mol.L1。(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为_。(4)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+_+CO2 (请填写完成化学方程式)。氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_。16（16分）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂
10、利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。(1)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。aKClO3bKCl cMg dMnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为_。(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶
11、液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。 17(17分)冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知：CaF2H2SO4CaSO42HF（1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是 (用化学方程式表示)。（2）装置的作用为 。（3）在实验过程中，装置中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的
12、离子反应方程式： 。（4）在实验过程中，先向装置中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是 。（5）装置反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是 。（6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为 。（7）萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用装置反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现 现象时，到达滴定终点，消耗Na
13、2S2O3标准溶液40.00 mL，则萤石中氟化钙的百分含量为 。(已知：I22S2O=S4O2I)2019年榆树一中高三年级月考试题答案（2019.10）1234567891011121314CDABBCBCBCBDDC15、（11分） (1)CD （2分）(2)1/22.4 （2分）(3)4NH3+5O24NO+6H2O （2分）(4)NaNO2 （2分）(5)1:3（3分）16、（16分）(1)Fe2（1分） 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可)(2)2AlFe2O3Al2O32Fe ac(3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多
14、次 坩埚（1分）(4)SiO22OH=SiOH2O(5)Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO317. （17分）（1）4HFSiO2=SiF42H2O（2）作为安全瓶，防止倒吸（3）2Al(OH)312HF6Na+3CO=2Na3AlF63CO29H2O（4）碳酸钠溶液呈碱性，Na2CO3会首先与HF反应，不利于Al(OH)3的溶解（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净（6）2O24e=O2（7）溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 96% （3分）【解析】本题主要考查对于制取Na3AlF6实验的评价。（1）氢氟酸与玻璃成分二氧化
15、硅反应而腐蚀玻璃：4HFSiO2=SiF42H2O。（2）装置的作用是防止倒吸。（3）该白色固体是微溶于水的六氟铝酸钠，该反应的离子方程式：2Al(OH)312HF6Na+3CO=2Na3AlF63CO29H2O。（4）其原因是Na2CO3会首先与HF反应，不利于Al(OH)3的溶解。（5）沉淀吸附Na+、CO等离子，可以检验CO，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净。（6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为2O24e=O2。（7）Fe2O3溶解产生的Fe3+将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，当出现溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复现象时，到达滴定终点。Fe2O32Fe3+I22S2O，n(Fe2O3)0.5n(Na2S2O3)0.50.1000molL10.040L0.0020mol，m(Fe2O3)0.0020mol160gmol10.32g，则萤石中氟化钙的百分含量为196%。