1、北京通州区高三年级摸底考试化学试卷第卷（选择题共42分）本题包括 18 小题。112小题每小题2分，共24分。1318小题每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A春节时燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D鼓励家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是 AN2的电子式： B次氯酸的结构式：HClOCS2的结构示意图： D葡萄糖的实验
2、式：CH2O3下列物质的分类结果全部正确的是A水玻璃混合物 胆矾纯净物 臭氧单质B纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐C油脂高分子化合物 纤维素天然高分子化合物有机玻璃合成高分子化合物D液氯非电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质4在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2OCO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似钠与水反应生成NaOH和H2，则所有金属与水反应都生成碱
3、和H2A B C D5据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56B产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替6下列事实不能用金属活动性解释的是A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
4、C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部7有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A达到溶解平衡后，就不再生成AgCl沉淀了BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解量不变8右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是XYZMA非金属性：YZM B离子半径：Z2 MYC气态氢化物的稳定性：YM D常温下，0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在关系为：c(HA) c(N
5、a+) c(A) c(H+) c(OH-)第卷（非选择题 共58分）19（6分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O(未配平)（1）上述反应的氧化剂是 ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是 。（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有： 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋。下列几组合适的是 （填序号）。ABCD（3）某厂废切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使
6、 NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 。（4）采用烧碱处理硝酸工业尾气(NO、NO2)可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为 mol。20（11分）现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大；只有E不是短周期元素；对其分别描述如下表：元素编号元素描述A单质是最理想的气体燃料；而氧化物是最常用的液态灭火剂B氧化物之一不但能造成酸雨，还能造成光化学烟雾C所处周期数、族序数都与电子层数相等D最高化合价为+7E目前用量最大、应用最广泛的金属（1）B在元素周期表的位置： 。（2）用一个化学方程式表
7、示C与E的活动性强弱 。（3）元素D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，该反应的热化学方程式为 。（4）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是 。（5）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）（6）B的氢化物溶于水得溶液X，D的氢化物溶于水得溶液Y。常温下，将X、Y等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：实验编号X物质的量浓度（molL-1）Y物质的量浓度（molL-1）混合溶液的pH0101pH50201pH7从组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c
8、（H） molL1。组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。21（9分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请填空：（1）D装置中主要反应的离子方程式为 ，F仪器的作用是 。（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：a 氯化铁稀溶液 b 氯化亚铁溶液 c 硫氰化钾溶液 d 苯酚溶液 e 品红溶液 f 酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个符号）试剂的试管内，再加入 （选填一个符号）试剂，发生的现象是： ；若选用上述试剂中的一种再结合必要的操作就可以验证通入D装置
9、中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是 （选填一个符号）。必要的操作和结论是 。22（12分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答以下问题：（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)写出步骤的化学方程式 。步骤经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是 ；SiHCl3和SiCl4一
10、样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，试写出其水解的化学方程式 。（2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的正极反应式 。（3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请写出它与KOH反应的离子方程式： 。（4）纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是 ，实验室制取氢氧化铁胶体的操作是 。（5）高分子材料。可以分成无机
11、高分子材料和有机高分子材料。生活中用的“502胶”就属于有机高分子材料，其主要成分的结构简式为 。在空气中微量水催化作用下发生加聚反应，迅速固化而将被黏物粘牢。请写出“502胶”发生黏合过程的化学方程式 。23（7分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：（1）电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 。（2）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式 。（3）已知：Mg(s) + Cl2(g)MgCl2(s) H = 641 kJ/mol Ti(s) + 2Cl2(g)TiCl4(s)
12、H = 770 kJ/mol 则2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s) H 。（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO+ 6H2O。该燃料电池发生反应时正极区溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池中负极上的电极反应是 。24（13分）青霉素是常用抗生素，其结构可表示为：不同品种青霉素的结构式中，R为不同的基团。（1）阿莫西林是一种常用青霉素，它的结构式中R为 CH 。 NH2阿莫西林分子中显酸性的官能团是 、 （填名称）下列关于阿莫西林的说法中，正确的是
13、 （填字母） A是高分子化合物 B属于芳香烃C分子式C16H19O5N3S D可与FeCl3溶液发生显色反应（2）青霉素G(C16H18O4N2S)是一种天然青霉素，其结构中的R为含苯环的烃基，R的结构可能有 种。 （3）青霉素G在一定条件下可发生如下反应：青霉素G中R的结构简式为 。AC反应的化学方程式是 ；其反应类型为 。D在加热条件下与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。高三化学期末摸底考试参考答案第卷（选择题共42分）评分：112小题每小题2分，共24分123456789101112BDACDACBCDBA1318小题每小题3分，共18分131415161718CADBAB第卷（非选
14、择题 共58分）19（共6分）（1）NaNO2 (1分)； 6.021023或NA或1mol （1分）；（2）C （1分）； （3）NH4Cl + NaNO2 NaCl + N2+2H2O （2分）；（4）ab （1分）。20（共11分）（1）第二周期VA族 （1分）； （2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（2分，其他合理答案也给分）； （3）C12O7（l）+H2O（1）=2HClO4（aq） H4Q kJmol1 （2分）；（4）取少量的溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。（2分）；（5）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ （2分）
15、；（6）105（1分）； c（NH） c（Cl） c（OH） c（H）（1分）。21（共9分）（1）Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO （2分）； 防倒吸 (1分)； （2） b (1分)； c（或d）(1分)； 溶液呈红色（或紫色）(1分)； e（1分）；品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。（2分） 22（共12分）（1）SiO2+2C Si+2CO（2分）； 蒸馏（或分馏）（1分）； SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl（2分）；（2）O2+2H2O+4e4OH（1分）； （3）Al2O3+2OH2AlO2+ H2O（2分）；（4）1100nm（1分）；向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液（1分）；（5） （2分）23(共7分) （1）2Cl-2e= Cl2 （1分）；（2）2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO （2分）；（3）512kJmol1（1分）（4）增大（1分）； CH3OH 6e+ 8OH= CO32+ 6H2O（2分）。24（共13分）（1） 羧基、羟基（各1分）； CD （2分）；（2）4种（2分）（3） （2分） （2分）酯化反应或取代反应（1分） （2分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()