1、一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是：A甲基橙 BpH计 C石蕊试纸 DpH试纸2. 下列物质中，属于强电解质的是：A. B. 溶液 C. D. 3.氢气是未来的理想能源，理由是： 热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输 A、 B、 C、 D、4在CH3COOH CH3COO- + H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是：A加NaOH(s) B加浓盐酸C加水D加热5. 反应刚开始时，的浓度为，的浓度，后测得浓度为，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A.v（N
2、H3）=0.2mol/(Lmin)B. v（N2）=1mol/(Lmin) C. v（H2）=1.67mol/(Lmin)D. v（H2）=1.37mol/(Lmin)6下列推论正确的是：AS(g)O2(g)=SO2(g)Ha；S(s)O2(g)=SO2(g)Hb；则abBC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJDCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，则该反应任何温度下都能自发进行7碱性电池具有容
3、量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是： A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2eMn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8已知：(1)Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ/mol则2Fe(s)O2(g)=Fe
4、2O3(s)的H是：A824.4kJ/molB627.6kJ/molC744.7kJ/molD169.4kJ/mol925 ，水的电离达到平衡： H2OHOH；H0，下列叙述正确的是： A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，K W 增大，pH不变10. 下列说法中正确的是： A. 和与溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同 C. 在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同 D. 和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同11. 2.0
5、 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PC3(g）+ Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是：A、0.40mol B、0.20molC、小于0.20mol D、大于0.20mol，小于0.40mol12. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A. 强碱性溶液中：、B. 室温下，的盐酸中：、C. 含有的溶液中：、D. 由水电离产生的的溶液中：、13物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2S
6、O4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4；按c(NH4+)由小到大的排列顺序 正确的是： A. B. C. D.14.将1L含0.4 mol Cu（NO3）2和0.4 mol KCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3 mol铜，此时在另一个电极上放出的气体的体积为：（ ）A、5.6L B、6.72L C、2.8L D、13.44L15. 恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法符合该图示的是:A. 若平衡I到平衡II是由于改变温度造成的，则该反应 为放热反应B. 增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡
7、IIC. 反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大16. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是：A. 达平衡时，Z的体积分数为30%B. 12后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D. 若该反应的HB. 水电离出的：C. 和等体积混合后的溶液：D. 和等体积混合后的溶液： 19 已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列叙述正确的是：AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水
8、中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) c(Cl-) c(CH3COOH) B等物质的量浓度、等体积的Na2S与KHSO3溶液混合c (Na+) c( K +) c(SO32-) c(HS-) c(OH-)c（(H+) C在0.1molL-1NaHSO3溶液中有 c (Na+)= c (HSO3-)+ c (SO32-) +c (H2SO3) DpH ”“”、“=”或“”）；某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为_，此时的温度为_。（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_。a. 升温 b. 加入
9、催化剂 c. 增加CO的浓度d. 加入加压e. 加入惰性气体加压f. 分离出甲醇（4）一定条件下，CO与在催化剂的作用下生成的能量变化为。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量、平衡时的浓度（）反应的能量变化体系压强（）反应物转化率下列说法正确的是_。A. B. C. D. 2013年塘沽一中、汉沽一中、大港一中期末联合考试答案28.I（1）否。 AB（2）D（3）=.（1）最后一滴NaOH溶液加入时（1分），溶液颜色恰好由无色变为浅红色（1分），且半分钟内不褪色（1分） 8.210 （1分） （2）（6分）0.11mol/L （2分） （3）ADE（3分）29. （14分）（1）CD（2分）（2）（2分）80%（2分）250（2分）（3）df（2分）（4）D（4分）
