1、20202021高三上学期第四次月考化学试卷相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、 单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1从化学的视角看，下列理解正确的是（ ）A“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化B“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好2下列说法错误的是（ ）A燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸
2、雨产生的措施B装饰材料释放的甲醛会造成污染 C用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少“白色污染”D大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素3NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，1.12 L 戊烷中含有C-C键数为0.2NAB2g H218O和D2O 的混合物中，含有中子数为NAC向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NAD39 g Na2O2完全溶解于水，转移的电子数是NA4短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。常见元素Z的单质
3、是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是（ ）A因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质ZB沸点：YX3XW C化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性D离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A亚硫酸溶液在空气中久置变小：B用足量浓溶液吸收尾气：C溶液中通入过量：D实验室中制备：6某白色固体混合物由KCl、MgSO4、CaCO3、NaHCO3、NH4Cl中的三种组成,进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；
4、向溶液中加过量碱，产生白色沉淀并产生气体。根据实验现象可判断其组成为（ ）AKCl、CaCO3 、NH4ClBKCl、MgSO4、NH4ClCKCl、CaCO3 、NaHCO3DMgSO4、KCl、NaHCO37一种高性能的碱性硼化钒(VB2)空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是（ ）A负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 B电池总反应为C正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高D电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极8下列有关实验的说法正确的是（ ）A测定次氯酸钠溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，
5、点在干燥pH试纸上B配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释C向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上D根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液9下列说法不正确的是（ ）A高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件C臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。D玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料10下列实验能达到相应的实验目的的是( )AI将乙二醇转化为乙二酸BII分离SiO2和NH4ClCIII制备少量含NaClO的消毒液DIV证明该温度下溶度积常数：Ksp
6、Fe(OH)3KspMg(OH)211利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是（ ）AABBCCDD12利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。下列说法不正确的是AA为电源的负极BE极的电极式为2H2O-4e-=4H+O2CD极生成目标产物的电极式为C6H6+6H+6e-=C6H12D该装置的电流效率75，则b中环己烷增加2.8mol13化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A氢氟酸可用于蚀刻玻璃是碱性氧化物B明矾可用作净水剂明矾水解生成沉淀C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝的熔点
7、D铁制容器用于储存、运输浓硝酸铁制容器和浓硝酸不反应AA BB CC DD14将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（ ）A过程发生非氧化还原反应B过程中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+C过程中，氧气是氧化剂D整个转化过程中Fe3+可以循环使用15一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ）A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键BZ的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的
8、水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构16某矿物X由、中的一种或几种物质组成。现进行下图所示实验：（已知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O）下列说法正确的是（ ）A步骤1中减少的固体一定是混合物B根据上述步骤可以判断矿物X中n(Fe2O3)/n(Cu2O)1C根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02molD根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%二、填空题（52分）17（8分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备
9、ClNO并测定其纯度：（1）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)；X装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开_(填“k1”“k2”或“k3”)，通入一段时间气体，（其目的为_），然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为_。（2）亚硝酰氯(ClNO)的纯度测定：取Z中所得液体m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.5610
10、-10，Ksp(Ag2CrO4)=110-12)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_(用代数式表示)。18（8分）Na2S2O3可作分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：Na2S2O35H2O的制备 .实验原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq).实验装置：如图甲所示，有关物质的溶解度曲线如图乙所示：.实验步骤：(1)检查装置气密性，按图甲所示加入试剂，其中装置B和D中加的是_。(2)装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，原因是_。(3)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：_，C中混合液被气流搅动，反应一段时间
11、后，硫粉的量逐渐减少。(4)当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是_。(5)将C中的混合液过滤，将滤液经过_、_、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O35H2O。19（12分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：；H=+88.6 kJmol-1。则M、N相比，较稳定的是_。 (2)工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。已知S(s)的燃烧热(H)为-mkJ/mol。CO与O2反应的能量变化如下图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为_ (H
12、用含m的代数式表示) 。(3)已知CH3OH(l)的燃烧热H=-238.6 kJmol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-a kJmol-则a_(填“”“ ”或“=”) 238.6。(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)H=-1176 kJmol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。 (5)实验室用该耐高温材料废料（含Al2O3、TiC及少量C和Fe2O3)制备净水剂液体聚合硫酸铝铁AlFe(OH)n(SO4)m，操作步骤如
13、下（部分操作和条件略）：I向废料中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。II向滤液中加入一定量的FeSO47H2O和双氧水。III向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。IV加入稳定剂，加热，得到产品。写出步骤I主反应的化学反应方程式_，步骤I中反应温度与H2SO4的质量分数会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤I中反应的适宜温度是_，H2SO4质量分数的适宜范围是_步骤II中加入双氧水所发生的离子方程式是_。.20（12分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物
14、的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_离子通过，氯气的逸出口是_（填标号）。（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数(X)=，X为HClO或ClO与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为_。（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为_。（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢
15、出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的质量为_ g；产生“气泡”的化学方程式为_。（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与洁厕灵混用的原因是_（用离子方程式表示）。21（12分）V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下：已知：i.； VO2+ + H2O VO3- + 2 H+ 。ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：回答下列问题：(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是_。(2)
16、将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是_。 (3)“滤渣1”的主要成分是_(写化学式)，“调pH7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu2)：c(Al3)_。(4)“沉锰”操作需微热，微热的目的是_，该反应的离子方程式是_。(5)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH4)2SO4，其原因是_。(6)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：石墨电极Y接直流电池_(填“正极”或“负极”)，阴极反应式是_。20202021高三上学期第四次月考化学试卷参考答案二、 单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)15 CCBAA 6-10BCBDB 11-16 BDCBDB二、填空
17、题（52分）17. 没有特殊标注每空1分，共8分（1）排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停（2分） K3 排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO变质 2ClNO+H2O2HCl+NO+NO2 （2分） （2）或 （2分）18. 没有特殊标注每空1分，共8分（1）NaOH溶液 （2）增大接触面积，加快化学反应速率 （3） Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O （2分） （4） 防止SO2过量，使溶液呈酸性，导致生成的Na2S2O3歧化 （2分） （5） 蒸发浓缩 、 冷却结晶 19. 没有特殊标注每空1分，共12分（1）M （2） 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)
18、H=(m-566)kJmol1 （2分） （3） （4） 98 kJ （2分） （5）Al2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O （2分） 100 45%50% H2O22Fe2+2H+2H2O2Fe3+ （2分） 20. 没有特殊标注每空1分，共12分（1）Na+ 、 a （2） 10-7.5 （2分） （3） 2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O （2分） （4）113.125 （2分） 、 NaHCO3+NaHSO4=CO2+Na2SO4+H2O （2分）（5） ClO-+Cl-+2H+=Cl2+ H2O （2分） 21. 没有特殊标注每空1分，共12分（1）将V2O3氧化为V2O5 （2） 增大接触面积，提高酸溶速率 （3） SiO2 、 2.2106：1.9（或1.16106）（2分） （4）促进水解反应 、 Mn2+2=Mn(OH)2+2CO2 （2分） （5） 利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全 （6） 负极 、 V2O5+10e-=2V+5O2- （2分）