1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Br-80 Ag-l08 Pb-207 Ga-80第 I卷 共32分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）1、能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。下列说法不正确的是A.CO2、甲烷都属于温室气体 B.能量在转化和转移过程中其总量会不断减少C.太阳能、风能和生物质能属于新能源 D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、下列有关工业生产的叙述中，正确的是A.硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C.电镀铜时，溶液
2、中c(Cu2+)基本保持不变D.用电解熔融氧化镁的方法制取镁3.反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如右图所示。下列相关说法正确的是A.正反应活化能大于逆反应活化能B.曲线b表示使用催化剂后的能量变化C.由图可知该反应的焓变H=+91kJmol-1D.将气体A换为固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ4、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A.利用焓变数据判断反应能否自发进行 B.利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C.利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D.利用反应热数据判断反应速率的大小5、关于下列各装置图的叙述中，正确的是A.实验室用装置制取氨气B.装置中X若为
3、四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸C.装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应6、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+ 4HCl(g) H=+QkJ/mol （Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）D.反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入10
4、0mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应7、已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=a kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220 kJmol-1H-H、O=O、O-H的键能分别为436 kJmol-1、496 kJmol-1、462 kJmol-1，则a为A.-332 B.-118 C.+350 D.+1308、反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=kcm(NO)cn(H2)（k、m、n待测），其反应包含下列两步：2NO+H2=N2+H2O2（慢）H2O2+H2=2H
5、2O（快），T时测得有关实验数据如下：序号C(NO)/molL-1C(H2)/molL-1速率/molL-1min-10.00600.00101.810-40.00600.00203.610-40.00100.00603.010-50.00200.00601.210-4下列说法错误的是A.整个反应速度由第步反应决定B.该反应速率表达式：v=5000c2(NO)c(H2) C.正反应的活化能：c(Na+)=c(NH3H2O) B.加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+) D.加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+
6、)+c(Na+)12、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H+In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 molL-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、 (3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是A.(1)(4)(5) B.(2)(6) C.(1)(3)(4) D.(5)(6)13、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30，
7、溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D.向AgC1、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变14、有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。则下列说法不正确的是A.该反应的平衡常数表达式为k=c(CO)/c(CO2)B.该反应的逆反应是放热反应C.v正(CO2)=V逆(CO)时该反应达到平衡状态D.c(CO2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态15、某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应过程中测定
8、的部分数据见下表（表中t2t1）。下列说法正确的是反应时间/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2A.反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1L-1min-lB.保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2molD.升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应16、下列实验操作对应的实验现象及释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A向F
9、e(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性:H2O2Fe3+B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/ LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/ L CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2(g)N2O4(g) H0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸第卷 非选择题（共68分）二、必答题（本题包括4小题，共38分）17、（8分）泡沫式灭火器内盛放Al2(SO4)3溶液（约1molL-1）、 NaH
10、CO3溶液（约1molL-1）及起泡剂。使用时发生反应的化学方程式是_，Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液的体积比约是_；若用等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液代替 NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_。泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al2(SO4)3溶液，铁筒里存放 NaHCO3溶液，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒里的原因是_。18、（12分）为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。（1）25，1.01105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为_。（2）上图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电
11、池的结构示意图。放电时甲醇应从_处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向_（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式_。（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键 H-H N-H NN键能/ kJmol-1 436 a945已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-93 kJmol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值_。（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2=-571.6 kJmol-1 2C2H2(g)+5O2(g
12、)=4CO2(g)+2H2O(1) H3=-2599 kJmol-1 根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的H=_。19、（6分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500gL-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是_。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定
13、终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为_；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）_（=10mL，=40mL，40mL）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。20、（12分）电解原理和原电池原理是电化的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_mol电子。（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_。（3）如图2，其他条件
14、不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为_极（填正、负、阴、阳），乙装置中石墨（2）电极上发生的反应式为_。（4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为_。三、选考题：共30分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。21、化学选修3：物质结构与性质（30分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。（1）硼、铟与镓同是A族元素，写出镓元素基态原子的价电子排布图_。B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料，它的一种等电子体的分子式为_，B3N3H6分
15、子中N、B原子的杂化方式分别为_、_。（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素As、S、P、Ga的电负性由小到大的顺序为：_。（3）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu（I）（I表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有_（填序号）。A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：_。（5）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石
16、相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式。设化合物A的晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。22、化学选修5：有机化学基础（30分）（1）某有机物A是葡萄糖在人体内的一种代谢产物，与甲醛具有相同的实验式，相对分子质量为90，A具有酸性，则葡萄糖的结构简式为_；A的结构简式为_。（2）伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱（D）的分子式为_；B中含有的官能团有_（写名称）（2）写出BC反应的化学方程式：_。CD的反应类型为_。（3）B的消去
17、产物可以用于合成高分子化物E，请写出E的结构简式_。（4）满足下列要求的A的同分异构体有_种：能发生银镜反应 苯环上的一氯代物有两种结构；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为_（写出所有结构简式）。（5）已知。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：_。一、选择题：(32分) 1-5 BCBCB 6-10 DDCBC 11-15 BDDDC 16C二、必做题：(38分)17 、(8分) Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2(2分) 1:6(2分) 与碳酸氢钠比，物质的量相同的碳酸钠需要2倍的氢离子才能产生二氧
18、化碳，Al2(SO4)3水解产生的酸的量不足，无法放出二氧化碳(2分) 硫酸铝水解呈酸性，会与铁筒反应(2分)18、(12分，每空2分)(1)H2(g)+O2(g)=H2O(1) H=-286kJ/mol(2分)(2)a(2分) 右(2分) CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+(2分)(3)391(2分) (4)+226.7kJmol-1(2分)19、(6分，每空1分)(1)冷凝管(或冷凝器) (2)SO2+H2O=H2SO4(3) 酚酞 (4)0.240020、(12分，每空2分)(1)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+(2分) 0.2(2分)(2)2H+2e-=H2(2分)或2NH4+2e-=2NH3+H2(3)阴(2分) 2Cl-2e-=Cl2(2分)(4)1(2分)三、选做题(30分)21、化学一选修3：物质结构与性质(30分)(1) (3分) C6H6(3分) sp2(3分) sp3(3分)(2)GaAsPS(4分)(3)ACD(3分)(4)2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuC1+SO42-+4H+(4分(5)GaAs(3分) 1030(4分)22、化学选修5：有机化学基础（30分）(1) (3分) (3分)(2) (3分)还原反应(3分)(3) (3分)(4) (3分) (3分)(5) (3分) (3分)