1、 密 封 装 订 线 密 封 线 内 不 要 答 题 学校 班级 姓名 河东区2016-2017学年度第一学期期中质量检测高二化学试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分。可能用到的相对原子量：H 1C 12N 14O 16S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第卷(选择题，共48分)注意事项：本卷共16题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。题号12345678答案题号910111213141516答案1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转化技
2、术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A B C D（A类题）2下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D煤与O2的燃烧反应（B类题）2下列说法中，正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关3已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)
3、1/2Cl2(g)的H为A184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C92.3 kJD92.3 kJmol14已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是A每生成2 mol AB时吸收b kJ热量B该反应热H(ab) kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键时放出a kJ能量（A类题）5已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A98.32kJ B196.64kJmol C
4、196.64kJ D196.64kJ（B类题）5下列说法正确的是A甲烷燃烧热的数值为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4 kJ/molC相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H相同6 X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且HH1H2，则X、Y可能是C、COS、SO2A
5、lCl3、Al(OH)3Na2CO3、NaHCO3Fe、FeCl2ABCD7在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2220 kJmol1， 5 mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847 kJ，则氢气和丙烷的体积比为A13 B31 C14 D11（A类题）8下列过程中，需要增大化学反应速率的是A钢铁腐蚀 B食物腐败 C工业合成氨 D塑料老化（B类题）8反应4CO(g)2NO2(g) N2(g)4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0
6、,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是Av(CO)1.2 mol/(Ls)Bv(NO2)0.3 mol/(Lmin)Cv(N2)0.6 mol/(Lmin)Dv(CO2)1.2 mol/(Lmin)9NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO2CO=N22CO2。对此反应，下列叙述正确的是A使用催化剂能加快反应速率B压强增大不影响化学反应速率C冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响10下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是ACu能
7、与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快11已知反应：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)=NOBr2(g)慢NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是A反应的速率主要取决于的快慢 B反应速率v(NO)v(NOBr)2v(Br2)CNOBr2是该反应的催化剂 D该反应的焓变等于a kJ/mol12一定温度下，对于可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能
8、说明反应已达化学平衡状态的是A恒容容器内混合气体的密度不再变化BAB 3的生成速率与B2的生成速率之比为23C恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D单位时间内断裂a mol AA键，同时断裂6a mol AB键13将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 mol/(Lmin)，则下列推断正确的是密 封 装 订 线密 封 线 内 不 要 答 题Av(C)0.2 mol/(Lmin)Bz3CB的转化率为25%DC的体积分数约为28.6%14已知在25时，下列反应
9、的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(g)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092下列说法正确的是ANO分解反应NO(g) N2(g)O2(g)的平衡常数为11030B根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大1525 和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ/mol自发进行的原因是A是吸热反应B是放热反应C是熵减小的反应D熵增大效
10、应大于能量效应16一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，部分数据见下表(表中t2t1)。反应时间/min0t1t2n(CO)/mol1.200.80n(H2O)/mol0.600.20n(CO2)/mol0n(H2)mol0下列说法正确的是A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)molL1min1B平衡时CO的转化率为66.67%C该温度下反应的平衡常数为1D其他条件不变，若起始时n(CO)0.60 mol，n(H2O)1.20 mol，则平衡时n(CO2)0.20 mol 密 封 装 订 线 密 封 线 内 不 要 答 题第卷 非选
11、择题 （共52分）（A类题）17(13分)已知下列热化学方程式：CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJC(s)H2O(s)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1H2SO4(1)NaOH(1)=Na2SO4(1)H2O(1) H57.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(1)H57.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(1) H517.6 kJmol1(1)上述热化学方程式中，不正确的有 ，不正确的理由分
12、别是 。(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：_。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。（B类题）17.（13分）将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molCO2(g)C(s)=2CO(g)H172.46 kJ/molFe2O3COFeCO2若已知：2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H824.21 kJ/mol根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：(1)CO的燃烧热为_；写出其热化学方程式 。(2)高炉内Fe2O3被CO还原为F
13、e的热化学方程式为 。(3)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是_t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 。18（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，
14、所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。（5）用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。19.（13分）在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：（1）化学平衡将向_方向移动，NO2的转化率将_（填“增大” 、“不变”或“减小”）；（2）经计算，当达到新的平衡
15、状态时，容器中SO2(g)的浓度是_mol/L；（3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为_%，NO2的转化率由_%变为_%。（4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将_（填“增大” 、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将_（填“增大” 、“不变”或“减小”）。现实生产中的意义是：可以通过增大_的用量，来提高成本高的反应物的利用率。（A类题）20 (12分)工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。(1)在定温度和压强下，CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H128.8 kJ/mol。若将10a mol CO和20a mol H2放入2
16、L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)判断该反应达到平衡状态的依据是_(填字母序号)。A混合气体的密度不变B混合气体的平均相对分子质量不变C2v逆(H2)v正(CO)D容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为121ECH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(3)一定条件下，在容积相同的三个密闭
17、容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡时数据反应能量变化的绝对值(kJ)abc反应物转化率123则ab_；a1a3_1(填“”或“”，)。（B类题）20(12分)某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)2B(g) D(g)E(g)HQ kJmol1。在T1 时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：时间(min)物质的量(mol)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.3
18、20.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60(1)T1 时，该反应的平衡常数K_。(2)30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母编号)。a通入一定量的Bb加入一定量的固体Ac适当缩小容器的体积d升高反应体系温度e同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E密 封 装 订 线密 封 线 内 不 要 答 题(3) 维持容器的体积和温度T1不变，若向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同
19、，则投入固体A的物质的量n的取值范围是_。(4)维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）= amol，n（E）= 0mol，达到平衡后，n（E）= 0.50mol，则a= 。(5)若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q_0(填“大于”或“小于”)，c点v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。河东区20162017学年度第一学期期中质量检测 高二化学试卷参考答案选择题1-16，每题3分，共48分。题号12345678答案BC/CDBC/DCBC/D题号910111213141516答
20、案AABADCDC（A类题）17 （13分）(1)（3分）中CaO没标状态，H177.7 kJmol1；中H2O的状态应为“g”；H =+131.3kJmol1 中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq” （3分）(2)C(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1（3分）(3) （2分） （2分）（B类题）17.（13分） (1)282.98 kJmol1（2分）CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.98 kJmol1（3分）(2)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.73 kJmol1（3分）(3)0.31（3分）焦炭没有被充分利用(或其他合理说法也正确) （2分）18（14分）（每空2分，共14分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小19.（13分）（1）正反应（1分）增大（1分） （2）0.18（3分）； （3）40%（2分） 50%（1分） 60%（2分） （4）减小（1分），增大（1分），廉价反应物（1分）（A类题）20（每空2分，共12分）(1) 正向移动 增大 (2)BE (3)128.8 0.3) (4)1.5 (5)小于 等于