1、基础课时4铜及其化合物金属材料最新考纲1了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解常见金属的活动顺序。3.了解合金的概念及其重要应用。考点一铜及其重要化合物1铜的性质(1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 化学方程式：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。_。与氧化性酸a与浓硫酸共热：_；b与稀硝酸反应的离子方程式：_；c与浓硝酸反应的离子方程式：_。与FeCl3溶液：_。2氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色与酸反应(H) Cu2O2H=Cu2CuH2O与H2反应 Cu2OH22
2、CuH2O转化关系4CuO2Cu2OO23.氢氧化铜(1)物理性质：_色不溶于水的固体。(2)化学性质及应用4CuSO45H2OCuSO45H2O为_色晶体，俗称_。无水CuSO4为_色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水的检验依据。考点二金属材料及金属矿物的利用1合金(1)合金形成：是由两种或两种以上的_(或金属与_)熔合而成的。性质特点：具有金属特性。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。熔点：一般比它的各成分金属的_。硬度和强度：一般比它的各成分金属的_。2金属冶炼方法(1)_法(适用于Hg、Ag等不活泼金属)例如：2HgO_，2Ag2O_。 (2)
3、_法(适用于Zn-Cu等中等活泼金属)焦炭还原法。例如：C还原CuO，其化学方程式为_。一氧化碳还原法。例如：CO还原Fe2O3，其化学方程式为_。氢气还原法。例如：H2还原Fe3O4，其化学方程式为_。活泼金属还原法。例如：Al还原Fe2O3，其化学方程式为_。(3)_法(适用于Al以前的活泼金属)例如：Al2O3、MgCl2、NaCl的电解反应，其化学方程式依次为_重点提取金属活动性顺序表中隐含的重要信息比较金属活动性顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au与O2反应易氧化，点燃生成_常温生成_加热化合不反应与H2O反应常温下生成_与_反应有碱存在与
4、水反应与_反应不反应与H从酸中把氢置换出来，生成_不反应与盐溶液先_后_排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来废铜综合利用的常见流程框图模式【互动思考】1(2014焦作模拟)关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是A三者的单质均为银白色固体B三者都能与盐酸、稀硫酸反应CAlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法2(2013山东理综，28节选)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe2O3bNaClcCu2SdAl2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O
5、2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。3金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()。A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼4出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法不正确的是()。A锡青铜的熔点比纯铜的高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥
6、环境中的快D生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质5工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是()。A碳还原法 B铝热法还原C直接加热法 D盐的水溶液与活泼金属置换法6下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是()。金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼7已知酸性条件下有如下反应：2CuCu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu
7、2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()。ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu8信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方程式是_。 高考资源网 高考资源网