1、内蒙古赤峰市2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题（B卷）注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号.框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷.上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27第I卷 选择题 (共45分)一、选择题(本
2、题共15小题，每小题3分，满分45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。下列有关说法中错误的是A.医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%B.84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D.二氧化氯泡腾片可用于水处理2.下列叙述不正确的是A.使用催化剂不能降低化学反应的反应热(H)B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS
3、不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小3.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A.升高温度，对正、逆反应的反应速率都有影响B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，平衡正向移动D.加入催化剂，平衡不移动4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5.“下列离子方程式中，属于水解反应的是A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO
4、32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+6.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.c(H+)=110-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+7.如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法不正确的是A.阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+B.物质B与物质C不是同一种物质C.A物质可为氨气D.阴、阳两极转移的电子数之比为1：18.常温下，某溶液中
5、由水电离出的c(OH-)=1.010-10mol/L，该溶液可以是A.pH=4的NH4Cl溶液 B.pH=10的NaOH溶液C.pH=9的Na2CO3溶液 D.pH=2的硫酸9.下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量不来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程10.在室温下，100 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量氯化氢气体C.升高温度
6、D.加入少量水11.下述实验能达到预期目的的是:编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的还原性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响12.下列叙述正确的是A.95时，纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C.25时，0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混
7、合后pH=713.在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=2C(g)。若最初加入的A、B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，10 s后容器中B的物质的量是A.3.6 mol B.3.2 mol C.2.8 mol D.1.6 mol14.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A.2H+2e-=H2 B.Fe2+2e- =FeC.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe3+e- =Fe2+15.用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，溶液仍呈蓝色时，收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是A.阳极生成的铜为5.6
8、g B.电解过程中共转移0.2mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液呈碱性第II卷 非选择题 (共55分)二、必答题(本题包括3小题，共25分)16.(14分)按要求填空。(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)_；加热后颜色变深，原因_。(2)FeCl3具有净水作用的原理(用离子方程式表示)_。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合(写出反应的离子方程式)_。(4)已知25时，KspMg(OH)2=1.610-11。向0.01mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c(OH-)为_mol/L
9、；(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=110-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全残留在溶液中的c(Fe3+)18.(6分)某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10 min20 min内反应物A的平均速率为_；(2)在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经_min就达到平衡；(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_vl(填、或)v1，且c3_2.0 mol/L(填填、或)；(4)比较实验4和实验1，可推测正反应是_反应(填吸热或放热)
10、。三、选考题：(共30分。请考生从24和25题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)。19.化学-选修3：物质结构与性质(30分)19(A)(20分)已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第-至第四电离能如下表：(1)则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_。(2)C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取_杂化；CH4是含有_键(填“极性”或“非极性”)的_分子(填“极性”或“非极性”)；NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因
11、_。H2O分子的VSEPR模型的空间构型为_；H2O分子的空间构型为_。(3)K、Cr、Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。K元素组成的单质的晶体堆积模型为_(填代号)；a.简单立方堆积 b.体心立方堆积 c.六方最密堆积 d.面心立方最密堆积Cr元素在其化合物中最高化合价为_；Cu2+离子的核外电子排布式为_；19(B)(10分)氮化硼(BN)是-种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4
12、，BF4-的立体结构为_。(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_(填“极性键”或“非极性键”)，层间作用力为_。20.化学-选修5：有机化学基础(30分)20(A)(20分)已知(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成H 。 (部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出下列物质的结构简式：B_，D_，E_；(2)反应中，属于消去反应的是_ (填反应数字代号，下同)，属于加成反应的是_，属于取代反应的是_；(3)反应的条件为_，反应的条件为_；(4)如果不考虑、反应，对于反应，得到的E可能的结构简式为_。20(B)(10分)
13、有机物A(C4H10O)可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。已知：R1-CH=CH-R2 R1-CHO+ R2-CHO(1)按官能团分类，A属于_。(2)AB的反应类型是_。(3)AC的转化中Na的作用是_。(4)写出A-+D的化学方程式：_。(5)F的结构简式是_。277102-内蒙古赤峰市2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题（B卷）参考答案1-5：BCCBC 6-10：CCBAB 11-15：CCBCB二、必做题：(25分)16.(14分，每空2分)(1)CO32-+H2OHCO3-+OH-，随温度升高，水解平衡右移，c(OH-)增大，碱性增强，故溶液的红色加深(2)Fe
14、3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(3)Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(4)410-5(5)3(6)410-417.(5分，每空1分)(1)铜(1分)；硫酸铜或氯化铜溶液(1分)(2)NaCl(1分)，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2分)18.(6分，每空1分)(1)0.03mol/(Lmin)；(2) 2.0，20；(3)；(4)放热。三、选做题(30分)19、化学-选修3：物质结构与性质(30分)19(A).(20分)(1)AlMgNa(2分)(2)sp3(2分)极性键(2分)，非极性键(2分)分子间存在氢键(2分)四面体结构(2分)，V形(2分)(3)b(2分)；+6(2分)；1s22s2p63s23p63d9或Ar3d9(2分)19(B).(10分)(1)120(2分)， sp2(2分)；正四面体(2分)(2)共价键(或极性共价键)(2分)；分子间作用力(2分)20、化学-选修5：有机化学基础(30分)20(A).(20分)(1) (1分)； (1分)； (1分)； (1分)(2)(2分)；(2分)；(2分)(3)NaOH的醇溶液、加热(2分)；NaOH水溶液、加热(2分)；(2分)(4) (2分)、(2分)、(2分)20(B).(10分)(1)醇(2分)(2)取代反应(2分)(3)还原剂(2分)(4) (2分) ；(5) (2分)