1、云南省马关一中2018-2019学年度下学期期末考试高二化学试题1.下列属于铵盐的共同性质的是()A. 都是晶体，都易溶于水B. 铵盐受热均可分解生成NH3C. 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D. 所有铵盐中，氮元素化合价都是3价【答案】A【解析】A铵盐都是离子晶体，都易溶于水，故A正确；B.铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生，故B错误；C碳酸铵可与酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；D.硝酸铵中硝酸根离子中的氮元素化合价为+5价，故D错误；故选A。点睛：本题考查铵盐的性质，把握铵盐的溶解性、稳定性与酸碱的反应为解答的关键。铵盐的基本性
2、质有：属于离子晶体，易溶于水，可与碱反应生成氨气，不稳定，加热易分解。要熟悉常见的几种铵盐的性质，如硝酸铵、氯化铵和碳酸氢铵。2.已知还原性：Fe2Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A. 2 molL1B. 1.5 molL1C. 1 molL1D. 0.75 molL1【答案】A【解析】【分析】因为还原性Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应；根据得失电子守恒
3、和原子守恒列式。【详解】n（Cl2）=0.15mol，因为还原性Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应，根据Cl守恒，反应后溶液中n（Cl-）=0.15mol2=0.3mol；设原溶液中FeBr2物质的量为x，则原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根据得失电子守恒，0.15mol2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr2溶液物质的量浓度为=2mol/L，答案选A。3.下列各物质属于电解质的是（）NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 CO2A. B
4、. C. D. 【答案】A【解析】【分析】电解质指的是在水溶液或者是熔融状态下，能够导电的化合物；非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。【详解】NaOH是电解质；BaS04也是电解质；Cu既不是电解质，又不是非电解质；蔗糖是非电解质；CO2的水溶液能导电，是由于H2CO3的电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质。因此属于电解质的是，故答案A。4.关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是A. 都能使高锰酸钾溶液褪色B. 都能使溴水褪色C. 都能使品红溶液褪色D. 都能使湿润红色布条褪色【答案】C【解析】【详解】A. 二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，氯气不能，A错误；
5、B. 二氧化硫具有还原性，能能使溴水褪色，氯气不能，B错误；C. 二氧化硫具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，都能使品红溶液褪色，C正确；D. 氯气能使湿润红色布条褪色，二氧化硫不能，D错误；答案选C。【点睛】选项C和D是解答的易错点，注意氯气没有漂白性，真正起漂白注意的是和水反应产生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不稳定，且范围较小。5.下列混合物可用过滤的方法分离的是A. 汽油和植物油B. 碳酸钙和水C. 酒精和水D. 氯化钠和水【答案】B【解析】【分析】过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。【详解】A、汽油和植物油是互溶的液体，用蒸馏的方法分离，A错误；B、
6、碳酸钙难溶于水，用过滤法分离，B正确；C、酒精和水互溶，用蒸馏的方法分离，C错误；D、氯化钠难溶于水，用蒸发的方法得到氯化钠固体，D错误；答案选B。6.某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3
7、)2溶液检验OH，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl，所以实验操作顺序正确的是B， 本题选B。【点睛】再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。【此处有视频，请去附件查看】7.将一盛满Cl2试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的A. 1/4B. 1/3C. 1/2D. 2/3【答案】C【解析】【分析】发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2，氯气与水反应
8、平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2。假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断。【详解】由发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl22HClOO2 假定试管内氯气的体积为V，则：n(O2)=n(Cl2)=，故最后剩余的气体体积约占试管容积的，选项C合理。【点睛】本题考查了氯的单质及化合物的性质，要会根据化学方程式找出已知物质与待求物质之间的关系，利用关系式法计算。假设法是解化学题的常用方法，注意无数据计算经常运用假设法解答。8.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反
9、应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是A. 和的质子数相同，互称为同位素B. 和的中子数相同，互称为同位素C. 和的核外电子数相同，是同一种核素D. 和的质量数不同，不能互称为同位素【答案】A【解析】【详解】A.和的质子数相同，均为78，互称为同位素，A正确；B. 和的中子数不相同，其中子数分别为124和120，互称为同位素，B不正确；C. 和的核外电子数相同，是两种不同的核素，C不正确；D. 和的质量数不同，但其质子数相同，故互称为同位素，D不正确。故选A。9.下列物质中不含共价键的是A. 冰B. 碳化硅C. 干冰D. 单质氦【答案】D【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易
10、形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此判断。【详解】A、冰分子中存在氢氧形成的共价键，A不选；B、碳化硅中存在碳硅形成的共价键，B不选；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共价键，C不选；D、单质氦是稀有气体分子，不存在化学键，D选。答案选D。10.海水提溴过程中将Br氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )A. 酸性KMnO4溶液B. 氯水C. FeCl3溶液D. 碘水【答案】B【解析】【分析】Fe3和I2的氧化性都不如Br2的强。【详解】C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br，但不适合工业生产用，KMnO4价格比较贵。海水提溴过程中将Br氧化成Br2，可向其中加入氧化
11、剂，合适的是( )A. 酸性KMnO4溶液可以把Br氧化成Br2，但是其成本较高； B. 氯水可以将Br氧化成Br2，比较合适；C. FeCl3溶液不能将Br氧化成Br2，C不可行； D. 碘水不能将Br氧化成Br2，D不可行。故选B。11.恒温恒容条件下发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3C. 0.5 mol N2、1.5 mo
12、l H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3【答案】B【解析】【分析】恒温恒容下对于气体体系等效转化后，使反应物（或生成物）的物质的量与原平衡起始态相同，两平衡等效，据此判断。【详解】反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a，则等效转化后氮气和氢气的物质的量只要不再等于1mol、3mol即可。则根据方程式可知A. 2 mol NH3相当于是1mol氮气与3mol氢气，满足等效平衡，A不选；B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3相当于是2mol氮气与6mol氢气，不满足等效平衡，B选；C. 0.5 mol N2、1.5
13、mol H2和1 mol NH3相当于是1mol氮气与3mol氢气，满足等效平衡，C不选；D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3相当于是1mol氮气与3mol氢气，满足等效平衡，D不选；答案选B。【点睛】所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。12. 以下现象与电化腐蚀无关的是A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁质器
14、件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D. 银质奖牌久置后表面变暗【答案】D【解析】电化学腐蚀是形成原电池，而加速金属的腐蚀。ABC构成了原电池的形成条件；D、银质奖牌生锈为与氧气的反应是化学腐蚀。13.1 mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 LCO2（标准状况），则X的分子式是（ ）A. C5H10O4B. C4H8O4C. C3H6O4D. C2H2O4【答案】D【解析】【详解】能与碳酸氢钠溶液反应的有机物只有羧酸，1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），说明X中含有2个羧基（-COOH），饱和二元羧酸的通式为CnH2n-2O4，当为不饱和酸时，H原子个数小
15、于2n-2，符合通式的只有D项，故选D项。14.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量硫酸铜溶液D. 不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，以此解答该题。【详解】A.加热，升高温度可加快反应速率，A不符合题意；B.改用浓硫酸，发生钝化，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，B符合题意；C.滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，Cu、Fe及硫酸形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，C不符合题意；D.改用铁粉
16、，增大了反应物接触面积，反应速率加快，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查影响反应速率的因素的知识。本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大。15.某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是A. AgO为电池的正极B. Al在电池反应中被氧化C. 电子由AgO极经外电路流向Al极D. 溶液中的OH-向Al极迁移【答案】C【解析】【详解】A、根据原电池工作原
17、理，化合价升高，失电子的作负极，即铝单质作负极，则AgO作电池的正极，故说法正确；B、根据电池总反应，铝的化合价升高，被氧化，故说法正确；C、根据原电池工作原理，外电路电子从负极流向正极，由铝流向氧化银，故说法错误；D、根据原电池工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH移向铝极，故说法正确。故选C。16.下列说法正确的是A. 水的电离方程式：H2O=HOHB. 在水中加入氯化钠，对水的电离没有影响C. 在NaOH溶液中没有HD. 在HCl溶液中没有OH【答案】B【解析】【详解】A. 水是极弱的电解质，只有少部分电离，水的电离方程式：H2OHOH，A错误；B. 在水中加入氯化钠，不会影响
18、氢离子或氢氧根离子，则对水的电离没有影响，B正确；C. 在NaOH溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度，并不是没有H，C错误；D. 在HCl溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，并不是没有OH，D错误；答案选B。17.有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流表，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是（）A. 甲作负极，丙是硫酸铜溶液B. 甲作负极，丙是硫酸溶液C. 乙作负极，丙是硫酸铜溶液D. 乙作正极，丙是硫酸溶液【答案】A【解析】【详解】有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流计，放入盛有丙溶液的烧杯中，该装置是原电池，电极乙的质量增加，则说明乙为正极即金属阳离子在该极析出，
19、所以甲为负极，丙溶液为不活泼的金属盐溶液；A.甲作负极，丙是硫酸铜溶液，乙为正极即铜离子得电子析出铜单质质量增加，A正确；B.甲作负极，丙是硫酸溶液，乙为正极即氢离子得电子放出氢气，电极质量不变，B错误；C.乙作负极，电极质量不可能增加，C错误；D.乙作正极，丙是硫酸溶液，乙为正极即氢离子得电子放出氢气，电极质量不变，D错误；答案：A18.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）A. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1B. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H
20、2O(l) H28.7 kJmol1C. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1D. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1【答案】D【解析】【分析】根据题意知含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出57.4 kJ的热量，结合中和热的定义分析作答。【详解】根据上述分析可知，A. 反应放热，焓变的符号应为“”、数值与化学计量数不对应，A项错误；B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；C. 反应放热焓变的符号
21、应为“”，C项错误；D. NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4 kJ/mol，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查中和热的定义，它是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液体水所放出的热量。表示中和热化学方程式时要注意反应焓变的符号及反应物与生成物的状态。19. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+C. 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-D. 含有
22、112g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【答案】D【解析】【详解】A. 脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点保质期，A不正确；B. 脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为Fe-2e=Fe2+，B不正确；C. 脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2O+O2+4e=4OH-，C不正确；D. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为0.02mol，其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol，理论上最多能吸收氧气0.015mol，其体积在标准状况下为336mL，D正确。故选D。20. 下列有利于反应自发进行的是（ ）反应吸热 反应放热 反应后熵增加 反应后熵减
23、小A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】根据GHTS可知，只有G0，反应才是自发的，即放热反应和熵值增加的反应是有利于自发的。所以选项B是正确的，答案选B。21.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是A. H2O(g)=H21/2O2(g)H485 kJmol1B. H2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H485 kJmol1C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1D. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g
24、) H485 kJmol1【答案】D【解析】【详解】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-485kJ/mol，答案选D。22.决定化学反应速率的内因是()温度压强催化剂浓度反应物本身性质A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】内因是决定化学反应速率的根本原因，即反
25、应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，正确，故选B。【点睛】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别是解答关键。23. 关于铅蓄电池的说法正确的是A. 在放电时，正极发生的反应是PbSO42-=PbSO42eB. 在放电时，该电池的负极材料是铅板C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO42e=PbSO42-【答案】B【解析】【详解】A在放电时，正极发生的反应是PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O，不正确；B在放电时，该电池的负极材料是铅板，正确；C在充电时，电池中硫酸的浓度
26、不断变大，有硫酸生成，不正确；D在充电时，阳极发生的反应是PbSO42e2H2O=PbO24HSO42，不正确。选B。24.下列说法中，正确是（ ）A. 硅元素在自然界里均以化合态存在B. SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C. 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D. 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2【答案】A【解析】【详解】A、Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A正确；B、二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B错误；C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，C错误；D、碳与二氧化硅在高温的条件下反
27、应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，D错误；答案选A。25.乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )。A. 乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应B. 乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2 nCH2CH2C. 聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D. 聚乙烯是纯净物【答案】C【解析】【详解】乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )。A. 乙烯合成聚乙烯的变化属于加聚反应，A不正确；B. 乙烯合
28、成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2 ，B不正确；C. 聚乙烯在自然界中很难降解，容易造成“白色污染”，C正确；D. 不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其为混净物，D不正确。故选C。26.氨和硝酸都是重要的工业原料。（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为_mol L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为_。（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为_。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是_
29、。A2Na+2NH3=2NaNH2+H2 B2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC4NH3+6NO=5N2+6H2O DHNO3+NH3=NH4NO3工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH=+H2O（配平该方程式）。_（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 molL-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。C
30、u与稀HNO3反应的离子方程式为_。Cu与Cu2O 的物质的量之比为_。HNO3的物质的量浓度为_molL-1。（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为_molL-1，HNO3的物质的量浓度为_molL-1。【答案】 (1). 22.3 (2). SO2+2NH3H2O=（NH4）2SO3+H2O或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3 (3). 4NH3+5O24NO+6H2O (4). BC (5
31、). 2NO2- (6). 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (7). 21 (8). 2.4 (9). 0.25 (10). 1【解析】【分析】（1）利用c=n/v,计算氨水物质的量浓度，氨水显碱性，二氧化硫是酸性氧化物，两者反应生成盐和水；（2）氨氧化法制取硝酸的第一步反应为：4NH35O2 4NO6H2O，此反应中NH3是还原剂，由此判断与之作用相同的反应；用化合价升降法配平；（3）Cu与稀HNO3反应，生成硝酸铜水和一氧化氮；依据Cu和Cu2O的质量及Cu（OH）2的质量可求出Cu和CuO的物质的量；因为反应后溶液为中性，原溶液中的硝酸的物质的量为：n(NO) n（
32、NaOH）,由此求算c(HNO3)；（4）由图可以看出，当滴加氢氧化钡20mL时，达到沉淀最大量，此时发生H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+H2O，由此可计算硫酸的物质的量浓度，又当滴加氢氧化钡60mL时溶液显中性，由此可求出c（H+）进而求出c(HNO3)。【详解】（1）n(NH3)= =22.3mol，氨水的物质的量浓度为 =22.3mol/L，氨水显碱性，二氧化硫是酸性氧化物，两者反应的化学方程式为：SO2+2NH3H2O=（NH4）2SO3+H2O，所以可用氨水吸收二氧化硫；本题答案为：22.3mol/L；SO2+2NH3H2O=（NH4）2SO3+H2O。（2）氨氧化法制取硝酸的
33、第一步反应为：4NH35O2 4NO6H2O，此反应中NH3是还原剂，由此可知与之作用相同的反应是2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O和4NH3+6NO=5N2+6H2O ，故B、C中的氨与氨氧化法中的氨作用相同；由质量守恒和得失电子守恒，配平后的离子方程式为：NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O；本题答案为：4NH3+5O24NO+6H2O ；BC；2NO2-。（3）Cu与稀HNO3反应，生成硝酸铜、水和一氧化氮，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O ；本题答案为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。设27.2 g Cu和Cu2O的混
34、合物中，含CU 、Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，依据题中所给的条件可得：64x80y=27.2，98(x2y)=39.2，两式联立求得：x=0.2, y=0.1,所以x:y=2:1；本题答案为：2:1.在铜和稀硝酸的反应中，依据N守恒，可知原溶液中n(HNO3)等于表现氧化性的硝酸或被还原的HNO2（NO），与未被还原的硝酸（表现酸性的硝酸）的物质的量之和，因为滴加氢氧化钠时，溶液呈中性，存在表现酸性的硝酸物质的量为：n(HNO3)=n(NaOH)=1L1mpl/L=1mol，依据电子得失守恒，在氧化还原反应中电子转移数目相等。0.1mol氧化亚铜失去0.2mol电子，0.2mo
35、铜失去0.4mol电子，设n(NO)=amol,则有：3a=20.2=0.6mol,解得a=0.2mol,即被还原的硝酸是0.2mol，原溶液中的硝酸为：n(HNO3)=1mol0.2mol=1.2mol，c(HNO3)= =2.4mol/L；本题答案为：2.4mol/L。（4）由图可知，020mLBa（OH）2溶液发生H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+H2O，20mL60mLBa（OH）2溶液发生发生H+OHH2O，由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+H2O1 1x 0.02L0.25molL1解
36、得：x=0.02L0.25molL1=0.005mol，硫酸的物质的量浓度为：c(H2SO4)= =0.25molL1，又由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H+OHH2O可知原溶液中含有的n(H+)与60mLBa（OH）2溶液所含的n(OH-)相等，即n（H+）=n（OH）=20.06L0.25molL1=0.03mol，故n（HNO3）=0.03mol-2n(H2SO4)mol=0.03mol0.005mol2=0.02mol，故原溶液中HNO3的物质的量浓度c(HNO3)= =1mol/L;本题答案为：0.25；1。27.（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏
37、转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为_，A电极的电极反应式为_；反应进行一段时间后溶液C的pH将_ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是_，负极反应为_；正极反应为_。（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO2C
38、O32-4e=4CO2，正极反应式为_，电池总反应式为_。【答案】 (1). 4H+ 2NO3+2e-=2NO2+2H2O (2). Cu-2e-=Cu2+ (3). 升高 (4). 铝 (5). 4Al12e=4Al3 (6). 3O26H2O12e=12OH (7). O22CO24e=2CO (8). 2COO2=2CO2【解析】【详解】（1）铁和铜做两极，浓硝酸做电解质溶液。由于铁在浓硝酸中会发生钝化，所以铜是负极，铁是正极。在负极，铜失去电子变成铜离子，在正极，溶液中硝酸根离子得电子生成二氧化氮。由于正极反应消耗氢离子，所以溶液的pH升高，故答案为：4H+2NO3+2e-=2NO2+
39、2H2O， Cu-2e-=Cu2+，升高；（2）铝-空气-海水电池中，铝被空气中的氧气不断氧化而产生电流，所以铝做负极。在负极，铝失去电子变成铝离子，电池正极是氧气得电子。故答案为：铝，4Al12e=4Al3，3O26H2O12e=12OH；（3）一氧化碳是负极燃气，空气和二氧化碳的混合气是正极助燃气，电池的总反应就是一氧化碳燃烧的反应，即2CO+O2=2CO2，用总反应式减去负极反应式，即可得正极反应式。故答案为：O22CO24e=2CO， 2COO2=2CO2。【点睛】浓硝酸会使金属铁、铝钝化，所以如果铁或铝和另一个不如它活泼的金属作两极，浓硝酸作电解质溶液时，铁或铝都作正极。在燃料电池中
40、，通常都是通燃料气的一极作负极，助燃气（通常是氧气或空气）作正极。铝-空气-海水电池也可看做燃料电池，铝作负极，通空气的一极是正极。熔融碳酸盐电池中，配平电极反应式时，需要用CO32-使电荷守恒，而不能用H+或OH-。28.已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：图1(1)写出下列物质的官能团名称：B：_；D：_。(2)反应的化学方程式为_，反应类型：_。(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。甲 乙 丙 丁图2装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为_(填
41、字母)。A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_。【答案】 (1). 羟基 (2). 羧基 (3). CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O (4). 取代反应（或酯化反应） (5). AD (6). 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (7). 产生砖红色沉淀【解析】【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为
42、CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得CH3COOH，则D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为乙酸乙酯，结合有机物的结构和性质解答该题。【详解】（1）由以上分析可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，分别含有羟基和羧基，故答案为：羟基；羧基。（2）反应为CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
43、+H2O，取代反应（或酯化反应）。（3）在乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可以知道，装置甲用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应，故AD正确，故答案为：AD。实验过程中，丙装置硬质玻璃管中铜网作催化剂，乙醇被氧化为乙醛，发生反应的化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，故答案为：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。乙醇被氧化为乙醛，与葡萄糖具有相同的特征反应，滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，会产生砖红色沉淀，故答案为：产生砖红色沉淀。29.如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分
44、：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)表示NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6) 已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。【答案】 (1). D (2). 4 (3). 原子 (4). E (5). 2 (6). A (7). 12 (8).
45、C (9). 离子 (10). 8 (11). B (12). 分子 (13). 12 (14). 石墨金刚石NaClCsCl干冰【解析】【分析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。【详解】(1)代表金刚石的是D，金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。其中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于原子晶体。(2)代表石墨的是E，石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个正六边形占有1个碳原子的，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是62。(3)表示NaCl的是A，NaCl晶体是立方体结构，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个N
46、a紧邻，每个Na(或Cl)周围与它最近且距离相等的Na(或Cl)有12个。(4)代表CsCl的是C，它属于离子晶体，CsCl晶体由Cs、Cl构成立方体结构，但Cs组成的立方体中心有1个Cl，Cl组成的立方体中心又镶入一个Cs，每个Cl与8个Cs紧邻，每个Cs与8个Cl紧邻。(5)代表干冰的是B，它属于分子晶体，干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个CO2分子，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。(6)离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径NaCsCl。石墨虽为混合晶体，但粒石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，所以石墨中碳碳键的键能比金刚石中碳碳键的大，则石墨
47、的熔点比金刚石的熔点要高。故熔点从高到低为石墨金刚石NaClCsCl干冰。30.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强活性化合物A；其结构如下：为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应_。A取代反应 B加成反应C缩聚反应 D氧化反应(2)写出化合物C所有可能的结构简式_。(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。()写出有机物的结构简式：D：_，C：_，E：_。()写出变化过程中、的化
48、学方程式(注明反应条件)反应_；反应_。()变化过程中的属于_反应，属于_反应。【答案】 (1). A、B、D (2). 、 (3). (4). (5). (6). (7). (8). 水解(取代) (9). 酯化(取代)【解析】【详解】(1) B分子中有醇羟基可发生取代反应、氧化反应；分子中有碳碳双键，可发生加成反应；故选ABD。(2) C的分子式为C7H6O3，遇FeCl3水溶液显紫色，则有酚羟基；与NaHCO3溶液反应有CO2产生，则有COOH；故C可能的结构简式为：、。 (3)() 溴苯水解生成D，则D为苯酚，其结构简式为；由C与CH3COOH反应生成了阿司匹林，可逆推C为，由此可顺推E为。 ()反应的化学方程式为；反应的化学方程式为。()变化过程中的属于水解(取代)反应，属于酯化(取代)反应。