1、题组二准确判断离子方程式的正误解题指导1.命题时常用的设错方式：(1)反应不符合客观事实。(2)反应不符合题设条件(如：滴加顺序、反应物量的问题)。(3)不配平(漏掉不起眼的离子，电子、电荷、质量不守恒)2.离子方程式判断题的答题流程第一步：分析离子反应是否符合客观事实(1)只有实际发生的离子反应才能书写离子方程式。(2)离子方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合实验事实，不能随意捏造。第二步：判断产物对不对(1)变价元素的产物(高价还是低价)。(2)量不同时的产物(某反应物过量是否会与产物再反应)。(3)反应物滴加顺序不同时的产物。逐滴加入试剂时，不同时段的产物。第三步：分析离子方程式
2、平不平(1)原子是否守恒。(2)电荷是否守恒。(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。挑战满分(限时15分钟)1.(2015泰州二模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向烧碱溶液中加入铝：Al2OH=AlOH2B.用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO22NH3H2O=SO2NHH2OC.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe33H2O,Fe(OH)33HD.用Fe2将饮用水中少量ClO还原成为Cl：4Fe2ClO4H=4Fe3Cl2H2O2.下列离子方程式表达不正确的是()A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OB.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H
3、=2Fe2Fe34H2OC.金属铝加入到NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D.金属钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH23.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2OB.用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH2Cr2O13H=4Cr311H2O3CH3COOC.用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HD.用NaOH溶液吸收NO2：2NO22OH=2NOH2O4.下列离子方程式正确的是()A.氨气通入醋酸溶液：CH3COOHNH3=CH3COONH4
4、B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSOH2OH3OSOC.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OD.稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O5.能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是()A.用明矾作净水剂：Al33H2O=Al(OH)33HB.用小苏打治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2OC.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3Cu=Fe2Cu2D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4CO=CaCO3SO6.下列相关离子方程式书写正确的是()A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3B.用食醋检验牙膏
5、中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2CO2H2OC.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OD.电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH7.下列离子方程式书写正确的是()A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4HO26I=3I22H2OB.亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO2H2O2=SO2H2OO2C.a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe24I3Cl2=2I22Fe36ClD.硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiOCO2H2O=H2SiO3CO8.(2015徐州、宿迁、连云港三市三模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()
6、A.用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O6H=(3x)H2O2Fe3B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2OC.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：HSOBa2OH=H2OBaSO4D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH9.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOB.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO
7、=3BaSO42NOH2OD.石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2CO=CaCO31下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al
8、3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2311.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22COCK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODNa2、NO、SONaHSO4溶液SO2H=SO2H2O答案精析题组二挑战满分1.B2.B3.C4.B5.DA项应生成Al(O
9、H)3胶体，且不能写等号，应写可逆号；B项中小苏打的HCO不能拆开；C项中电荷不守恒。6.A选项A，ClO将Fe2氧化为Fe3，正确；选项B，食醋有效成分为乙酸，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；选项C，得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe24HO2=4Fe32H2O；选项D，电解氯化镁水溶液生成的OH与Mg2反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2。7.CA项，不符合电荷守恒，错误；B项，亚硫酸钠被双氧水氧化为SO，H2O2被还原为H2O，错误；C项，a mol FeI2溶液
10、中通入2a mol Cl2：2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl，正确；D项，硅酸钠溶液中通入过量的CO2，发生反应产生HCO。8.BA项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆写，错误；C项，溶液显中性，即H和OH恰好完全反应，因此两者物质的量比为11；而一个Ba(OH)2中所含的OH的个数是一个NaHSO4中H个数的2倍，因此后者要配上系数2，错误；D项，溶液呈酸性，不能生成OH，错误。9.C碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液的化学方程式为NaHCO3Ca(OH)2=NaOHH2OCaCO3，A项错误；Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完
11、全，离子方程式为Ba22OHHSONH=BaSO4H2ONH3H2O，B项错误；稀硝酸具有氧化性，C项正确；石灰乳在离子方程式中不能拆分，D项错误。1DA项还原性：IFe2，氯气通入碘化亚铁溶液中先氧化I，将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，离子方程式为2ICl2=2ClI2，错误；B项溶解度：MgCO3Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，错误；C项，过量SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应，SO2H2OClO=2HClSO，错误；D项，1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O及评价均正确。11.BA项，因Ba(OH)2少量，所以NH不能反应，应为Fe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2；C项中NH3H2O不能拆，发生的反应为2NH3H2OCO2=CO2NHH2O；D项中正确的写法为3SO2H2NO=3SO2NOH2O。