1、第三章 有机化合物 第 2 课时 乙 酸学习目标 1.知道乙酸的主要用途。2.搭建乙酸的球棍模型，与乙醇和水对比，认识乙酸的物理性质和化学性质。3.认识乙酸的官能团羧基的主要性质，知道酯化反应的原理。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。知识衔接1乙醇分子中所含官能团的名称为羟基，乙醇的结构简式为 CH3CH2OH 或 C2H5OH。2乙醇羟基上的 H 和 H2O 分子中的 H 哪个更活泼？酸的通性主要表现在哪些方面？提示：水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，所以 H2O分子中的 H 更活泼。酸的通性主要包括：(1)使石蕊溶液变红色；(2)跟活泼金属反应放出氢气；(3)跟碱性氧化物反应生成盐和水；
2、(4)跟碱发生中和反应生成盐和水；(5)跟某些盐反应生成新酸和新盐。3 证 明 盐 酸 的 酸 性 强 于 碳 酸：CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2(用化学方程式表示)。自主学习一、乙酸1分子组成和结构。2物理性质。俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液态强烈刺激性气味易溶于水易挥发3.化学性质。(1)弱 酸 性：乙 酸 在 水 中 的 电 离 方 程 式 为CH3COOHCH3COOH，属于一元弱酸，具有酸的通性。使紫色的石蕊溶液变红。与 活 泼 金 属(如 钠)反 应，化 学 方 程 式 为2CH3COOH2Na2CH3COONaH2。与 碱 性 氧 化 物(如 氧 化 钠)，
3、化 学 方 程 式 为2CH3COOHNa2O2CH3COONaH2O。与碱(如氢氧化钠)反应，化学方程式为 CH3COOHNaOHCH3COONaH2O。与 弱 酸 盐(如 碳 酸 钠)反 应，化 学 方 程 式 为2CH3COOH Na2CO3 2CH3COONa CO2 H2O。醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验。(2)酯化反应。概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。特点：酯化反应属于取代反应(填有机反应类型)，也是可逆反应(填“可逆反应”或“不可逆反应”)。乙酸与乙醇的酯化反应实验现象a.饱和 Na2CO3溶液的液面上有油状液体生成b能闻到芳香气味化学方程式CH3COOHCH3CH2OH 浓H2
4、SO4CH3COOCH2CH3H2O酯化反应的实质是：醇脱氢原子羧酸脱羟基。二、酯1概念：酯是酸和醇发生脱水反应生成的一类有机物，可看作是羧酸分子羧基中的羟基(OH)被OR取代后的产物，简写为 RCOOR，官能团为酯基。2物理性质。酯密度比水小，难溶于水。易溶于有机溶剂，有芳香气味。3化学性质。能发生水解反应，酸性条件下水解生成醇和羧酸，碱性条件下水解生成醇和羧酸盐。4酯的用途。(1)“酒是陈的香”与生成酯类物质有关。(2)用作香料：如作饮料、香水等中的香料。(3)用作溶剂：如作指甲油、胶水的溶剂。易错提醒1乙酸分子中含有 4 个氢原子，但是一元弱酸，而不是多元酸。2乙酸与醇发生酯化反应时脱去
5、羟基，而不是脱去氢。3书写酯化反应方程式时切勿忘写水分子。4羧酸的官能团是羧基，不是羟基和羰基，酯的官能团是酯基。不是羰基和醚键。5冰醋酸就是乙酸，因为纯乙酸低温下呈固态，像冰一样。自我检测1用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是()A乙醇 B乙酸 C乙烯 D乙酸乙酯答案：B2食醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是()A结构简式为 C2H4O2B分子式为 CH3COOHC可与金属 Na 反应生成 H2D分子中原子之间只存在单键答案：C3如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()A与氢氧化钠反应B与稀硫酸反应C发生酯化反
6、应D使紫色石蕊溶液变红解析：由比例模型知，该物质为 CH3COOH，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与 NaOH 反应，能与醇发生酯化反应，故选 B 项。答案：B4酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A酯化反应的产物只有酯B酯化反应可看成取代反应的一种C酯化反应是有限度的D浓硫酸可作酯化反应的催化剂解析：酯化反应的产物是酯和水。酯化反应是可逆的，一般用浓硫酸作催化剂。答案：A要点一 乙酸、碳酸、水和乙醇分子中羟基氢活泼性的比较问题：通过对比归纳总结乙醇、水、碳酸和乙酸的性质。答案：对比总结。比较项目乙醇水碳酸乙酸羟基氢原子活泼性逐渐增强电离程度微弱电离部分电离部
7、分电离部分电离酸碱性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应例 1 等物质的量的下列有机物与足量的 NaHCO3溶液反应，产生气体的体积最多的是()ACH3CH(OH)COOH BHOOCCOOHCCH3CH2COOH DCH3CH2OH解析：只有羧基和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2，所以 B 产生的气体体积最大，D 不与 Na2CO3 溶液反应。答案：B解题归纳羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较项目ROHHOH钠能反应能反应能反应(比醇反应剧烈)氢氧化钠能反应不反应不反应碳酸钠能反应不反应不反应碳酸氢钠能反应不反应不反应氢
8、原子活泼性：羧酸(COOH)水(OH)醇(OH)1探究水、乙醇、碳酸、乙酸分子中羟基的活泼性。将四种物质分置于四支试管中，并编号(1)设计实验验证。操作现象结论(OH中氢原子活泼性顺序)四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴、变红，其他不变_在、试管中，各加入少量碳酸钠溶液中产生气体_在、中各加入少量金属钠产生气体，反应迅速；产生气体，反应缓慢_(2)实验结论。羟基氢的活泼性：_。答 案：乙 酸H2CO3H2O乙醇要点二 乙酸的酯化反应问题1：乙醇和乙酸发生酯化反应的实质是什么？如何证明？答案：酯化反应实质，醇脱氢原子酸脱羟基，方程式可表示为：酯化反应的反应原理可用示踪原子法来证明：
9、若用含 18O 的乙醇和不含 18O 的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有 18O，而水分子中不含 18O。问题 2：乙醇和乙酸发生酯化反应中需要哪些仪器及操作？浓硫酸和饱和碳酸钠的作用各有哪些？答案：(1)仪器及操作。酒精灯用酒精灯加热的目的：增大反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成碎瓷片加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防止暴沸大试管做反应容器的大试管倾斜45的目的：增大受热面积导气管导气管末端的位置：接近液面，不能伸入液面以下，防止倒吸反应物添加顺序先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸酯的分离通常用分液漏斗分离酯和饱和碳酸钠溶液(2)试剂作用。浓硫酸作
10、催化剂：增大反应速率作吸水剂：提高反应物的转化率饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层例 2 如图，在试管 a 中先加入 2 mL 95%的乙醇，边振荡试管边缓缓加入 5 mL 浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入 2 g 无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管 b 中加入 7 mL 饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管 a 加热，当观察到试管 b 中有明显现象时停止实验。(1)加入浓硫酸的目的是_。(2)试管 b 中观察到的现象是_。(3)在实验过程中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。(4)饱和 Na2CO3 溶液的作用是_。思路
11、点拨：乙酸乙酯的制备注意以下三点：(1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热；(2)乙酸、乙醇易溶于水，而乙酸乙酯难溶于水；(3)分离互不相溶的液体应采用分液法。解析：用浓硫酸的酸性和醋酸钠制乙酸，所以加入浓硫酸的目的是作催化剂、吸水剂和制乙酸；试管 b 饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯不溶于水，在水溶液上层；乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，球形干燥管由于容积较大，能起到防止倒吸的作用。答案：(1)作催化剂、吸水剂和制乙酸(2)溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊香味的无色油状液体(3)防止倒吸(4)除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度2(2018全国卷)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()解析：乙酸乙酯的制备实验中由于最终得到的乙酸乙酯不能溶解在水中，所以分离的方法是分液而非蒸发，所以答案选 D。答案：D