1、20202021学年度第二学期南开区高三年级模拟考试(二)化学学科试卷本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第卷1至4页，第卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。第卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28
2、1. 下列过程，不涉及化学变化的是A. 葡萄糖在人体内代谢，为生命活动提供能量B. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀C. 生石灰作干燥剂吸收水分D. 天然水中加入明矾产生絮状不溶物2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 由H和形成的过程：B. 任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形C. 中心原子的杂化轨道类型：D. 聚乙烯的链节：3. 下列事实不能用元素周期律解释的是A. 的碱性强于B. 与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应C. 的稳定性强于H2SD. 的沸点高于4. 二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸
3、是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：下列说法正确的是A. 由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线B. 催化合成甲酸的热化学方程式为 C. 该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念D. 该反应可用于的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成5. 下列说法不正确是A. 金刚石、石墨、互为同素异形体B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C. 核酸可分为和D. 工业上采用电解的方法冶炼金属铝6. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法不正确的是A. 氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得B. 吹出后剩余溶液中可能大
4、量存在的离子有、C. 吸收过程发生反应的离子方程式为D. 氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴7. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）A. 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH1:CH3COOH CH3COO-+H+B. “NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g） N2O4（g） H”、“”或“=”)。(4)晶体的熔点高于干冰的原因是_。(5)锗()与C同族，原子比C原子多两个电子层，则的原子序数为_。(6)镍的氧化物也常用作催化剂，的晶胞结构如图所示，该晶体中周围与其等距离且最近的有_个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为，B为，则C的原子坐
5、标参数为_。14. 化合物I()是制备液晶材料的中间体之一，I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；。回答下列问题：(1)I的分子式为_，所含官能团的名称为_。(2)A的结构简式为_，D的化学名称为_。(3)F生成G的化学方程式为_。(4)H在一定条件下可转化为对羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸在催化剂作用下发生聚合反应的化学方程式为_。(5)写出B的所有属于烯烃的同分异构体的结构简式：_。(6)在上补全下列转化所需的试剂和反应条件：_15. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe2+、Ni2+等杂质)的流程如下：工
6、业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni2+不能被氧化；高锰酸钾还原产物是MnO2。资料：金属离子沉淀的pH金属离子Fe3+Fe2+Ni2+Zn2+开始沉淀2.77.66.46.5完全沉淀3.79.68.48.5回答下列问题：(1)反应的离子方程式为_，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。(2)过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_。(3)反应的反应类型为_(填四种基本类型的反应)，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(4)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(5)用铁氰化钾检验Fe2+的离子方程式为_。(6)反应中产物的成分可能是ZnCO3x
7、Zn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于_。16. 工业上，常采用氧化还原的方法处理尾气中的。沥青混凝土可作为反应：的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(型、型)催化时，的转化率与温度的关系。回答下列问题：(1)反应的_0(填“”、“”或“=”)。(2)在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态是_。(3)a、b两点的平衡常数_(填“”、“”或“=”)。已知c点时容器中浓度为0.04，则50时，在型沥青混凝土中转化反应的平衡常数_(用含x的代数式表示)。(4)在均未达到平衡状态时，同温下不同型沥青混凝
8、土中转化速率_(填“”、“”或“=”)。(5)工业上常用高浓度的溶液吸收，得到溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图所示：在阳极区发生的反应包括_和；简述在阴极区再生的原理：_。20202021学年度第二学期南开区高三年级模拟考试(二)化学学科试卷 答案版本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第卷1至4页，第卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。第卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
9、橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-281. 下列过程，不涉及化学变化的是A. 葡萄糖在人体内代谢，为生命活动提供能量B. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀C. 生石灰作干燥剂吸收水分D. 天然水中加入明矾产生絮状不溶物【答案】B2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 由H和形成的过程：B. 任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形C. 中心原子的杂化轨道类型：D. 聚乙烯的链节：【答案】C3. 下列事实不能用元素周期律解释的是A.
10、的碱性强于B. 与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应C. 的稳定性强于H2SD. 的沸点高于【答案】D4. 二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：下列说法正确的是A. 由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线B. 催化合成甲酸的热化学方程式为 C. 该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念D. 该反应可用于的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成【答案】C5. 下列说法不正确是A. 金刚石、石墨、互为同素异形体B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是
11、牺牲阳极的阴极保护法C. 核酸可分为和D. 工业上采用电解的方法冶炼金属铝【答案】D6. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法不正确的是A. 氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得B. 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、C. 吸收过程发生反应的离子方程式为D. 氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴【答案】B7. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）A. 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH1:CH3COOH CH3COO-+H+B. “NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g） N2O4（g） H”、“”或“=”)。(4)晶体的熔点高于干冰
12、的原因是_。(5)锗()与C同族，原子比C原子多两个电子层，则的原子序数为_。(6)镍的氧化物也常用作催化剂，的晶胞结构如图所示，该晶体中周围与其等距离且最近的有_个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为，B为，则C的原子坐标参数为_。【答案】 (1). VIIB (2). 3 (3). (4). 1：1 (5). (6). 是共价晶体，熔化时破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，所以熔点高于干冰 (7). 32 (8). 12 (9). 14. 化合物I()是制备液晶材料的中间体之一，I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氢谱
13、表明其只有一种化学环境的氢；。回答下列问题：(1)I的分子式为_，所含官能团的名称为_。(2)A的结构简式为_，D的化学名称为_。(3)F生成G的化学方程式为_。(4)H在一定条件下可转化为对羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸在催化剂作用下发生聚合反应的化学方程式为_。(5)写出B的所有属于烯烃的同分异构体的结构简式：_。(6)在上补全下列转化所需的试剂和反应条件：_【答案】 (1). (2). 醛基、酯基 (3). (4). 2-甲基丙醛 (5). +2Cl2+2HCl (6). +(n-1)H2O (7). (8). 15. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe
14、2+、Ni2+等杂质)的流程如下：工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni2+不能被氧化；高锰酸钾还原产物是MnO2。资料：金属离子沉淀的pH金属离子Fe3+Fe2+Ni2+Zn2+开始沉淀2.77.66.46.5完全沉淀3.79.68.48.5回答下列问题：(1)反应的离子方程式为_，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。(2)过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_。(3)反应的反应类型为_(填四种基本类型的反应)，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(4)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(5)用铁氰化钾检验Fe2+的离子方程式为_。(6
15、)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于_。【答案】 (1). +3Fe2+7H2OMnO2+3Fe(OH)3+5H+ (2). 铁离子不能生成沉淀，从而无法除去 (3). 漏斗、烧杯、玻璃棒 (4). 置换反应 (5). 镍 (6). 取少量最后一次洗涤液，于试管中，加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 (7). 3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62 (8). 116. 工业上，常采用氧化还原的方法处理尾气中的。沥青混凝土可作为反应：的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器
16、、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(型、型)催化时，的转化率与温度的关系。回答下列问题：(1)反应的_0(填“”、“”或“=”)。(2)在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态是_。(3)a、b两点的平衡常数_(填“”、“”或“=”)。已知c点时容器中浓度为0.04，则50时，在型沥青混凝土中转化反应的平衡常数_(用含x的代数式表示)。(4)在均未达到平衡状态时，同温下不同型沥青混凝土中转化速率_(填“”、“”或“=”)。(5)工业上常用高浓度的溶液吸收，得到溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图所示：在阳极区发生的反应包括_和；简述在阴极区再生的原理：_。【答案】 (1). (4). (5). (6). (7). 阴极区，溶液中的放电，破坏水的电离平衡，浓度增大，与发生反应：，使得重生。
