1、江西省赣州市2022高三上学期二十校期中联考化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜。下列器物主要由硅酸盐材料制成的是（）。器物选项A元景德镇窑青花碗B北宋木雕罗汉像C青铜雁鱼灯D丝绸2“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，其制备原理为。下列化学用语表述错误的是（）。A的结构示意图：B氢氧根离子的电子式：C用电子式表示NaCl的形成过程:：DNaClO溶于水水解：3辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识解读错误的是（）。选项劳动项目化学知识解读A社区服务：除去随意张
2、贴的“牛皮癣”纸张的主要成分为纤维素B家务劳动：更换家用净水器的滤芯滤芯中的活性炭具有杀菌、除臭、去色等功效C硝酸具有强氧化性校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应实验的试管D学农活动：将草木灰作为钾肥给植物施肥草木灰不宜与铵态氮肥同时使用4下列关于常见金属单质的说法中错误的是（）。A金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火，而应该使用干燥的沙土灭火B铝合金制品因密度小、强度高且具有较强的抗腐蚀能力而被广泛应用C除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硫酸溶解后过滤、洗涤、干燥D铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生了置换反应5下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是（）。选项气体（杂质）
3、方法A乙烷（乙烯）通过溴水B通过足量蒸馏水C通过饱和碳酸氢钠溶液D通过盛有碱石灰的干燥管6下列实验对应的离子方程式正确的是（）。A溶液刻蚀电路板：B明矾溶液与过量氨水混合：C用二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：D用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：7氰化物是污染水体的重要物质，HCN具有挥发性，毒性很大。一般可采用次氯酸钠法进行处理，该处理方法的原理可分如下两步。反应：反应：下列有关判断正确的是（）。ANaCN与NaOCN中C、N的化合价分别相等B反成要控制溶液的pH，不能在酸性条件下进行C反应的还原产物是、D反应生成5.6L气体时，转移0.75mol电子8下列制备气体的实验中实验试剂的选择和装置的使用
4、均正确且能达到目的的是（）。目的制制制制选项ABCD9X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，由这五种元素构成的某种物质M（结构如同所示）具有很强的腐蚀性和吸湿性，广泛应用于医药、化工等行业，已知X、W、R位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是（）。AR的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性B简单离子半径：RWZCZ与X、Y、R均能形成两种化合物D常见的最简单氢化物中，W的氢化物的沸点最低10有机物H是合成一种药物的中间体，其结构如图所示，下列有关H的说法错误的是（）。A能发生加成、取代、消去和氧化反应B分子中所有碳原子可能处于同一平面C分子式为D既能与金属钠反应，也能与NaOH溶
5、液反应11为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。A标准状况下，中含有CCl键的数目为B溴化铵水溶液中与的数目之和大于C14g聚丙烯中含有的原子总数为D与完全反应时转移的电子数为12第二代钠离子电池是负极为镶嵌在硬碳中的钠、正极为锰基高锰普鲁士白的一种新型二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）。A放电时，B极为负极，发生氧化反应B充电时，在从阳极脱嵌，在阴极嵌入C放电时，电解质溶液中的穿过离子交换膜向A极移动D充电时，A极反应为13碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成（已换算成标准状况下）。另取
6、一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（100）随温度的变化如图所示。（样品在270时已完全失去结晶水，600以上残留固体为金属氧化物的混合物）则为（）。A1131B2413C5135D423114室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。实验实验操作和现象1向溶液中通入11.2mL（标准状况），测得pH约为92向溶液中通入至溶液3向溶液中通入22.4mL（标准状况），测得pH约为34取实验3所得溶液1mL，加入溶液，产生白色沉淀下列说法错误的是（）。A实验1得到的溶液中：B实验2得到的溶液中：C实验3得到的溶液中：D实验4中可知：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（14分）
7、肼，又称联氨，为无色油状液体，能很好地混溶于水中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性。实验室设计如图装置用氨和次氯酸钠反应制备肼，并探究肼的性质。已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：（1）盛装NaOH溶液的仪器的名称为_，仪器a的作用是_。（2）装置A的试管中盛放的试剂为_（填化学式）。（3）装置C中盛放的试剂为_（填名称），其作用是_。（4）装置D中发生反应的化学方程式为_。（5）探究性质。取装置B中溶液于试管中，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离
8、子方程式：_。测定产品中肼的质量分数。称取mg装置B中溶液，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液作指示剂，用的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为_，滴定终点平均消耗标准溶液VmL，产品中肼的质量分数的表达式为_。16（14分）一种以废旧钴酸锂电池材料（主要成分为，含单质Cu及为改善电池性能添加的单质Al等）为原料回收钴酸锂的工岂流程如下：回答下列问题：（l）废旧钴酸锂电池需经放电、拆解后，再经“碱浸”处理，为提高碱浸速率，可采取的措施有_（任写一点）。（2）“碱浸
9、”所得滤液中含有的阴离子为_。（3）“酸浸”时作还原剂，还原产物为，反应的离子方程式为_；在“酸浸”过程中，由于有的加入，铜也可以被氧化浸出，写出铜被浸出的化学方程式：_。（4）“萃取铜”中的有机萃取剂用HR表示，发生的萃取反应可表示为。若“酸浸”后的浸取液，多次萃取后水相中为01198moll-1则，则铜的萃取率为_（水相溶液体积变化忽略，保留小数点后两位）；为回收铜，可用一定浓度的将“有机相”中的铜反萃取到水相中，其原理是_。（5）“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，“萃取铜”后的溶液需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若，为避免析出沉淀，则调pH不能超过_。已知（6）“钴、
10、锂共沉淀”时析出和，经过滤、无水乙醇洗涤、80干燥后在750煅烧，反应的化学方程式为_。17（15分）研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：（1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：名称氢气甲烷一氧化碳甲醇化学式已知：则_，该反应在_（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发。（2）在氢气还原的催化反应中，可被催化转化为甲醇，同时有副产物CO生成，为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。保持压强为3MPa，温度为260，向密闭容器中按投料比投入一定量和，不同反应模式下的平
11、衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如下表所示。实验组反应模式温度/的平衡转化率/的选择性/普通催化反应器326021.967.3分子筛膜催化反应器326036.1100分子筛膜催化反应器（恒温恒容）模式中，发生反应，下列说法能作为此反应达到平衡状态的判据的是_（填标号）。A气体压强不再变化B气体的密度不再改变CD由表中数据可知双功能的分子筛膜催化反应器模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：_。（3）二氧化碳催化加氢制甲醇的反应中在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时，随压强（p）的变化及在时随温度（T）的变化，如图所示。图中对应等压过程的曲线是_
12、（填“a”或“b”），判断的理由是_。恒温时（），当时，的平衡转化率_（保留小数点后一位），此条件下该反应的_。（保留小数点后两位）（对于气相反应，可以用分压表示，分压总压物质的量分数）。18（15分）有机物H是合成某种药物的重要中间产物，其合成路线设计如下：已知：回答下列问题：（1）A中含有的官能团名称为_。（2）DE的反应类型为_。（3）E的结构简式为_；检验E中是否含有D的试剂为_。（4）AB的化学方程式为_。（5）有机物A在一定条件下，可转化为M（分子式为），符合下列条件的M的同分异构体有_种。仅含两种官能团；除苯环外，不含其他环状结构；不能发生水解反应，能发生银镜反应；1mol有机物能与3molNaOH溶液反应。（6）请设计一条由和制备的合成路线（题给信息中的试剂任选）。