1、20142015学年度第一学期盟校期末联考高 一 化 学考生注意：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。2. 请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 S：32 Al：27第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列离子方程式的书写正确的是 ( )A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OBNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
2、 OH- + HCO3- CO32- + H2OC向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3D钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H22在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )AK+、Ca2+、Cl-、SO42-BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CCl -、Na+、NO3-、Ca2+DFe2+、NO3-、 I-、 Cl-3下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A用明矾净化饮用水 B放电影时，放映室射到银幕上的光柱C氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲4下列物质属于电解质的是 ( )A
3、次氯酸B浓硫酸C氯气 D二氧化硫5100mL浓度为0.3mol/L 的Na2SO3溶液恰好与100mL浓度为0.1mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应（已知SO32 被氧化成SO42），则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A. 0 B.2 C.3 D.66美丽的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A浓硝酸 B浓硫酸C烧碱D氢氟酸7下列说法不正确的是（ ）氢气、金属钠和红磷都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂 氯气通入AgNO3溶液中产生白色沉淀A、 B、 C、 D、8. 下列叙述正确的是（ ）
4、A新制氯水长期放置后会呈现浅黄绿色 B长期放置的氯水也能使有色布条褪色 C液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色D用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂9. 物质的量均为0.4 mol 的钠、镁、铝，分别与50 mL 2.0 mol/L盐酸反应，则生成的H2在同温同压下的体积比为()A111 B123 C411 D63210下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 （ ） ANa2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1 DNa2O与Na2O2都能与水
5、反应生成碱，它们都是碱性氧化物11下列离子的检验方法合理的是（ ）A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明只含有Fe3+不含有Fe2+B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液得到白色沉淀，又观察到沉淀逐渐变成红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，说明不含Mg2+12. 将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（ ） A. AlO2、OH、Na、Cl B. Na、OH、Al3、Cl C. AlO2、OH、Mg2、Cl
6、 D. Na、Mg2、Al3、Cl 13下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；向硫酸铁溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A B C D 14. 学生做化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶。 B气体实验装置在实验前进行气密性检查。C滴管不能交叉使用。D如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰。 15. 将混有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品42.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为29.6g。则样品中碳酸钠的
7、质量百分含量为（ ）A70.5% B20% C29.5% D80%16下列关于物质的量的叙述中正确的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个分子 B0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子C1molH2O2中含有约1mol H2和1molO2 D阿伏加德罗常数没有单位17. 下列说法正确的是（ ）A. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAB. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子D. 在标准状况下1mol H2O的体积约为22.4L18. 在0 1.01105 Pa下，
8、有关H2、N2 、O2三种气体的叙述正确的是（ ）A. 其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比19. 把60mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L20. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A.2W- + Z2 = 2Z- + W2 B.2X- + Z2 = 2
9、Z- + X2C.2W- + Y2 = 2Y- + W2 D.2Z- + X2 = 2X- + Z2第卷 （非选择题 共60分）二、填空题（本题包括5小题，共60分）21（12分） 氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。1实验仪器及药品：a实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等b实验药品：KMnO4晶体、稀HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。
10、2实验方法及图示：在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴稀盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。请回答下列问题：（1）该反应实验原理：2KMnO4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2+ 8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为_色，其离子反应方程式为_；（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈_色，其离子反应
11、方程式为_、_；（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈_色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为_，干燥的石蕊试纸的变化为_。22（每空2分，共12分）金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题： （1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为_，_。（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为_。（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_，
12、一定存在的金属离子是_。（4）由化学方程式Cu2FeCl3 = CuCl22FeCl2知，溶液中离子氧化性Fe3+_Cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）23（每空2分，共12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.18 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入
13、250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面最低点与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(5) 配制完毕，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放
14、，盖好塞子并贴上标签。24（ 12分）某溶液中的溶质可能是由K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、CO32-、NO3- 、SO中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：(1)该溶液中一定存在的离子是_，可能存在的离子是_一定不存在的是_。(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：_。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是_。25（每空2
15、分，共12分）（1）3 mol的氧气和 2 mol 的臭氧（O3），它们的质量之比是 ，它们所含的分子数之比是 ，它们在同温同压下的体积之比是 。（2）2 mol NH3 分子与 个CH4含有的分子数相同，与 g H2O含有的氢原子数相同，与 mol CO含有的原子数相等。20142015学年度第一学期盟校期末联考高一化学参考答案题号12345678910答案BCCACDADCC题号11121314151617181920答案CACABBCBCB第一部分选择题（40分） 第二部分非选择题（60分）21（共12分） （1）1:5 （1分）（2）橙 （1分） Cl22Br2ClBr2（2分）（3）
16、红（1分）Cl22Fe2+2Cl2Fe3+ （2分） Fe3+SCN= Fe（SCN）3（2分）（4）蓝 （1分） 先变红后褪色（1分） 无变化（1分）22（每空2分，共12分）（1）Fe2Fe3+=3Fe2+ ， FeCu2+=Fe2+Cu （2）Cu（3）Fe3+ Cu2+ 和Fe2+ （4）大于23（每空2分，共12分）(1) 250 (2) 21.2 ； C (3) (4) 偏低；偏低 24（共12分） (1)Mg2+、Al3+、Ba2+、NO3- (4分)；K+(1分)；Cl-、SO42-、CO32- (3分)(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2分)(3)用洁净的铂丝做焰色反应（1分）(透过蓝色的钴玻璃)(1分)25.（每空2分，共12分）（1）1 ：1 3 ：2 3 ：2 （2）2NA （用数学也给分） 54 4版权所有：高考资源网()