1、东台创新高级中学2018-2019学年度第二学期 2017级化学（选修）3月份检测试卷（考试时间：100分钟 满分：120分） 本卷可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na：23 S：32 Si：28第卷(选择题共60分)单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1. 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A煤的汽化与液化 B通入大大过量的空气 C液体燃料呈雾状喷出 D将煤块粉碎2下列化学用语或模型正确的是（ ）ACH4分子的比例模型： B乙醇的结构简式：C
2、2H6OCAl3+的结构示意图： D氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2Cl3. 下列有关物质的用途说法不正确的是（ ）A. Si 可用于制造光导纤维 B. 钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁A. 用图甲所示装置收集 NO B. 用图乙所示装置制备NH3C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2 D. 用图丁所示装置稀释浓H2SO45.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）AMg2、Al3、Cl、OH BNa、Ba2、OH、S
3、O42CK、Na、NO3、HCO3 DK、NH4+、CO32、OH6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 钠与水反应：Na + H2O Na+ + OH + H2 B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C. 碳酸钙与醋酸反应：CO+ 2H+ CO2 + H2OD. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O7.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）A夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应B夏天，块状锌与2molL一1硫酸溶液反应C冬天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应D冬天，块状锌与2molL一1硫酸溶液
4、反应8. 下列粒子间的关系，描述不正确的是（ ）A与互为同位素 B乙醇和乙酸互为同系物 DCH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体9.下列有机反应属于加成反应的是（ ）ACH4 + Cl2 CH3Cl + HClBCD10已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ） A+184.6kJmol-1 B. 92.3kJmol-1 C. 369.2kJmol-1 D. +92.3kJmol-1不定项选择题：本题包括5小题，每小题6分，共计30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正
5、确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 化合物X可用于合成Y。下列有关X、Y的说法正确的是()A. X分子中所有原子可能在同一平面上B. X在一定条件下可以发生消去反应C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同12. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多13.
6、 用化学用语表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为20的氯原子：Cl B. HCl的电子式：HClC. CH4的结构简式：CH4 D. Cl的结构示意图：14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1的氨水：Cu2、Na、SO、NOB. 0.1 molL1的CaCl2溶液：Na、K、Cl、NOC. 0.1 molL1的Na2SO3溶液：K、H、SO、NOD. 0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Na、NO、OH15. 某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是()A. 铜片作正极B. 锌
7、片发生还原反应C. 将电能转化为化学能D. 电子由锌片经导线流向铜片第卷(非选择题共60分)16. （14分）. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A. 萃取 B. 加热 C. 结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏（1） 除去食盐水中的泥沙 。（2） 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 。（3）分离水和汽油 。（4）分离 CCl4 （沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物 。. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液。（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，
8、还必须用到的玻璃仪器有 。 （2）下列主要操作步骤的正确顺序是 。（填序号）称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；加水至液面接近容量瓶刻度线12厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是 。A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B溶解氢氧化钠时，液体部分溅出C未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 D定容时俯视刻度线 17（6分）已知H+(aq)+OH-
9、(aq)H2O(l)H=-573 kJmol-1，回答下列问题。（1）用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量。（2）用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的H=。（3）如果将（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)原来（1）放出的热量。18（6分）维生素A是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致干眼病、夜盲症、皮肤干燥等多种病症。下图是维生素A的结构。请回答：(1)维生素A的分子式为_。(2)下列物质在一定条件下能与维生素A反应的是 (填标号)。A溴水 B酸性KMnO4溶液 C
10、氢溴酸 D金属钠(3)1 mol维生素A分子最多可跟_ mol H2发生加成反应。19(12分)按要求回答下列问题：(1) 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振谱图如图所示，则A的结构简式为 ，请预测B的核磁共振谱上有 个峰(信号)(2) 中含有的官能团的名称为 、 、 。(3) 在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为 。20(16分)（1）用正确的序号填空: 12C、13C、14C； 红磷和白磷; H2O和D2O；CH3CH2OH与CH3OCH3； CH4和CH3CH3 ； 互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 ； 互为同系物
11、的是 。（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置甲中作正极的是_ _ (填“A”或“B”) 。装置乙溶液中Cu2向_ _极移动(填“B”或“C”)。装置丙中金属A上电极反应属于_ _(填“氧化反应”或“还原反应”)。四种金属活动性由强到弱的顺序是_ _。21(6分)按要求完成下列问题：（1）在101105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的H= 。（2）在101105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出1485 kJ的热量，则S
12、燃烧的热化学方程式为 。（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出446 kJ热量，其热化学方程式为 。东台创新高级中学2018-2019学年度第二学期2017级化学（选修）3月份检测试卷参考答案一、单选题（10*3=30分）题号12345678910答案BAACCDABCD二、不定项选择（5*6=30分）题号1112131415答案BADCDBAD三、非选择题（每空2分，共60分）16.(14分）（每空2分）（1）E（2）C（3）D（4）F（1）100 mL容量瓶 （2） （3）B D17 (6分）（每空2分）（1）2865（2）-573 kJmol-1（3）小于18（8分）(1)C18H26O (2)ABCD (3)519（12分）(1)CH2BrCH2Br 2 (2)羧基、羟基、醛基 (3) 20（16分）(1) (2)A C 还原反应 DABC21（6分） （1） -286 kJmol-1 （2）S(s)+O2(g)SO2(g)H=-297 kJmol-1（3）SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)H=-1 4272 kJmol-1