1、2.2电解质 离子反应课时训练(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2013届福州市高三第一学期期末)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【解析】A项中盐酸属于混合物；B项正确；C项中蛋白质属于高分子化合物，是混合物，石灰石属于电解质；D项中硫酸钡属于电解质。【答案】B2(2010福建高考)下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO
2、、K可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH【解析】pH12的溶液为强碱性溶液，HCO不能在碱性溶液中大量共存(HCOOH=COH2O)，A项错误；pH0的溶液为强酸性溶液，SO在酸性溶液中与H反应，且其与NO不能在酸性溶液中大量共存(发生反应：3SO2H2NO=3SO2NOH2O)，B错误；0.1 molL1 一元碱BOH溶液的pH10，则c(OH)104molL1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOHBOH，C项错误；0.1 molL1
3、一元酸HA溶液的pH3，则c(H)103molL1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：AH2OHAOH，D项正确。【答案】D3(2013届甘肃省兰州市第一次诊断)下列离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al34NH3H2O=4NHAl(OH)4B铝和氢氧化钠溶液反应：Al2OH2H2O=Al(OH)4H2C石灰乳中加入盐酸：Ca(OH)22H=Ca22H2OD向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=Fe(OH)33H【解析】A项，氯化铝与浓氨水反应生成氢氧化铝沉淀，该沉淀不溶于浓氨水，A错误；B项，铝与氢氧化钠溶液反应
4、的离子方程式应为2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2，B错误；D项，产物Fe(OH)3应为胶体而不是沉淀，D错误。【答案】C4(2010全国卷)在溶液中进行的下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl =MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O【解析】HOH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，D项符合题意。【答案】D5下列离子组一定能大量共存的是()A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、Al(OH)4、NO、H
5、COC含大量Al3的溶液中：K、Na、NO、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K【解析】使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.47之间时，NO表现强氧化性，将I氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH能和HCO反应，排除B；含大量Al3的溶液中，Al3与ClO会发生水解相互促进反应，排除C。【答案】D6(2013届山东省实验中学质检)下列对应的离子方程式正确的是()AFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3H2S=Fe2S2H B碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33OH
6、=Al(OH)3D澄清石灰水中通入过量CO2：OHCO2=HCO【解析】A中电荷不守恒，A错误；过量的OH能将HCO完全转化为CO，其正确的离子方程式为：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，B错误；NH3H2O为弱电解质，不能拆为离子形式，C错误。【答案】D7在下列溶液中，能大量共存的离子组是()A能使pH试纸显蓝色的溶液中：K、Ba2、Cl、Br B常温下1012的溶液中：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Fe3的溶液中：SCN、I、K、BrD能使石蕊试液显红色的溶液中：K、SO、S2、CO【解析】使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，A项正确；结合水的离子积常数可求出溶液的pH1，此种
7、情况下，NO能氧化Fe2，B项错误；Fe3与SCN不能大量共存，C项错误；能使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，CO、S2不能大量存在，D项错误。【答案】A8(2013届杭州市高三第一次高考教学质量检测)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式AH2SO4 KI淀粉溶液在空气中放置一段时间溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB稀盐酸稀Na2CO3溶液开始时无气泡，后来有气泡COH=HCO HCOH=H2OCO2CNaOH溶液氯水溶液由黄绿色变为无色Cl22OH=ClClOH2ODH2SO4加有酚酞的Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO=BaSO
8、4H2O【解析】I具有强还原性，被氧气氧化为碘单质，遇淀粉变蓝，A项正确；CO在逐滴加入H时，并不能马上生成二氧化碳气体，而是分步进行的，B项正确；氯水为黄绿色，溶液显酸性，可以与碱溶液反应得到无色的盐溶液，C项正确；D项涉及的离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。【答案】D9(2013届河南郑州市高三统考)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.01013 molL1溶液中，Fe2、NO、SO、Na不能共存发生反应：3Fe2NO4H=3F
9、e3NO2H2OC溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能共存发生反应：Cu22OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3、Na、SO、HCO可以共存不能发生反应【解析】常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3与HCO发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。【答案】B10下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，不拆写B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO2= HCO错误，CO
10、2过量应生成COC碳酸氢钠的水解HCOH2OH3OCO正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正确【解析】CaCO3是不溶于水的强电解质，在离子方程式中不能拆为离子，A项不符合题意；B项评价错误；C项是HCO的电离方程式。【答案】D二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好
11、完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图1中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2所示。图1图2向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。【答案】(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉12(12分)(2013届烟台市高三模拟)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物
12、、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。请填写下列空白：(1)图中试剂1是_，试剂2是_。(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是_。(3)步骤1反应的离子方程式为_。(4)步骤3反应的离子方程式为_。(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为_。【解析】所加试剂的关键是有效地将Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl分离并得到相应产品。若试剂1为足量的废铁屑，Fe与Cu2、Fe3反应经过滤后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀盐酸得到Cu和FeCl2，FeCl2再与H2O2反应得到Fe
13、Cl3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。溶液A中含有Na、Al3、Fe2、Cl，利用Al(OH)3的两性实现Fe2、Al3的分离，所以试剂3为过量的NaOH溶液，沉淀C为Fe(OH)2，其与盐酸反应生成FeCl2，再经步骤3可得FeCl3，溶液C为NaCl、NaOH、NaAl(OH)4的混合液，向该溶液中通入过量的廉价CO2，可将Al(OH)4转化为Al(OH)3沉淀，将得到的Al(OH)3沉淀加热即得到Al2O3，所得溶液D中含有NaCl、NaHCO3，再用盐酸调节其pH得到NaCl溶液，NaCl溶液经蒸发、结晶得到NaCl晶体。【答案】(1)废铁屑稀盐酸(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3
14、)FeCu2=CuFe2，Fe2Fe3=3Fe2(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(5)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO13(12分)(2013届南平高三质检)某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、Al(OH)4、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)一定存在的离子是_。(3)判断沉淀乙成分的方法是
15、_。【解析】因无色溶液排除MnO的存在，由知溶液中一定含有CO，同时排除Ag、Ba2、Al 3的存在；由知溶液必须含有Al(OH)4才能产生沉淀甲，且甲为Al(OH)3；由知，加入过量Ba(OH)2溶液后，OH与溶液中过量的NH反应生成NH3，与HCO反应生成CO，同时溶液呈碱性，CO与Ba2生成BaCO3沉淀，沉淀乙中一定含有BaCO3，但也有可能含有BaSO4。 【答案】(1)Ag、Ba2、Al3、MnO(2)Na、Al(OH)4、CO(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，否则还含有BaSO414(14分)有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、N
16、H、Cl、Mg2、Fe3、CO、SO，现各取100 mL溶液三份进行实验。(1)向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(2)向第二份加入足量NaOH 溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况)；(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)可能存在的离子是_，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后_(填实验操作)。(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。【解析】由(1)知溶液中可能含Cl、CO、SO，由(2)知溶液中一定含NH，且n(N
17、H)0.04 mol，由(3)知溶液中一定含CO、SO，则一定不含Mg2、Fe3(二者与CO不能大量共存)，且n(SO)0.01 mol，n(CO)0.02 mol, 所以溶液中NH浓度为0.4 molL1，SO浓度为0.1 molL1，CO浓度为0.2 molL1，由电荷守恒知溶液中一定含K，可能含Cl，据c(K)c(NH)2c(CO)2c(SO)c(Cl)，c(K)0.4 molL120.2 molL120.1 molL1c(Cl)，c(K)0.2 molL1c(Cl)0.2 molL1。【答案】(1)NH、CO、SO、KMg2、Fe3(2)Cl加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀证明有Cl存在(3)c(NH)0.4 molL1c(CO)0.2 molL1c(SO)0.1 molL1c(K)0.2 molL1