1、“一意孤行”试题组（五）7化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（ ）A. “地沟油“经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C. 蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理D. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”14化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（ ）A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D. 用浸泡过酸性KMnO4溶液的
2、硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的21（本题15分）钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态锌原子的价电子排布式为_；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为_。（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_。（3）OF2分子的几何构型为_,中心原子的杂化类型为_。（4）KOH 与O3反应可得到KO3 (臭氧化钾)，KO3 中除键外，还存在_;与O3-互为等电子体的分子为_ (任写一种 )。（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。晶胞中Zn2+的配位数为_个。晶胞中紧邻的两个F-间的距离为
3、_(列出算式即可)nm。该晶体的密度为_(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)gcm-3。“一意孤行”试题组（六）8天工开物膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是（ ）A. 分液 B. 蒸发 C. 升华 D. 蒸馏22（本题15分）钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。（1）基态钒原子的价电子排布式为_，其排布时能量最高的电子所占
4、据能级的原子轨道有_个伸展方向。（2）VO2+与可形成配合物。中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_ (用元素符号表示)。（3）镍形成的配离子Ni(NH3)62+、Ni(CN)42-中,NH3分子的空间构型为_。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为_ 。（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料来制取。H2O2分子中O原子的杂化方式为_。三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有键的数目为_。（5）硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为_。
5、（6）镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。储氢前该镧镍合金的化学式为_。该镧镍合金储氢后氢的密度为_(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。“一意孤行”试题组（七）9化学与生活紧密相连，下列说法错误的是（ ）A. 衣物中的棉、麻、蚕丝灼烧后的产物不同B.废弃聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，变废为宝C. 生活中用到的碳纤维和光导纤维均为单质D. 脂肪是有机体组织里存储能量的重要物质24（本题15分）镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_，价层电子的轨道表达式为_。（2）Ni的两种配
6、合物结构如图所示：A BA 的熔、沸点高于B的原因为_。A晶体含有化学键的类型为_（填选项字母）。A键 B键 C配位键 D金属键A晶体中N原子的杂化形式是_。（3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有2 和3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_。（4） NiAs的晶胞结构如图所示：镍离子的配位数为_。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 gcm3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_pm。“一意孤行”试题组（八）10NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（ ） 1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA 6.2g氧化钠和7.
7、8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA 3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA 常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子A. B. C. D. 25（本题15分）铁氰化钾，化学式为K3Fe(CN)6，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成K
8、CN、FeC2、N2、(CN)2等物质。（1）基态K原子核外电子排布简写式为_。 K3Fe(CN)6中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中键与键数目之比为_。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_。（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_晶体。（4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为_(用含的最简代数式表示)。常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_gcm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。
