1、景德镇一中20202021学年第二学期期末考试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 O:16 Cu:64选择题（每小题3分共48分）1.中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是：A. 秦朝铜车马B. 春秋越王剑C. 唐三彩D. 商代司母戊鼎2.下列过程不需要通电就可进行的是()A电离 B电解 C电镀 D工业冶炼铝3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4.臭氧层中氧分解过程如图所示，下列
2、说法正确的是（ ）A催化反应均为放热反应B催化剂不能改变该反应的焓变CClO是该反应的催化剂D在该反应过程中没有化学键的断裂与生成5.食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（ ）A. “双吸剂”中的生石灰有吸水作用B. “双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C. 炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2OD. 吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极6.如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是
3、（ ）A. 图中Ec与E之差表示活化能B. 升高温度，图中阴影部分面积会增大C. 使用合适的催化剂，E不变，Ec变小D. 能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞7.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为( )A 12H3+5H2-2H1 B 2H1-5H2-12H3C 12H3-5H2-2H DH1-5H2-1
4、2H38.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()9.臭氧很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多，其中高压放电法(DBD)和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是A两种方法都是将电能转化为化学能B高压放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的NOx气体C电解纯水时，阳极发生的电极反应有3H2O6eO36HD电解纯水时，H由电极b流向电极a10.镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiA
5、O2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0x1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是 A放电时Ni元素最先失去电子B放电时电子从a电极由导线移向b电极C充电时的阴极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+D充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g11.利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是Aa电极是负极，b电极是正极B负极区发生的反应是2NH
6、3 - 6e=N2+6H+C正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a向b电极转移0.4 mol电子D电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极12.将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。某转化工作原理如图。该装置工作时，下列叙述错误的是Ap电极的电极反应：2H+2e-=H2B该方法能实现由H2S高效产生S和H2C光照后，n电极的电极反应：H2S-2e-=2H+SD除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现如图所示循环13.某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允
7、许阴离子通过)。下列有关说法错误的是A甲室的电极反应式为：2Cl-2e-= Cl2 B淡化过程中易在戊室形成水垢C乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 bD当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol14.已知：C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9kJmol-1。下列有关说法正确的是（ ）A相同条件下，1mol石墨比1mol金刚石能量高B断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少C若：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-1则有：C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(
8、g) H2=-395.4kJmol-1D相同条件下，金刚石比石墨稳定15如图是利用水银为阴极电解食盐水制备苛性钠的原理示意图。已知在水银电极上钠离子比氢离子容易放电。下列说法不正确的是（ ）A丁电极是负极，电解液中pH增大 B.气体甲是氯气，气体乙是氢气C.电子迁移路径：碳棒丙电极，丁电板水银 D.该方法获取的苛性钠纯度高，但存在汞蒸气污染16.用碳棒做电极电解2L某浓度的硫酸铜溶液，电解一段时间后，若使电解后的溶液恢复到原来的浓度需加入0.1mol的氢氧化铜，则电解过程中转移电子的物质的量（ ）A.0.2mol B.0.3mol C.o.4mol D.o.6mol非选择题（ 共52分）17.
9、我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式 A：CH3OH* CH3O* H* Ea= +103.1kJmol-1方式 B：CH3OH* CH3* OH* Eb= +249.3kJmol-1由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_(填A、B)。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为_。.TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：氯化过程
10、：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1（1）沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式 。（2）工业上处理尾气中NO的方法为：将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式 。.甲醇可作为燃料电池的原料。CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源， （1）已知在常温常压下：
11、CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g) + 2H2O(g)； H355.0 kJmol2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) H566.0 kJ/mol H2O(l)=H2O(g) H+44.0 kJ/mol写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_（2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是_。A上述反应的H91kJmol1 Ba反应正反应的活化能为510kJmol1Cb过程中第阶段为吸热反应，第阶段为放热反应Db过程使用催化剂后降低了反应的活化能和HEb过程的反应速率
12、：第阶段第阶段 18.如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：(1)写出甲电解池中的电解反应方程式：甲_。(2)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。(3)若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_。.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上面并压紧(如右图所示)，在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电流方向电压/VACuA0.78BBCu0.15CCuC1.35DCuD0.30已知：构成两电极的金属其活动性相差越大，电压表读数越大。请依据表中数据判断：(1)_金属可能是最
13、强的还原剂。(填字母)(2)_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(填字母)(3)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_(填字母)。金属对应的原电池的正极电极反应式为 _。19.为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。(1)甲装置中，a电极的反应式为_。(2)乙装置中，阴极区产物为_。(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为_。(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_(不考虑气体的溶解)。（1）1.镀铜可
14、防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_ _。（2）.利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_ _。（3）如图是电沉积法制取金属Ni所使用的电解装置。在电解过程中C室可能发生的电极反应方程式为_，_电解一段时间后B室中氯化钠的浓度_1%（填“大于”“小于”或“等于”）。20.为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20oC）AgCl：1.510-4 g Ag2SO4：0.796 g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验将2 mL 1 mol/L
15、 AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag 白色沉淀的化学式是 。 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是 。（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验。a按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。b随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为： 偏移减小回到零点逆向偏移。 a中甲烧杯里的电极反应式是 。 中电压表指针逆向偏移后，银为 极（填
16、“正”或“负”）。 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中 银镜消失实验将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失 实验 （填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是 。高一化学期末参考答案1-16 C A A B C D C B B D D C D C A C17、答案 A CHO*3H*=CO*4H*（或CHO*=CO*H*）
17、、（1）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol（2）2H2+2NO=N2+2H2O、（1）CH3OH(l) O2(g) =CO2(g)2H2O(l) H726.0 kJ/mol （2）ACE18、(1)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(2)4.48 L(3)1 molL1、答案：(1)C(2)B(3)BO22H2O4e=4OH19、（1）H2-2e-+2OH-=2H2O;（2）氢氧化钠和氢气；（3）负 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；（4）3:4、阳极 Cu可以发生氧化反应生成Cu2+ N 牺牲阳极的阴极保护法。Ni2+2e=Ni、2H+2e=H2 大于20、（1） Ag2SO4 有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红（2） Fe2+ e-Fe3+（2分） 负（2分） Fe2+Ag+ Fe3+Ag（2分）（3） 不能 因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。