1、高 三 化 学201411本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第I卷l至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第I卷(选择题，共48分)选
2、择题(本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1下列说法正确的是A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2下列说法错误的是A纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞3下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是AA族元素的原子半径越大，越容易得到电子BI A族与VII
3、A族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物CI A族元素的金属性比A族元素的金属性强D原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的A族4下列实验操作、现象及结论均正确的是5下列说法错误的是A任何化学反应都伴随着能量变化B电解质溶液的导电过程就是电解的过程C蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象6利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A图装置可验证酸性：H2CO3H2SiO3B图装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C图装置可用于分离互不相溶的两种液体D图装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色7下列离子方程式书
4、写正确的是A向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+2OH一=Cu(OH)2B向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2OC足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+OH一+SO+H+=BaSO4+H2OD铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2Al(OH)4一+3H2 8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5NAB标准状况下，22.4L Cl2通入水中，反应过程中转移电子数为NAC常温条件下，0.1molL-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD标准状况下，16g O2和O3的混合气
5、体中含氧原子数为NA9某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是A电极I发生氧化反应B相同的时间内，电极与质量变化相同C电极III的电极反应：D电流方向：电极电极I10四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是A四种元素的单质中，丙单质的熔、沸点最高B丁元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丙C乙元素形成的单核阴离子还原性强于丙D丁元素单质在化学反应中只表现氧化性11下列说法正确的是A将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l molL-1B将100 mL 2 molL-1盐
6、酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 molL-1C将l0 rnL l.0molL-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL-1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变12YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 DY 和Y 是两种不同的核素13下表中的事实与推论不符的是14C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A实验室用铜和浓硝酸反应制取NOB三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物CCO2、SO
7、2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应15下列有关溶液组成的描述合理的是A0.1molL-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SOB酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO、IC碱性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO、NO3D加入铝粉能产生氢气的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO、Cl一1611.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为A 1：l B 1：2 C 1：3 D2：l高 三 化 学201411第卷(非选择题，共52分)来源:
8、学科网ZXXK注意事项：1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔或签字笔将答案直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。17(8分)化学是一门以实验为基础的学科。(1)下列描述正确的是_(填写序号)。A金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质B容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+E检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解(2)实验室中常用下图仪器制取、净化和
9、收集气体。关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是_。实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式_若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为_。18(13分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。(1)五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_，写出C元素的原子结构示意图_。(2)B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应
10、生成的化合物中存在化学键的类型为_。(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的化学方程式为_。(4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。X、Y、Z均含有同一种金属元素，若w固体俗称干冰，则反应YZ的离子方程式为_；若w是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应ZY的离子方程式为_。X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应ZY的离子方程式为_。19(10分)为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。(1)甲装置中，a电极的反应式为_。来源:学
11、+科+网Z+X+X+K(2)乙装置中，阴极区产物为_。(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为_。(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_(不考虑气体的溶解)。20(7分)工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：(1)用CO可以消除SO2污染。已知一定条件下，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成l molSO2(g)的焓变为296kJmol。在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为_。
12、(2)异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：HNCO+NO2N2+CO2+ (未配平)。上述反应的氧化剂是_。配平后方框内应填写_。每处理336LNO2(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为_。21(14分)金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。请回答下列问题：(1)资料显示：加热条件下氨气能够还原CuO得到金属铜。某同学用装置I和制取纯净干燥的氨气，装置I中应选用试剂_(供选用的试剂有：NH4Cl固体、NH4HCO3固体)，试剂a最好选用_，其作用是_；装置III吸收尾气，如何检验所得溶液中数目最多的阳离子(只回答试剂名称和实验
13、现象) _。(2)电解硫酸铜溶液也可得到金属铜。以黄铜矿(主要成份为CuFeS2)为原料采用电解法可制取硫酸铜溶液。实验室用如图所示装置模拟其过程，阳极区稀硫酸的作用是溶解矿粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸铁的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变， 原因是(用电极反应式回答)_，阴极上先有固体析出，然后又溶解，阴极区通入O2的作用是(用离子方程式回答)_。用惰性电极电解一定浓度CuSO4溶液制取金属铜，一段时间后停止通电，此时加入98g Cu(OH)2恰好能使电解质溶液恢复至初始状态，则该过程中阳极产生气体的体积为_L(标准状况)。来源:学科网ZXXK来源:学科网来源:学科网ZXXK