1、上高二中20192020 学年第二学期期末考试高二化学试题可能需要的相对原子质量： H-1 C-12 O -16 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是(.)A.垃圾分类中，易拉罐、过期药品属于可回收垃圾，剩饭剩菜等属于厨余垃圾，旧课本、荧光灯管属于有害垃圾 B.“地沟油”有毒，但可以用于生产生物燃料C.纯棉衬衣、塑料水管、牛皮鞋均与有机高分子化合物有关D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2.科学防护对预防新冠病毒感染非常重要，下列说法正确的是（）A.冠状病毒粒子直径约 60220 nm, 故介于溶液和胶体粒子之间 B.制作防护服和口罩的无纺
2、布是无机高分子材料 C. 免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性D. 酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了它们的强氧化性 3 . 下列属于吸热反应的是（ ）A. 冰的熔化 B.高温下 CaCO3分解C.醋酸和氨水混合 D.氮气、氢气合成氨气4.用你所学的化学知识判断下列表述，其中不正确的是() A.乙烯、乙醛和硝基苯都能发生加成反应B. 甲烷、苯 、蔗糖均能被氧化 C.所有糖、油脂和蛋白质均能发生水解反应 D.镀锌铁管的镀层破损后，残余的锌仍能起保护作用5、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是其同系物又不是其同分异构体的（） A.环丙烷 B. 环丁烷 C. 乙烯 D.丙烷6. 分子
3、式与苯丙氨酸（右图）相同，且同时符合下列条件：有带两个取代基的苯环，有一个硝基直接连接在苯环上的同分异构体的数目为（） A.3 种B. 6 种 C. 8 种 D. 10 种、7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是 ( )酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6 10-56.310-91.610-94.210-10A.相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸B.在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离C.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为 H2SO4H+HSO4-、HSO4- H+SO42-
4、 D.电解质的强弱与所处的溶剂无关8.设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A.常温下， l L pH= l 的盐酸溶液中，由水电离的 H+数为10-13NA B.物质的量浓度为 0. l molL-1的 MgCl2溶液中，含有的Mg2+个数少于0. l NAC .标准状况下，碳原子总数为 0.l NA 的 CO2和CCl4 的混合物， 其体积为4.48LD. 100g46%乙醇水溶液中， 所含OH 数目为 NA 9.下列说法中，正确的是( ) A.顺丁橡胶（顺式聚1, 3 - 丁二烯）、，尿不湿（聚丙烯酸钠）、电木（酚醛树脂）都是由加聚反应制得的 B.乳酸( ) 通过加聚反
5、应可制得可降解的聚乳酸塑料 C.合成酚醛树脂（)的单体是苯酚和甲醇 D. 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等； 其单体是CH2= CHCl10.下列说法不正确的是（） A.向卤代烃水解后的溶液中加入硝酸，再加硝酸银液，可以确定卤代烃中含有哪种卤元素B.用酸性KMnO4溶液（必要时可加热）能鉴别四氯化碳、甲苯、乙醇C. 用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）的苯丙氨酸缩 合最多可形成4种二肽D. 在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18 OH和C2H5OH11.实验室制备溴苯的反应装置如图所示， 关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液时，需打开分液漏斗的顶
6、塞或使顶塞上的凹槽与壁上小孔对齐B.装置b 的主要作用是除去溴化氢中的溴蒸气 C.装置c 中的倒置漏斗主要是为了加速溴化氢的溶解 , D.反应后的混合液经水洗、 分液、稀碱液洗涤、分液、蒸馏，得到溴苯 12.萤火虫发光原理如下： 关于荧光素及氧化荧光素的叙述，不正确的是() A.互为同分异构体 B. 均可发生硝化反应 C.均可与碳酸钠反应 D. 一定共平面的碳原子均不少于 7 个13.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，、合成路线如图所示。关于香草醛的合成路线，下列说法不正确的是（ ） A.理论上物质1 2，原子利用率为100%B.化合物2可发生氧化、还原、取代、加成、消去，、缩聚
7、反应 C.检验制得的香草醛中是否混有化合物3, 不可用氯化铁溶液 D.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH 反应，、消耗NaOH 的物质的量之比为1 : 2 : 2 : 114.有机物m、n、p存在如下转化关系。下列说法正确.的是. ( ) A. m、n、p中所有原子不可能共面B. n不存在同分异构体，m、p均存在同分异构体 C.等质量的m、n、p , 完全燃烧耗氧量不相等 D.m、n、p 均能由化学反应而使溴水褪色 15.某天然油脂的分子式为C57H106O6 , l mol 该油脂水解可得到l mol 甘油、l mol 脂肪酸X 2 mol脂肪酸Y。经测定X的相对分子质量为284，原子
8、个数比为C：H：O=9：18：1。 下列说法不正确的是（ )A.X 的分子式为 C18H36O2B.此天然油脂能与氢气反应C. Y的结构简式可能为 CH3 ( CH2)16COOHD.Y 的结构简式可能为 CH3CH= CH(CH2) 14COOH16.25 时， 向 20mL0. l mol L-1H3 PO2溶液中滴加0. lmol L-1 的 NaOH 溶液，滴定曲线如图 1,各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数()随 pH 变化关系如图 2 (已知a 点的纵坐标为 0.5)。下列说法正确是 () A. a点溶液显中性 B.已知B点所加NaOH液为 l0mL, 则该点溶液中存在关系：
9、 2c (H+) +c(H2PO2-)=2c(OH-) +c(H3PO2) C.已知D点所加NaOH液为 20 mL, 则该点溶液中微粒浓度大小关系： c(Na+)c(H2PO2-) c(OH-) c (H+) D.E 点溶液中的水解方程式为HPO22-+H2O H2PO2-+ OH-17.(13分)现有一种烃A，它能发生如图所示的转化。 已知：烃A 的相对分子质量为 42, 且能使 Br2和酸性KMnO4溶液褪色，D能与NaHCO3溶液反应放出气体。请回答：( l )A 的结构简式为 ；C 中官能团的名称是 。(2)在-的反应中，属于取代反应的是（填序号） 。(3)写出下列反应的化学方程式。
10、 BC： ； CD： 。( 4)已知两分子 E 可以在浓硫酸的催化作用下发生反应生成环状化合物 F, 则该反应 属于 反应； F 的结构简式为 ( (1 分 ） 。18.(14分） I . 丙炔酸甲酯( CHCCOOCH3) 是一 种重要的有机化工原料 ，沸点为10 3105。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 CHCCOOH+CH3OH CHCCOOCH3+H2O实验步骤如下：步骤1: 在反应瓶中 ，加入 14 g 丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌， 加热回流一段时间。 步骤2: 蒸出过量的甲醇（装置见下图）。 步骤3: 反应液冷却后，依次用饱和NaCl液、5%Na2CO3液、 水洗涤
11、。分离出有机相。步骤 4: 有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。( 1)步骤 l 中，加入过量甲醇的目的是 。(2 ) 步骤2中，图中所示的装置中仪器A的名称是 。(3 ) 步骤3中，用、5%Na2CO3 溶液洗涤 ，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为 。( 4 ) 步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。II.环己烯含量的测定在一定条件下，向 a g 环己烯样品中加入过量的b mol Br2, 与环己烯充分反应后，剩余的 Br2与足量 KI 作用生成I2 , 用 c molL-1的Na2S2O3 标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3 标准溶液v mL (以上
12、数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：Br2 + Br2 + 2KI =I2 + 2KBr I2 + 2 Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6 ( 5 ) 滴定所用的指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 (1 分）。( 6 ) 下列情况会导致测定结果偏低的是 (1 分）。 a.样品中含有苯酚杂质 b. 在测定过程中部分环己烯挥发 c. Na2S2O3标准溶液部分被氧化 19.(1 3 分） I . (1) 氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。 写出 SO2 ( g)与 NO2 ( g ) 反应生成 SO3( g )和 NO ( g ) 的热
13、化学方程式 。 II.（2) 辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2)通过电解转变而成， 有关转化见右图，阴极反应式为 。 若转化时转移了0.2mol 电子，共生成Cu2S mol。 III. (3) T 时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和 C, 发生反应Fe2O3 (s) +3C(s)2Fe(s)+3CO(g) H = +489 kJ/mol，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，逆反应速率 V(逆)随时间 (t ) 的变化关系如图 1 所示，则 t1 时刻改变的条件可能是 （填 写字母）。 a.保持温度、体积不变，加少量碳粉b. 保持温度、体积不变，增大CO 浓度c.保持温度
14、不变，压缩容器 (4) 在一 定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器( P 总) 加入 l rno l CO2 与足量的碳 ，发生反应C(s ) +CO2(g) 2CO(g) H =+172 kJ/mol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。 650时，该反应达平衡后吸收的热量是 。(计算时不考虑温度对H 的影响）T时，若向平衡体系中再充入一定量按V (CO2) :V (CO) =3:4 的混合气体，平衡 （填: “正向 ”、“逆向”或“ 不”） 移动。 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为 (1 分， 保留三位有效数字）。气体分压 P 分 气体总压P 总体积分
15、数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp20 .(12 分）物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，且它 们的质量比为 12 : 3 : 8。物质 D 是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题。 已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R 为 H或烃基）： RCHO+ RCH2CHOH2O 。(l ) A B 的反应类型为 ；H 的名称 ： 。(2)写出物质A 的结构简式： 。( 3)写出D E 中反应的化学方程式： 。 (4)E有多种同分异构体，与E 具有相同官能团的芳香族同分异构体有 种（包括本身
16、和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2 种 ， 请写出其中一种 。(5) 若 I与H2 发生反应，则 1mol I最多消耗H2的物质的量为 mol。 20192020 学年度下学期期末高二化学答案 1一5 AC BCB 6一10 BDADD11一16 CABBC C17.(共13 分，除已注明的， 其余每空 2 分）(1) CH2 =CH-CH3羟基(2) (3)CH2Cl-CHCl- CH3 + 2OH- CH2OH -C HOH- CH3+ 2Cl-或 CH2Cl-CHCl- CH3 + 2NaOH + CH2OH -C HOH- CH3+ 2NaCl+3O2 +
17、 4H2O(4)酯化或取代 18.( 共 14 分，除已注明的，其余 每空2分）I.( 1) 作为溶剂、提高丙炔酸的转化率(2) (直形）冷凝管( 3 ) 丙炔酸分液( 4 ) 丙炔酸甲酯的沸点比水的高II.( 5) 淀粉溶液82 (b-cv/2000) a(1 分）(6)b、 c (1 分，漏 选、错 选均 0 分）19.( 共13 分， 除已注明的，其余每空 2 分）I(1)SO2(g)+NO2 (g) =SO3(g) +NO (g)H= -41.8kJ/molII (2) 2CuFeS2 +2e- +6H+ = Cu2S+2Fe2+3H2S . 0.2III (3) be(4) 43kJ 逆向 23.0P 总 (1 分）20.( 共12 分，除 已注明的， 其余每空2 分）(1) 氧化反应(1 分）3-苯基-1-丙醇(1 分）(2) CH3CH2OH( 或C2H5OH)(3)C6H5- CH=CHCHO + 2Ag (NH3)2OH C6H5- CH=CHCOONH 4 +H2O +2Ag +3NH3 ( 4 ) 6 （或(5)8
