1、2010-2011学年度第二学期汪清六中高一化学期末试题班级 姓名一、选择题（每小题3分，共51分）1. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（ ）A. 和都含有83个中子B. 和互为同位素C. 和的核外电子数不同D. 和分别含有126和127个质子2. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A. 盐酸的浓度B. 铝条的表面积C. 溶液的温度D. 加少量3为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（ ）A将使用后的菜刀洗净擦干B铁制品表面的铁锈应当保留C在铁制水管表面镀一层锌D在铁制门窗表面喷涂防护漆4X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H
2、3XO4，则它对应的气态氢化物是（ ）AXH4 BH2X CXH3 DHX5下列气体中，主要成分不是甲烷的是( ) A天然气 B.水煤气 C油田气 D沼气6、某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质( ) A只含碳元素 B只含氧元素C一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D只含碳、氧两种元素7关于Cu-Zn原电池装置的叙述，正确的是() A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原8根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A氧 B氟 C碳 D 氮9下列物质中，含有非极性共价键的是AN2 BCO2 CNa
3、OH DCH410元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化11下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)212下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是A化石能源物质内部蕴储着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D吸热反应没有利用价值13目前世界上最重要的化石燃料是 A水煤气 BCO
4、 C石油 D天然气14下列反应属于放热反应的是 A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧 C氢氧化钾和硫酸中和 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳15已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生16下列关于原电池的叙述中，错误的是 A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置 C在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应 D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极17下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A在炭粉中
5、加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈BH2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快二、填空题18（6分）原电池是一种把 转化 的装置。在原电池中，较活泼的金属发生 反应，是 极，活泼性较差的金属发生 反应，是 极。19（6分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是_，负极的电极反应是_，原电池反应是_。20.（8分）在一定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙烷（C2H5Cl），试回答：用乙烷制备氯乙烷的化学方程式 该反应的类型是 用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 该反应的类型是 21、（22分）下表标出的是元素周期
6、表的一部分元素，回答下列问题：12DBA3JIHCGFE4LKN5M6（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_，非金属性最强的是_常温下单质为液态的非金属元素是_，属于过度元素的是_（该空用字母表示）。（2）B，F，C的气态氢化物中以_最不稳定（填化学式）。（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_（填元素符号）（4）写出I、H号元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：_和_。 强弱顺序是_。22、（7分）下图是石油的蒸馏装置，该实验装置有无错误？如果有,请用文字指出错在哪里和如何改正(不必再画图，可不填满)。（1）_ （2）_（3）_ 来