1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：金属的腐蚀和防护1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A. 美观和杀菌消毒作用 B.增大厚度防止磨损C. 增大硬度防止撞坏 D. 防止铁生锈且美观【答案】D2、下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是（）A.用铝锅长时间存放剩菜 B.用白醋清洗热水瓶中的水垢C.用碘水检测土豆中含有淀粉 D.利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水【答案】A3、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）选项指定环境能够共存的离子AFe3+大量存在的溶液Na+、Cl、K+、OHB滴加酚酞显红色的溶液NH4+、Cu2+、SO42、NO3C
2、常温下pH=1的溶液K+、OH、Cl、CO32D有CO32 - 存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl、OH【答案】D 4、已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热(H)分别是-1 411.0 kJmol-1和-1 366.8 kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A.-44.2 kJmol-1B.+44.2 kJmol-1C.-330 kJmol-1D.+330 kJmol-1【答案】A【解析】由题意知C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H2=-1 411.0 kJmol-1C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g
3、)+3H2O(l) H3=-1 366.8 kJmol-1C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)H由盖斯定律,得:=-,则H=H2-H3=-1 411.0 kJmol-1-(-1 366.8 kJmol-1)=-44.2 kJmol-1,故选A。5、含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（ ）AH、Ca2、Fe3、NO3 BBa2、Cl、Al3、HCNa、NH4 、I、HS DNa+、NH3H2O、K、Cl【答案】B 6、G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：GQNaCl；QH2OX
4、H2；YNaOHGQH2O；ZNaOHQXH2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）AGQZYX BGYQZXCGYZQX DZXGYQ【答案】B【解析】根据化合价升降得氯元素的化合价关系：QG，XQ，GYQ，QZZQYG。7、铁生锈是一种常见的自然现象, 其主要的化学反应方程式为: 4Fe3O22xH2O=2Fe2O3xH2O. 如图为一放在水槽中的铁架, 水位高度如图所示. 最容易生锈的铁架横杆是（） A. B. C. D.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，根据反应式可知, Fe与O2、H2O反应生成铁锈, 故选C.8、下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是()
5、A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板【答案】A【解析】镀锌铁板,镀层被破坏后,构成Zn-Fe原电池,锌为负极被氧化,铁为正极,铁得以保护,故最耐腐蚀;B、C、D项中镀层被破坏后铁容易被腐蚀,因为铜、锡、铅的金属活动性比铁弱,形成原电池时,铁为负极,失去电子被氧化,故不耐腐蚀。9、下列防止进入腐蚀的做法中，不可行的是（）A军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈B地下钢管道每隔一段距离就连结一定数量镁块C在轮船外壳水线以下部分装上一定数量的锌块D洗衣机的滚筒采用不锈钢材料，即耐磨又耐腐蚀【答案】A【解析】油漆经不住高温，军事演习期间，履带要在炮火产生的高温条件下运动，故A项错10
6、、下列保护材料的措施中不正确的是()A.将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实,防止快餐杯被腐蚀B.将自行车的铁链条涂上植物油,防止链条被腐蚀C.将埋在地下的铁水管缠上废铜丝,防止水管被腐蚀D.将待埋在地下的木桩先用火将表面烧焦,防止木材被腐蚀【答案】C【解析】铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池,加快铁的腐蚀。木材烧焦的部分主要是木炭,木炭的化学性质比较稳定,不易腐烂。11、如下图是某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池，则下列说法正确的是（）A一段时间后，锌片质量会变小B铜片上发生氧化反应C电子由铜片通过导线流向锌片D锌电极是该电池的正极【答案】A【解析】在该原电池
7、中，锌为负极，Zn2e=Zn2，发生氧化反应；铜为正极，发生还原反应，电子由锌经电流计流向铜。12、某学生为探究铜生锈的过程设计如图所示装置, 下列选项中正确的是（） A.一段时间后C棒上有气泡冒出, 附近的溶液变为红色B.一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生C.Cu棒为正极, 电极反应式: Cu2e=Cu2D.C棒为正极, 电极反应式: 2H2e=H2【答案】B【解析】由于铜的金属活动性比氢弱, 在电解质溶液中发生吸氧腐蚀, 负极: Cu2e=Cu2, 正极: O24e2H2O=4OH, 溶液中, Cu22OH=Cu(OH)2.13、甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表
8、示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）选项甲乙丙戊ACuFeCl2溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH2CH2OHO2CH2CHOH2【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，选项C中不能实现的转化如图打线路。14、常温下，下列说法不正确的是（）A0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH)c(HSO3)2c(H2SO3)c(H+) B将常温下pH12的氢氧化钠溶液与pH2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性C把等体积的1105 mol/L的硫酸与4105 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与510-6
9、 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同D0.2 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH) c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】B【解析】试题分析：B项：PH为2的盐酸与PH为12的氢氧化钠等体积混合，PH刚刚好为7，为中性，故错。故选B。考点：离子浓度大小点评：本题考查：混合溶液中离子浓度的关系，等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系电离和水解的相互关系酸式盐溶液中离子的浓度大小关系，做题时注意电荷守恒、物料守恒的运用。15、 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox？ 3x4，MMn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）
10、经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是 AMFe2O4在与H2反应中表现了氧化性 B若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5CMFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原DMFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应【答案】C16、某同学用如图D35甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将
11、气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。图D35(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：_。(2)对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。写出此时试管内发生反应的总化学方程式： _。(3)用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是_。(4)用图甲进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式： _。【答案】(1)Na2SO
12、3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀Ca(OH)22SO2=Ca(HSO3)2(3)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快(4)SO22OH=SO32H2O【解析】CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而本题给出的结论是：通入SO2没有看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止SO2污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na2SO
13、3。17、为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，如图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。葡萄糖注射液规格：250 mL(密度：1.08 gmL-1)生产批号：1003203 2有效期：至2012年3月质量分数：5%实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g mol-1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。(1)还缺少的仪器有_。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A使用前要检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液
14、润洗C配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D容量瓶上标有容积、温度和浓度(3)实验中需取用晶体的质量为_，物质的量浓度为_。(4)配制上述溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_。A没有将洗涤液转移到容量瓶中B定容时俯视刻度线C原容量瓶洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线【答案】(1)托盘天平、玻璃棒 (2)A (3)27 g 0.3 molL-1 (4)B【解析】(1)根据实验步骤进行解答。(2)B项，不能用葡萄糖注射液润洗，否则导致溶液浓度偏高；C项，应在烧杯中溶解后转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中配制；D项，
15、容量瓶上只标有容积和温度，无浓度。(3)根据物质的量浓度换算公式c=1 000w/M，将=1.08 gmL-1，w=5%代入公式中，可得c=0.3 molL-1,再由公式m=nM,n=cV,可求得m=27 g。(4)A项，没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏少，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。18、下列实验操作会引起实验结果偏高的是( ) A测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁
16、皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗23次【答案】C19、如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶
17、液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) _; 在电化学腐 蚀中，负极反应是_; 正极反应是_； (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)【答案】(1)2、3、4、5、6； 2Fe2Fe2+4e； O2+2H2O+4e4OH； (2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在；(3)牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法（回答制不锈钢、加保护层等符合题意的都可以）。【解析】(1)上述实验中2、3、4、5、6都发生了吸氧腐蚀，都属于电化学腐
18、蚀，在电化学腐 蚀中，2Fe2Fe2+4e；正极反应是O2+2H2O+4e-4OH；(2)实验过程中改变的条件是湿度、温度、O2的浓度、还有反应介质，故影响铁锈蚀速率的因素是湿度、温度、O2的浓度、还有电解质。 (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法、改变金属的内部结构，使金属性质改变，成为耐腐蚀金属，如不锈钢等、加保护层，如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防金属氧化腐蚀。20、某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，另含有调味剂蔗糖和黏合剂淀粉。写出该药片发生功效时的化学方程式 , 。
19、每片该药可中和 毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸式量CaCO3 100 Mg(OH)2 58【答案】 21、下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。试回答下列有关问题： （1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。（2）X的熔点为801，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的离子反应方程式是 。【答案】（1）Al2O3 用作干燥剂（2）降低X、Y熔化时
20、的温度，节约能源 Cl2、H2和NaOH（3）2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O（4）Al33AlO26H2O4Al（OH）3【解析】根据E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，判断E为Ca（ClO）2，Y为CaCl2，则A和D为氯气和氢氧化钙，F为水，M为氧化铝，L为氢氧化铝。22、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。A电解BCDEHIJFGBDKAL空气中M基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。写出K和E反应的离子方程式_。 写出F溶液和H反应
21、的离子方程式_。已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为111，则G的化学式为_。【答案】氯碱工业 2NaCl2H2OH2C122NaOH2Fe2Cl22Fe3+2Cl FeO2H+Fe2H2OFeC2O423、有机化合物AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；（4）的反应类型是 ；的反应类型是 ；（5）链
22、烃B是A的同分异构体，分子中无支链，写出B的结构简式（不考虑空间异构，写4种） 【答案】（1）CHCCH（CH3）2；3甲基1丁炔；（2）CH2=CHCH（CH3）2+Br2CH2BrCHBrCH（CH3）2；（3）；（4）加成反应；取代反应或水解反应；（5）CHCCH2CH2CH3、CH3CCCH2CH3 、CH2=CHCH=CHCH3、CH2=CHCH2CH=CH2【解析】链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，A能发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，设A的分子式为CxHy，6512x+7y75，x+=7，所以x=5、y=8，A的分子
23、式为C5H8，链烃A有支链且只有一个官能团，则A的结构简式为CHCCH（CH3）2，在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E，则E结构简式为CH2=CHCH（CH3）2，B和溴发生加成反应生成F，F结构简式为CH2BrCHBrCH（CH3）2，F发生水解反应生成G，G结构简式为HOCH2CH（OH）CH（CH3）2，G和丁二酸反应生成H，H结构简式为，（1）A的结构简式是CHCCH（CH3）2，名称是3甲基1丁炔，故答案为：CHCCH（CH3）2；3甲基1丁炔；（2）A的结构简式为CHCCH（CH3）2、E结构简式为CH2=CHCH（CH3）2、F结构简式为CH2BrCHBrCH（C
24、H3）2，由E转化为F的化学方程式是CH2=CHCH（CH3）2+Br2CH2BrCHBrCH（CH3）2，故答案为：CH2=CHCH（CH3）2+Br2CH2BrCHBrCH（CH3）2；（3）G结构简式为HOCH2CH（OH）CH（CH3）2，G和丁二酸反应生成H，H结构简式为，由G转化为H的化学方程式是，故答案为：；（4）的反应类型是加成反应；的反应类型是取代反应或水解反应，故答案为：加成反应；取代反应或水解反应；（5）B也是A的一种同分异构体，分子中无支链，B的结构简式（不考虑空间异构，写4种）：CHCCH2CH2CH3、CH3CCCH2CH3 、CH2=CHCH=CHCH3、CH2=
25、CHCH2CH=CH2，故答案为：CHCCH2CH2CH3、CH3CCCH2CH3 、CH2=CHCH=CHCH3、CH2=CHCH2CH=CH224、化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切（1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质。在人体内都能发生水解。油脂在酸性条件下水解的最终产物是_和_。上述三种物质不属高分子化合物的是_，若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量水解实验的溶液加入_（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量水解溶液加入几滴_，应观察到出现蓝色。蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸。写出氨基酸共同含有的
26、官能团的结构简式分别为_和 COOH。（2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久。它能长期使用的原因是_。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施使其分子转变为 分子结构可增大强度和弹性。（3）聚丙烯腈合成腈纶又称人造羊毛，丙烯腈为CH2=CHCN，请写出聚丙烯腈的结构简式_。生活中除常用的氯系消毒剂外，过氧乙酸是另一种常见消毒剂，主要是因为其结构中含有 而表现出强氧化性。（4）_形成的合金被称为“亲生物金属”，广泛作为人造骨的材料。为防止工业生产过程产生的悬浮颗粒物进入大气，可以将混有悬浮颗粒物的气体通过 沉降进行处理。（5）居室装修所用的有些石材会释放出
27、一种放射性物质，长期接触可能引起癌症，免疫功能异常，该放射性物质主要是 。（填写该物质的名称）（6）氢氧化铝、碳酸镁都可用于治疗胃酸过多引起的不适。请分别写出相关反应的离子方程式：_。【答案】（1） 高级脂肪酸 甘油 油脂 银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液） 碘水-NH2 （2）铝表面能形成致密氧化层具有抗腐蚀性，体型网状分子（3） OO或过氧基，过氧键（4）钛 静电 （5）氡（6）Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2【解析】25、下表列出了防止钢铁生锈的不同方法和相对费用。方法保护作用相对费用包塑料层一般便宜涂油漆一般便宜镀锡优良中等镀铬优良贵
28、制成不锈钢优良很贵牺牲锌块优良中等假如你是设计师，正计划用钢材建造一座大桥，并研究防止钢铁生锈的方法。已知这座桥要使用许多年，而且建在风景区内。你有三个方案选择：方案：涂上油漆 方案：使用镀铬的钢 方案：使用不锈钢请以小组的形式，就以下问题讨论，并选出代表在班上讨论：(1)每种方案的优缺点，并填在下面的表格中：方案优点缺点方案方案方案（2）你优先选择的方案为 。选择的理由为 。【答案】（1）方案优点缺点方案费用相对便宜防腐蚀作用一般，且美观方面差方案防腐蚀作用优良，美观好看费用相对较贵方案防腐蚀作用特别好，美观好看费用太高，造价太高，不经济（2）方案 该桥建在风景区内，需美观好看，与好的风景能
29、够协调；该桥使用年限很久，风景区内人多，要绝对保证游客安全，因而大桥要坚固耐用，抗腐蚀能力强。经济上要合算，尽管建桥开始花费较多，但桥也是一个景点，有良好的投入才有更大的收入。【解析】本题与实际相联系，考查了金属防护的有关知识。解答本题着眼于如下思维点：因建在风景区内，要美观；使用年限久，要牢固，抗腐蚀能力强；要经济合算等。26、我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。 合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为_。 铁锈的主要成分是 （填化学
30、式），它是钢铁在潮湿的空气中发生 腐蚀的结果。 玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有Na2CO3、 和 （填化学式）。【答案】，Fe2O3 （或Fe2O3nH2O）、电化学，CaCO3、SiO2；27、每年世界上钢铁的产量都很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。(1)钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于_，沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是_。(2)据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是_。(3)在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因_。【答案】(1)电化学腐蚀(或吸氧腐蚀)沿海地区潮湿的空气中含电解质NaCl，加快了金属腐蚀(2)2H2e=H2(3)Na2SO3将水中的O2还原防止输水管发生电化学腐蚀【解析】(1)钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀；沿海地区潮湿的空气中含大量NaCl电解质，加快了金属腐蚀。(2)酸性环境中，发生析氢腐蚀，正极反应式为2H2e=H2。(3)水中溶解的氧会使输水管道易发生吸氧腐蚀，加入Na2SO3时，Na2SO3可将O2还原，降低O2的浓度。