1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：生命的基础蛋白质1、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（）A氢氧化钠溶液B饱和Na2SO4溶液CCuSO4溶液D浓硫酸【答案】B【解析】甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质2、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（）A它们的组成中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D油脂都是高级脂肪酸的
2、甘油酯，是一种高热量营养素【答案】D3、下列离子方程式中，正确的是（）A石灰石与盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2OB氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O36H+2Fe2+3H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2ODNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OHNH3+ H2O 【答案】A【解析】氧化铁是三价铁，不该生成二价铁；中性，应该生成mol水；碳酸氢根离子也有参加反应。4、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸
3、中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. d、a、b、cB. b、a、d、cC. d、b、a、cD. d、c、a、b 【答案】A 5、下列排列顺序完全正确的组合是（ ）溶解性：Na2CO3NaHCO3MgCO3Mg(OH)2等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2NaHCO3C6H5ONa常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1 =a2a3同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/
4、LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则ab热稳定性：H2OH2SeH2S半径：Cl-O2-Al3+ FSiNa 氧化性：MnO2Cl2Fe3+Cu2+沸点：金刚石氯化钠于冰冰醋酸ABCD【答案】D【解析】钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3Mg(OH)2 正确；等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，NH4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中ab，故正确；根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2OH2SH2S
5、e，正确； 核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时 可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。 沸点最低的是干冰，故错误；故答案选D。6、下列化合物NaHCO3，Al（OH）3，AlCI3，H2NCH2COOH，Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）ABCD【答案】B【解析】NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故正确；Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应
6、生成AlO2离子，故正确；AlCl3属于盐，不能与盐酸反，能与碱氢氧化钠溶液反应生成AlO2离子，故错误；H2NCH2COOH，和盐酸反应也可以和氢氧化钠反应，故正确；Na2CO3是只能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应，故错误；7、下列说法中错误的是（）A.温度越高，酶的催化活性越强 B.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物C.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应【答案】A8、三聚氰胺（结构式如图9所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确
7、的是（） A.三聚氰胺是一种蛋白质 B.三聚氰胺是高分子化合物C.三聚氰胺分子中含有碳碳双键 D.三聚氰胺的分子式为C3H6N6【答案】D 【解析】借助生活热点“三聚氰胺”考查有机物的基础知识。蛋白质是高分子化合物,就三聚氰胺结构式来看,属于小分子化合物,因此A、B都错。分子中有,而不是“”，C错。观察可知其分子式为C3H6N6,D对。9、下列有关实验的叙述正确的一组是（）苯酚沾到皮肤上应立即用NaOH溶液清洗可用氨水清洗做过银镜反应的试管某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有SO42误食CuSO4可用新鲜牛奶解毒除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和N
8、a2CO3溶液充分振荡后分液检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中直接加入新制银氨溶液后水浴加热A B C D【答案】C【解析】苯酚沾到皮肤上应用酒精洗涤，错；做过银镜反应的试管应用稀硝酸洗，错；中原溶液含有SO32也会出现相同现象；中实验应先用NaOH中和后再加银氨溶液。10、下列叙述不正确的是()A淀粉、纤维素都属于高分子化合物B能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸C天然蛋白质水解的最终产物是一种氨基酸，这种氨基酸有两性D油脂水解得到的醇是丙三醇【答案】C【解析】B中无机含氧酸具有羟基，也能发生酯化反应；天然蛋白质水解的最终产物不止一种氨基酸。11、2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研
9、究绿色莹光蛋白(GFP)如何发光等作出了突出贡献。下列对GFP等的叙述合理的是()AGFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程BGFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应CGFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程DGFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法【答案】C【解析】A中硫酸铜使蛋白质变性；氨基酸具有两性；酒精、苯酚等有机物使蛋白质变性，不可逆；D中盐析法的实质是降低GFP的溶解度，为物理过程。12、血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子的数目约为（）A、5 B、4 C、3
10、 D、2.4081024【答案】B【解析】680000.33%56=413、三聚氰胺(结构式如图所示)是一种重要的化工原料, 可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域. 一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺, 以提高奶制品的含氮量. 下列说法正确的是（）A.三聚氰胺是一种蛋白质B.三聚氰胺是高分子化合物C.三聚氰胺分子中含有碳碳双键D.三聚氰胺的分子式为C3H6N6【答案】D【解析】三聚氰胺中的含氮量较高, 是冒充的蛋白质, 其实不属于蛋白质, A项错; 其相对分子质量很小, 故不属于高分子化合物, B项错; 分子中只含有碳氮双键, 而不是碳碳双键, C项错; 由键线式可以写出分子式, D项正
11、确.14、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol / L和b mol / L则a与b的关系为 ( )A. ab B. a2b C. 2ab D. a5b【答案】C15、下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小: 金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: MgOCaONaF NaCl【答案】B 16、硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂,某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体。制备步骤如下:将5%Na2CO3溶液加入到盛有
12、一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用蒸馏水洗涤23遍;向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度5080之间至铁屑耗尽;趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤23次,再用滤纸将晶体吸干;将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。请回答下列问题:(1)以上实验中存在着明显不合理的步骤及其理由是_ _。(2)实验步骤中用少量冰水洗涤晶体,其目的是_ _。【答案】(1)步骤,应该铁过量,否则溶液中可能有Fe3+存在(2)洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质,并减少FeSO47H2O晶体的溶解消
13、耗【解析】(1)为确保硫酸亚铁不含Fe3+等杂质,应使铁过量。(2)晶体表面易沾附可溶性杂质,可用蒸馏水洗涤除去,为避免FeSO47H2O晶体的大量流失,故选用冰水洗涤,以减少对FeSO47H2O晶体的溶解。17、实验室需要450 mL0.12 molL1的NaOH溶液，有如下操作：把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。根据计算用托盘天平称取NaOH克。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞
14、紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)上述步骤中要称量的NaOH固体为克。(2)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(3)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL250 mL500 mL1 000 mL，本实验选用(填序号)。(4)本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、药匙以外还有：。(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)称量NaOH固体时，物码倒置(1克以下用游码) 。没有进行操作步骤。容量瓶中原来有少量水。某同学定容时俯视容量瓶刻度线。定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切_。【答案】(1)2.4(2)(3)(4)烧杯、玻璃棒、500 mL
15、容量瓶、胶头滴管(5)偏低偏低无影响偏高偏低【解析】(1)配制450 mL NaOH溶液时应选用500 mL容量瓶，计算时按照500 mL计算，m(NaOH)0.12 molL10.5 L40 gmol12.4 g。(2)配制溶液的步骤为：计算称量溶解转移定容摇匀，故操作步骤顺序为。(5)根据cn/V，通过分析n和V的变化来分析c的误差。所称得的NaOH为1.6 g，n变小，c偏低；导致n变小，c偏低；无影响；俯视刻度线定容会导致V偏小，c偏高；再加水会导致V偏大，c偏低。18、(16分)(2012银川高一检测)某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和
16、酒精灯均未画出)：实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。铜片一端没入浓硫酸中。根据上述材料回答下列问题：(1)D、E两容器中CCl4的作用是_。(2)加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_，分析可能的原因_。(3)对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_。设计实验验证你的猜想_。(4)实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是_。【答案】(1)防止倒吸(2)CuSO4 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，再加上浓硫酸
17、的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜(3)由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法)(4)打开A容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，盖上塞子，振荡即可【解析】(1)SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成
18、无水硫酸铜。(3)要从SO2溶于水，产生气体速度和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2角度来考虑。(4)注意观察A容器的结构特点，通入空气将A容器中的SO2排到石灰水或NaOH溶液中。还要注意，排空气法不能完全赶走B瓶中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去，但不能直接在A中加入NaOH溶液，因为A中有大量浓硫酸。19、做以下实验可以证明氨基乙酸晶体中同时存在氨基和羧基, 请填空: (1)在一支试管中加入2 mL蒸馏水, 加入一滴极稀的烧碱溶液, 在此溶液中加入两滴酚酞试液, 此时溶液稍显粉红色, 然后加入一小粒氨基乙酸晶体, 溶液的粉红色褪去. 说明氨基乙酸分子有_基,
19、显示了_性, 反应的离子方程式为_, 此时生成的盐因仍含有游离的_基, 因而有_性. (2)在另一支试管中加入2 mL蒸馏水, 加入紫色石蕊试液及一滴稀盐酸, 使溶液稍显红色, 然后加入一小粒氨基乙酸晶体, 溶液由红色转变为紫色, 说明氨基乙酸分子有_基, 显示了_性, 反应的离子方程式为_, 此时生成的盐因仍含有游离的_基, 因而有_性. 【答案】(1)羧酸【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是蛋白质的性质。20、88.5gNa和K混合物投入水中，完全反应后将气体还原氧化铜，反应后称量固体质量减轻24g，求钠和钾的物质的量之比。【答案】CuO Cu H2 2M 1mol 1mol
20、 2mol m 16g xmol m 24gx3mol混合金属平均式量88.5g/3mol29.5g/mol设混合金属中Na物质的量为a mol，K物质的量为bmol，23a+39b=29.5(a+b)a:b=19:1321、A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_，B_，D_。(2)写出FE的离子反应方程式_。(3)写出E转化为F的化学方程式_。【答案】(1)H2OCO2O2(2)OHCO2=HCO3(3)NaHCO3Ca(OH)
21、2=CaCO3H2ONaOH【解析】从题目信息“焰色反应为黄色”，可确定化合物E、F为钠的化合物，结合常见的钠的化合物氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图，可确定D是氧气，则化合物C是过氧化钠，A为水，B为二氧化碳，E为碳酸氢钠，F为氢氧化钠。22、烃X产量是衡量一个国家石油化工水平高低的标志，A、E均为X的同系物。已知： (酮中R、R代表烃基且酮不能再被氧化为羧酸，其它物质中R、R代表烃基或氢原子)低级酯通常具有水果香味上述图解中E为直链结构，F只能被氧化为酮。则（1）X官能团结构式为， AB反应类型。（2）E可能的结构简式为 ；B、G中官能团名称分别是。（3）A
22、所形成的高分子化合物是常用食品包装袋的原材料，写出此高聚物的结构简式 。（4）写出D与F反应生成G的化学方程式 。（5）符合以下条件的G的同分异构体共有 种（不包括G）。(具有水果香味酸性条件下水解产物等相对分子质量)【答案】 （1） 加成反应（2）CH3CH=CHCH3 CH3CH2CH=CH2 羟基 酯基（3）CH3CHCH2（4）（5）3【解析】据题意 烃X产量是衡量一个国家石油化工水平高低的标志可知X为乙烯，再由A、E均为X的同系物，且A的相对分子质量为42可知，A为丙烯，E的相对分子质量为56可知E为丁烯，而B的相对分子质量为60比A多18，说明多了一个水，说明发生的是A乙烯与水发生
23、加成反应生成B乙醇，C的相对分子质量比B少2说明发生的是乙醇被氧化为乙醛的反应。所以C为乙醛，D的相对分子质量比C多了16，说明D比C多了一个氧元素，故D为乙酸，F的相对分子质量比E多18，说明多了一个水，所以发生的是丙烯与水的加成反应，生成丁醇，丁醇与乙酸反应生成G乙酸丁醇23、下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：（1）写出生成C 的化学方程式并标出电子转移方向和数目： 。（2）E和N2是等电子体，请写出E的可能电子式： 。（3）在111kPa和150时，可逆反应E（g）+ B（g）F（g）+ D（g）
24、反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母） 。A升高温度 B增大压强 C加入催化剂 D增大一倍原平衡混合气体的量（4）若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q 0），写出这个反应的热化学方程式： 。若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式 ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因： 。【答案】（1） （1+1分）（2） （1分）（3）B、C （2分） （注：单选给1分，只要选错1个为0分）（4）S(s) + Fe(s) = FeS(s) H = -2Q kJmol-1
25、（2分）C6H5OH 或 （1分） Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+（2分）24、（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O(2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试
26、样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。【答案】（1）5 2 16 10 2 8(2）0.005；无色；紫红色；0.004。 21；64。【解析】（1）C：34，改变量（43）22，Mn：72，改变量（72）15，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42前配5，MnO4前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2前配10和2，再由电荷守恒在H前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等。 (2）由HOH =H2O知，n(H)=n(OH)0.25molL10.02L0.005mol。 原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所
27、以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色。 由电子守恒得：n(还)20.1molL10.016L5，n(还)0.004mol。 由于实验时所取溶液均为配置时的，所以、中计算的数据均为配置溶液中溶质的，由得：2n(H2C2O42H2O)n(KHC2O4)=0.05mol，由得：n(H2C2O42H2O)n(KHC2O4)=0.04mol，解上述两个方程式得：n(H2C2O42H2O)0.01mol，n(KHC2O4)0.03mol，H2C2O42H2O的质量分数为：100%=21%，KHC2O4的质量分数为：100%64%。25、请回答：(1)酚酞中含氧官能团的名称是_。
28、(2)1 mol M物质完全燃烧需消耗_mol O2；1 mol N最多可与_mol NaOH反应。(3)写出EF化学方程式：_。(4)D的结构简式为_；E与G形成高分子化合物的结构简式为_。【答案】(1)羟基、羧基、羰基(2)7.53【解析】从M结构可知A为邻二甲苯，D为甲基上的3个H原子均被氯原子取代的产物，G为邻苯二甲酸。C是甲基上的1个H原子均被氯原子取代的产物，B为甲基上的2个H原子均被氯原子取代的产物，E为醇，F为醛。(1)酚酞中的含氧官能团有酚羟基、羧基、羰基；(2)先写出M的分子式，然后根据烃燃烧方程式计算消耗的氧气量，N消耗氢氧化钠的量要根据N中的官能团来计算，酚羟基消耗2个
29、氢氧化钠，酯基消耗1个氢氧化钠，所以一共消耗3 mol氢氧化钠。26、4种短周期元素相对位置如右表M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素回答下列问题：（1）X的原子结构示意图为 （2）0.1molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是 （3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 （4）HR是含M元素的一元酸常温下，0.1molL1 HR 溶液中，c（H+）=1.3103 molL1则HRH+R的电离平衡常数Ka= （保留一位小数）【答案】（1）；（2）0.15 mol；（3）Al2O3+2NaOH+3H2O=
30、2NaAl（OH）4；（4）1.7105 【解析】M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素，则M为C元素，结合4种短周期元素相对位置可知Q为N元素、X为Mg元素、Y为Al元素，（1）X为Mg元素，镁原子的原子序数=核外电子总数=12，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）Q为N元素，N元素的10电子氢化物为NH3，0.1molNH3与CuO反应生成Cu2O、H2O和N2时，由电子守恒可知生成Cu2O的物质的量为=0.15mol，故答案为：0.15 mol；（3）Y为Al元素，其氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成2NaAl（OH）4，反应
31、的化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，故答案为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；（4）HR是含M元素的一元酸，常温下0.1molL1HR溶液中，c（H+）=1.3103molL1，则c（R）c（H+）=1.3103molL1，HRH+R的电离平衡常数为：Ka=1.7105，故答案为：1.7105 27、某小孩偏食, 喜欢吃一些豆类作物制成的食品, 不喜欢吃动物性食品. 该豆类作物中含有的天然蛋白质在酶的作用下水解生成A、B两种有机物, 其中, A的化学式是C4H7O4N, B的化学式是C6H14O2N2, 分子碳链一端为羧基, 一端连有
32、氨基, 属-氨基酸. 已知A、B的分子结构中均不含甲基. (1)写出A、B的结构简式: A_, B_. (2)该小孩长期偏食, 如不加以纠正, 将出现什么后果？_. (3)题中酶的作用是_, 影响其作用的主要因素有_. 【答案】(1)HOOCCH2CHNH2COOH H2NCH2CH2CH2CH2CHNH2COOH(2)长期偏食, 食物种类过于单一, 体内形成的氨基酸种类少, 导致蛋白质合成受阻, 造成营养不良(3)作催化剂温度和酸碱性【解析】该题联系生活, 立意明确, 综合了化学与生物学科的相关知识. 天然蛋白质的水解产物都是-氨基酸, 故A、B的分子结构中均有结构CH(NH2)COOH. 除此结构以外, A分子中剩下C2H3O2. 根据已知条件“不含甲基, 链端为羧基”可推知, C2H3O2只能为CH2COOH, 则A的结构简式为: HOOCCH2CH(NH2)COOH; B分子中剩下部分为C4H10N, 链端连有NH2, 且链上无甲基, 即为H2NCH2CH2CH2CH2, 则B的结构简式为H2NCH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH.