1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：氧化还原反应1、ClO2是水的一种高效消毒杀菌处理剂。实验室可通过以下反应制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列对该反应的说法中正确的是（ ） AKClO3在反应中失去电子 BH2C2O4在反应中被氧化 CClO2是氧化剂 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【答案】B 2、某同学在学习了氯气和铁的反应后，预测卤素单质和铁反应时都能将铁氧化成3价，在探究铁和碘单质反应时，生成一种Fe3I8的化合物，根据元素化合物知识，试推断在此产物中的铁元素化合价是()A2
2、 B3C2、3都有 D无法判断【答案】A【解析】此题考查了氧化还原反应的知识，I2的氧化性较弱，只能把铁粉氧化成2价的Fe2，所以Fe3I8中铁元素的化合价是2价，A正确。在I2把铁粉氧化的同时，一个I2自身又发生了歧化反应，生成了一个I，所以生成的化合物分子式是Fe3I8。3、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）A生石灰 B还原铁粉C亚硫酸钠 D维生素C【答案】A 4、已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加
3、入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示下列不正确的是（）A0b：3HSO3+IO3=3SO42+I+3H+Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molCbc间I2是既是还原产物又是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为1.8mol【答案】D【解析】解：还原性HSO3I，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3+3HSO3I+3SO42+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3I2，所以IO3可以结合H+氧化I生成I2，离子方程式是IO3+6H+5I3H2O+3I2，A0b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入
4、碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3+IO33SO42+I+3H+，故A正确；Ba点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=3=1.2mol，故B正确；C根据图象知，bc段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO3+6H+5I3H2O+3I2，所以I2是I2是既是还原产物又是氧化产物，故C正确；D根据反应2IO3+6HSO32I+6SO42+6H+，3mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1
5、mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3+6H+5I3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为xmol，消耗碘离子的物质的量=xmol，剩余的碘离子的物质的量=（1x）mol，当溶液中n（I）：n（I2）=5：2时，即（1x）：x=5：2，x=0.24mol，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.24mol=1.08mol，故D错误故选D5、已知：2Fe+3Br22FeBr3，Fe2+的还原性大于Br现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2下列叙述不正确的是（）A当a=0.1时，发生的反应
6、为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当a=0.45时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br）：c（Cl）=1：1：3D当0a0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl）+c（Br）+c（OH）【答案】C【解析】解：n（Fe）=0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br22FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr，A当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性
7、大于Br，只发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，反应后Fe2+还有剩余，故A正确；B当a=0.45时，首先发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，进一步发生2Br+Cl2Br2+2Cl，又知Br为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故B正确；C若溶液中Br有一半被氧化时，首先发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，又知Br为0.6mol，Br有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br+Cl2Br2+2Cl，可知
8、消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（Fe3+）：c（Br）：c（Cl）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C错误；D当0a0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl）+c（Br）+c（OH），故D正确故选C6、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）ASO3H2OH2SO4B2F22H2O4HFO2C2Na2H2O2NaOHH2D4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3【答案】D7、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）
9、,向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有（ ）。ABr-、I-、Cl- BBr-、Cl-、I- CI-、Br-、Cl- DCl-、I-、Br-【答案】A【解析】考查有关卤素的知识。单质氧化性为Cl2Br2I2,而对应阴离子的还原性为I-Br-Cl-;淀粉溶液遇碘变蓝色,溴水颜色为橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙中无I-。8、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.53 B.54C.11 D.35【
10、答案】A【解析】根据化合价变化可知:N2既是氧化产物又是还原产物,则NH4NO3中氮原子化合价升高, 氮原子化合价降低,即化合价升高3(被氧化),化合价降低5(被还原)由化合价升降总数相等,可求出被氧化与被还原的氮原子数之比为53。9、已知：SO2I22H2O=H2SO42HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（）AFeI2的物质的量浓度约为1 mol/LB完全反应时转移电子0.2
11、 molC通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2，最后被氧化的离子是ID反应后，溶液中大量存在的离子有：Na、H、SO42和Fe3【答案】A【解析】离子的还原性：HSO3IFe2，向混合溶液中通入Cl2的过程中，首先氧化HSO3，然后氧化I，最后氧化Fe2；加入KSCN溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe3生成，即HSO3和I均完全反应，Fe2的反应可以忽略不计，根据电子得失守恒得：2n(FeI2)2n(NaHSO3)24.48 L22.4 L/mol，即n(FeI2)n(NaHSO3)0.2 mol，由于溶质的物质的量相等，所以n(FeI2)0.1 mol，c(FeI2)1 mol/L，
12、A对，B、C、D错。10、菜谱中记载：河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是（）A中毒的过程中，+5价砷体现出一定的还原性B中毒的过程中，维生素C作氧化剂C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D+3价砷具有还原性【答案】D【解析】试题分析：A项：+5价砷体现出一定的氧化性，故错；B项：维生素C作还原剂，故错；C项：五价砷是无毒的，三价砷有毒，故错。故选D。考点：本题以生活中的信息来考查氧化还原反应，明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键，信息的获取和应用是解答本题的关键。点评：氧化还原反应11、水热
13、法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O下列说法中，不正确的是（）AS2O32是还原剂BY的化学式为Fe3O4Ca=4D每有1molO2参加反应，转移的电子总数为2mol【答案】D【解析】解：A因S元素的化合价升高，则S2O32是还原剂，故A正确；B根据质量守恒可知，Y为化合物，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe3O4，故B正确；C根据电荷守恒可知，a=4，故C正确；D反应中化合价降低的元素只有氧元素，每有1molO2参加反应，转移的电子为1mol2=4mol，故D错误；故选D12、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3
14、SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是（） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A. B. C. D.只有【答案】A13、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(1) H2SO3I2H2O2HIH2SO4 (2) 2FeCl32HI2FeCl22HClI2(3) 3FeCl24HNO3Fe(NO3)32FeCl32H2ONOA. H2SO3I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3NO C. Fe2+ I- H2SO3N
15、O D. NOFe2+ H2SO3I-【答案】A14、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）。A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸退色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3-D途径中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA【答案】C【解析】加碘盐中含有IO3-，在酸性条件下可被I还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径I可知氧化性Cl2I2，根据途径可
16、知氧化性IO3-I2，根据途径可知氧化性Cl2IO3-，C选项错误；根据关系式2IO3-I210e可知D选项正确。15、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A氮氧化铝中氮的化合价是3B反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氮气被还原【答案】D【解析】解：A由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为2价，氮元素的化合价为1，故A错误；BCO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故B错误；C状况未
17、知，不能计算生成CO的体积，故C错误；DN元素化合价降低，N2为氧化剂，得到电子被还原，故D正确；故选D16、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。(1)配平e处反应的离子方程式MnO4_H_Cl=_Cl2_Mn2_H2O该反应氧化剂是_(填化学
18、式)，该反应中浓盐酸表现的性质有_。(2)b处的实验现象为_。d处的实验现象为_。(3)c处反应的离子方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】(1)21610528KMnO4还原性和酸性(2)溶液变蓝溶液变红(3)Cl22OH=ClClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3【解析】(1)利用化合升降法配平，参加反应的浓盐酸部分被氧化，部分生成盐表现酸性。(2)b处生成I2，遇淀粉
19、变蓝色，d处生成Fe3，遇KSCN变红色。(3)Cl2与NaOH时，一半作氧化剂一半作还原剂。(4)利用氧化剂氧化性强于氧化产物，可比较。17、过氧乙酸在防治非典、禽流感、甲型H1N1流感中起到消毒作用，是广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签：过氧乙酸技术要求甲、乙溶液各500 mL用法：把本品甲溶液1份、乙溶液1份在玻璃或塑料容器内混合放置24小时，即可稀释使用含量不少于10%，一般可以用50倍纯水稀释使用(浓度为0.2%)探究配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分。某校研究性学习小组为此进行以下研究，请你完成下列相关内容：(1)查阅资料：过氧乙酸消毒液
20、是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成以过氧乙酸(CH3COOOH)为主要消毒成分的溶液。CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中的微生物机体作用，达到灭菌目的。H2O2在酸性介质中稳定，是一种强氧化剂。(2)提出假设：_。(3)实验验证：操作步骤实验现象(4)得出结论：_。【答案】(2)甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H3O(3)操作步骤；取少量甲、乙溶液，分别加入几滴紫色石蕊试液，充分振荡实验现象：甲溶液先变成红色，后又退为无色；乙溶液由无色变成红色(4)甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液
21、的主要成分是CH3COOH、H2O【解析】(2)既然是溶液，则都含有水；既然过氧乙酸是两瓶溶液混合后H2O2将CH3COOH氧化生成的，则H2O2与CH3COOH分属于两瓶；又因为H2O2在酸性介质中稳定，则H2O2与硫酸同属于一瓶。18、铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式_(可以不配平)。(2)现有含Cr3和Fe3的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离
22、子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是_、_。(写化学式)(3)铬的化合价除了示意图中涉及的3和6外，还有0、2、4和5等。现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为_。(4)步骤应该加入_剂(填“还原”或“氧化”)。【答案】(1)Cr2O728H3H2O2=2Cr33O27H2O(2)CrO2(或NaCrO2)Fe(OH)3(3)3(4)氧化【解析】(1)反应物为Cr2O72、H
23、、H2O2，生成物为Cr3，Cr化合价降低，所以H2O2中O的化合价升高，即生成物中含有O2，生成物中还含有H2O；(2)由信息可知Cr3和Fe3均与NaOH反应生成Cr(OH)3和Fe(OH)3，Cr(OH)3和Fe(OH)3均与盐酸反应，由步骤可知Cr(OH)3还会与NaOH反应生成NaCrO2，所以分离Cr3和Fe3先向溶液中加入过量NaOH，生成NaCrO2、Fe(OH)3，然后过滤，再分别加盐酸重新生成Cr3和Fe3；(3)设一个Cr降低x价，依据化合价守恒24 mL0.05 molL1220 mL0.02 molL12x，解得x3，所以Cr由6价降低到3价。(4)步骤中Cr化合价升
24、高，被氧化。19、 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。（1）写出编号仪器的名称：_ _。（2）浓硫酸的作用是_。（3）本实验需要加热的装置为_(填字母编号)。（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C_，D_。（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为_个。 实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根据溶液的配制回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液
25、洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀。（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。【答案】(1)锥形瓶、长颈漏斗；(2)除去H2中的水蒸气(或干燥H2)；(3)D；(4)白色无水CuSO4固
26、体变蓝、黑色=CuO逐渐变红；(5)1.2041024（1）C；烧杯、玻璃棒；(2) B、C、D；（3）13.6； 15【解析】试题分析：（1）A是制取氢气的实验装置，是锥形瓶，是长颈漏斗。（2）氢气在点燃时必须是干燥的，故浓硫酸的作用是除去H2中的水蒸气(或干燥H2)。（3）氢气还原氧化铜需要加热条件，故本实验需要加热的装置为D。（4）氢气和氧化铜反应生成的水蒸气进入C中，故C中的现象是白色无水CuSO4固体变蓝。氢气还原氧化铜呈单质铜，故D中的现象为黑色CuO逐渐变红。（5）氢气反应后生成的是水，H元素的化合价由0价变为了+1价，故D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为1.20410
27、24个。（1）在配置一定物质的量浓度的溶液时，不需要球型漏斗，即C。需要的玻璃仪器还有烧杯、玻璃棒。（2）B项：容量瓶不用待配溶液洗涤，否则影响配置结果，故错；C、D项：不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体，故错。故选BCD。（3）V(浓硫酸)=m=nM=cV(溶液) M=10.259898%1.84=13.6(mL)。 选用量筒，最大容量应接近所需液体的体积，故选用15mL。考点：实验操作 一定物质的量浓度溶液的配置 化学计算点评：本题考查的是化学实验的相关知识，题目难度中，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。20、将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶
28、液中，恰好完全反应。（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度。（3）计算反应中转移的电子数目。【答案】21、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ，可能有 。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 。【答案】（1）Zn(NO3)2；（2） Zn(NO3)2；Cu(NO3)2 、AgNO3；（3）Z
29、n(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。【解析】因为Zn在金属活动性顺序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反应，且Zn一般是先和AgNO3反应(因为Ag排在Cu的后面，即使Zn先把Cu(NO3)2中的铜先置换出来，置换出来的Cu还要和AgNO3进一步反应)。（1）中锌有剩余，说明Cu(NO3)2、AgNO3均反应完，则溶液中所含溶质是Zn(NO3)2；（2）中Zn已完全反应，生成物中一定有Zn(NO3)2，而Cu(NO3)2和AgNO3可能反应完，也可能有剩余；（3）向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有Ag+，即AgNO3
30、也没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：Cu(NO3)2 、AgNO3 、Zn(NO3)2。22、物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。试回答下列有关问题：（1）A在元素周期表的位置 周期 族（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是 （用编号填写）（3）写出反应的化学方程式： ；（4）写出引发反应的实验操作 写出该反应一种重要的工业用途 （5）写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应： 。【答案】（1） 四 （2） （3） 3Fe+4H2O（g） Fe3O
31、4+4H2 （4） 加少量KClO3,插上镁条并将其点燃，焊接钢轨（制高熔点金属）（其他合理答案也给分）（5）2H2O2e=2OHH2【解析】此题明显的突破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，马上知道是Na202，说明E、F一定为Na 和O2。结合反应条件是高温，马上就推出，E是O2，F是Na（Na活泼不需要高温）。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水，D为H2，G为NaOH。反应与NaOH反应产生氢气的单质中学阶段只有Al和Si，结合电解推出H为Al，J为Al2O3。由反应高温条件下产生氢气体的单质有Fe和C，结合反高温条件得到Al2O3，那只有A是Fe。验证反应符合条
32、件。写出用Fe与Al作电极材料插入电解溶液NaOH ，总方程式是：2NaOH2Al2H2O =2NaAlO23H2，总方程式减去负极反应式2Al+8OH-6e2AlO2+4H2O即为正极反应式：6H2O6e=6OH3H2。23、(9分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 _。(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式:固体B_;固体C_;固体D_;溶液E_。(3)反应的化学方程式分别为: _、 _ _。反应的离子方程式为 _。【答案】(1
33、)过滤(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3N【解析】根据KAl(SO4)2易溶于水,而Al2O3、Fe2O3难溶于水,推知固体C为Fe2O3和Al2O3,相应溶液为KAl(SO4)2溶液;根据Al2O3能溶于NaOH溶液,而Fe2O3不溶,推知固体D为Fe2O3,相应溶液为NaAlO2溶液;然后根据图中物质的转化关系,依次推出固体B为Al2O3,溶液E为K2SO4和(NH4)2SO4。24、高温条件下，辉铜
34、矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式_，其中氧化剂为_。(2)E的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式是_。(3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是_，电解质溶液是_。(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿，其反应为：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_。【答案】(1)Cu2SO2(适量)2CuSO2O2和 Cu2S(2)Cu2H2SO4(
35、浓)CuSO4SO22H2O(3)粗铜硫酸铜或含Cu2的盐溶液 (4)37【解析】先找出参加反应的物质并判断生成物，再分析氧化还原反应特点。(1)根据图示，Cu2S与O2的反应为氧化还原反应，结合B能与O2反应生成D，D与水反应生成E，E能与Cu反应生成B，则B为SO2，D为SO3，E为H2SO4，该反应为：Cu2SO2(适量)2CuSO2。反应中Cu、O的化合价降低，因此氧化剂为O2和 Cu2S。(2)E为硫酸，能与Cu反应，则为浓硫酸。 (3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，含Cu2的盐溶液作电解质溶液。(4)根据，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为37。25、由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有
36、机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。(1)在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构?_(填“是”或“否”)。(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是_。(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_(填写编号)。A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性(4)若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量
37、为_mol。(5)ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_倍。(6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_。【答案】(1)否（3分）(2)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（3分）(3)B（3分） (4)0.2（3分） (5)2.63（3分）(6) 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2;对环境的污染较小(生成的ClO2中不含Cl2杂质)（3分） 26、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强
38、弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_。滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶
39、液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)_。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化【答案】(1)3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(4)将NO2转化为NO3NO2H2O=2HNO3N
40、O(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd【解析】本题主要考查HNO3的性质、化学实验设计和评价的能力。(1)根据装置特点和实验目的，装置收集NO，装置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置中应该盛放稀硝酸。(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。(3)Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。(4)装置中盛放蒸馏水
41、，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2H2O=2HNO3NO。(5)NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置液面的上方会产生红棕色气体。(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察颜色变化，也可在Cu(NO3)2浓溶液中通入NO2进行比较观察反应后的颜色变化(d方案)，确定是否是因溶有NO2引起的。方案b中由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2浓度均可发生变化，无法确定
42、是哪一种因素引起的。27、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2 D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 （填代号）。自燃物品 A、自燃物品 B、氧化剂 C、剧毒品 D、腐蚀品（3）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O = A+NH3，试指出生成物A的化学式为 。【答案】（1）D （2）B （3） KHCO3；【解析】H2O2仅体现氧化性的反应，说明氧元素化合价仅表现为降低，D项符合。双氧水具有强氧化性，是氧化剂。A的化学式，可依据原子守恒求出。
