1、北京市第8中学第一学期期末模拟考试高 三 化 学 试 卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14O:16 Na:23S:32 Cu:64Ba:137题号一二三四五六七成绩分数第卷（选择题共83分）一、选择题。（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1、高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧（O3），O3可按下式分解：O3O2+O，O3又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：NOO3NO2+2ONO2+ONO+O2从反应过程和最终产物分析判断，NO是 A氧化剂和还原产物B还原剂和氧化产物C氧化剂和催化剂D还原剂和催化剂2、以下现象与电化学腐蚀无关的是A黄铜（铜锌
2、合金）制作的锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银制奖牌久置后表面变暗3、下列变化过程中，化学键未被破坏的是A水晶熔化B石油分馏C煤的干馏D石墨转变成金刚石4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A分散质微粒都能透过滤纸B都有丁达尔现象C加入盐酸后，都先产生沉淀，然后沉淀又溶解D都有电泳现象5、下列叙述中，不正确的是A红磷和白磷是同素异形体B油酸和丙烯酸是同系物CH2和D2互为同位素D丁醇和乙醚互为同分异构体二、选择题。（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或二个选项符合题意）6、下列叙述中错误的是A离子晶体
3、中含有离子键，但不一定含有金属元素B分子晶体中一定含有共价键C凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为10928D金属元素最高价氧化物的对应水化物不一定是碱7、下列分子的结构中，原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是A三氯化磷B光气（COCl2）C四氟化碳D二氧化氮 8、X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H3XO4H2YO4YZB元素的非金属性由弱至强的顺序是XYH2YHZD原子半径大小顺序是XYZ9 、据报道1995年化学家合成出一种化学式为C200H200的含多个碳碳叁键（）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是A49个B50个C
4、51个D100个10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A20gD2O所含质子数为12NAB1mol CH离子（碳正离子）所含电子数为10NAC标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，生成气态产物的分子数为NAD通常状况下，1mol氖气所含原子数为NA11、对于反应：4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是ABCD12、密闭容器中，反应xA(气)+yB(气) zC(气)达平衡时，A的浓度为0.5molL1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3molL1。下列判断正确的是Ax+
5、yH+B+ABB+AOHH+CAB+H+OHDB+=AH+=OH21、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(气)+3Q(气) 2X(气)+nY(气)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，R的浓度减少1/3，则化学方程式中的n值是A3B4C5D622、标准状况下，甲烷与某气态烃组成的混合物2.24L，完全燃烧后恢复到原状态，得到4.48L二氧化碳和3.6g水，则与甲烷混合的气态烃是AC2H4BC3H4CC3H8DC4H623、1L溶液中已电离的水是1013mol，在这样的溶液中肯定能大量共存的离子组是ANa+、PO、Cl、NHBMg2、
6、K+、NO、ClCBa2+、Na+、NO、Cl DNa+、Fe2+、NO、Cl24、多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是A5B4C3D225、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比110混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的是ApH酸+pH碱=15BpH酸pH碱CpH酸+pH碱=13DpH酸=10pH碱第卷（非选择题共67分）四、（本题包括3小题，共19分）26、磷酸的结构式
7、可以表示为。将磷酸强热时可发生分子间脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。（1）焦磷酸的结构式为。（2）当高聚磷酸中磷原子数为20时，其化学式为。（3）有机物中烷烃的分子通式是CnH2n+2，则磷酸、焦磷酸、高聚磷酸这一系列化合物的分子通式为。27、X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径WZXY。已知：X、Y两元素处于同一周期；X、Z处于同一主族；Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和；Z原子最外电子层上的电子数是W原子最外电子层的电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素单质（若有同素异形体只考虑熔点最高的）的熔点由高到低的顺序是（写化学式）。（2）由这四种元素组成的两种
8、正盐的水溶液（均为0.1molL1）的pH值由大到小的顺序是（写化学式）。（3）Y和Z两元素可形成化合物ZY2，某种ZY2晶体的结构相当于把金刚石中的原子均换成Z原子，再在每两个Z原子连线的中点放置一个Y原子，则此晶体中由Z、Y原子组成的最小环上共有Z原子个，Y原子个。28、用简要文字和相应的离子方程式、电极反应式解释下列问题：（1）用pH计（能精确测定溶液的pH值）测定一定浓度的CuCl2溶液，其pH=a，且a7。该溶液pHa，原因是。测得连接正极的碳棒附近溶液的pH=a2，且a2SiNaO2（2）Na2SiO3Na2CO3（3）6，628、（1）CuCl2电离出的Cu2+水解：Cu2+2H
9、2OCu(OH)2+2H+，破坏水的电离平衡H+OH，呈酸性。（2）Cu2+放电：Cu2+2e=Cu，随Cu2+浓度降低，其水解平衡左移，使H+浓度降低，pH值升高。Cl放电：2Cl2e=Cl2，部分Cl2溶于水，发生反应：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，使H+浓度加大，pH值降低。五、29、（1）（2）HFO+H2O=HF+H2O2（3）2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2O2Mn30、（1）（2）（3）HSO在溶液中存在HSOH+SO，H2SO4第一步完全电离产生的H+使HSO的电离平衡左移，使其电离度减小，而NaHSO4溶液中不存在抑制HSO电离的因素。六、31、（1）5，4（2） ， 32、C10H18O或 33、（1）ADBC（2）消去反应加聚反应缩聚反应（3） （4） 七、34、（1）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl1 233 2 0.04 9.32 0.08 HNO30.03540.08=0.06( mol)C=(molL1)C=(molL1)（2）3Cu + 2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 364g 2mol 8mol 222.4L 3.2g a b za=NO过量)b=(H+过量)z=即产生 NO747mL35、（1）C6H6（2）144（3）C7H6O2（4）
