1、玉溪一中2018-2019学年下学期高二年级期中考化学学科试卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16第卷(共42分)一、选择题：本题共21题，每题2分，每小题给出的四个选项中只有一项符合题意。1.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=xkJmol-1已知:碳的燃烧热H1=akJmol-1S(s)+2K(s)K2S(s)H2=bkJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3=ckJmol-1则x为（）A. 3a+b-cB. c-3a-bC. a+b-cD. c
2、-a-b【答案】A【解析】已知硫的燃烧热为H1= a kJmol1，则硫的燃烧热化学方程式为，S（s）+O2（g）=SO2（g） H1= a kJmol1，S（s）+2K（s）=K2S（s） H2= b kJmol1，2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s） H3= c kJmol1，根据盖斯定律，可得H =3H1+H2H3，即x=3a+bc，答案选A。【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。【此处有视频，请去附件查看】2.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常合进行现场酒精检测下列说法不正确的是)A. 电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极
3、B. 所在的铂电极处发生还原反应C. 该电池的负极反应式为：D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量【答案】C【解析】【分析】氧气得到电子，在正极反应，所以通入氧气的一极为正极。呼出气中的乙醇失去电子被氧化生成醋酸，在负极反应。【详解】A. 氧气的一极为正极，是电流流出的一极，电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故正确；B. O2得到电子，发生还原反应，故正确；C. 从图分析，乙醇失去电子生成醋酸，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是错误的；D. 酒精的多少意味着电流的大小，故微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，故正确。故选C。
4、【点睛】掌握原电池的工作原理，氧气得到电子，在原电池的正极反应，原电池的负极失去电子，发生氧化反应，电流从正极流出经过导线流向负极。3.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，正反应方向平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)0.2 molL-1s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A达到平衡后，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；B03s内，反应速
5、率为v(NO2)=0.2molL-1s-1，故B正确；C催化剂同等程度增大正逆反应速率，不影响平衡移动，故C错误；Dx为c(O2)时，增大浓度，平衡逆向移动，转化率减小，与图象不符，故D错误；故答案为B。4.常温下，向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图下列分析不正确的是A. 点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液，此时酸碱恰好中和C. c点溶液存在、D. b、c两点水的电离程度：【答案】D【解析】【详解】Aab点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B体积图象可知b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质
6、的量相等，二者恰好反应生成NH4R，故B正确；C根据图象可知，c点时溶液的pH7，混合液呈碱性，则c(OH-)c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)c(R-)，故C正确；Db点酸碱恰好中和，为弱酸弱碱盐，c点氨水过量，一水合氨抑制水的电离，则b、c两点水的电离程度：bc，故D错误；故答案为D。5.人们把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是（）A. 都是碳的简单化合物B. 不是从生命体中取得C. 不是共价化合物D. 不具备有机物典型的性质和特点【答案】D【解析】【详解】碳的氧化物、碳酸盐的性质与无机物的性质相似，不具备有机物典型的性质和特点，故选D。【点睛】本题考查无机化合物与有机化合物的
7、概念，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系。解答本题需要注意，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。6.下列说法不正确的是( )A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B. 医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂C. 甲醛的水溶液叫做福尔马林，具有杀菌防腐的性能D. 某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇，乙二醇不溶于水【答案】D【解析】【详解】A乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故A正确；B医疗上常用作消毒剂的酒精溶液体积分数为75%，故B正确； C甲醛能使蛋
8、白质发生变性，35%40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐性能，故C正确；D乙二醇分子结构中含有的醇羟基是亲水基，能与水以任意比混溶，故D错误；故答案为D。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子B. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数目为0.3NAC. 常温常压下，1.8g重氢甲基（CD3）中含有的电子数为NAD. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氢原子总数为0.6NA【答案】A【解析】【详解】A丙烯(C3H6)与环丁烷(C4H8)的最简式都为CH2，所以56g混合气体的含有5614=4mol的C
9、H2，故有4mol的碳原子，即4NA，故A正确；B苯中无碳碳双键，故B错误；Cn(-CD3)=0.1mol，1个甲基含6+3=9个电子，则1.8g甲基(-CD3)中含有的电子数为0.9NA，故C错误；D10g质量分数为46%的乙醇水溶液中，水的物质的量是0.3mol，氢原子0.6mol；乙醇的物质的量是0.1mol，氢原子0.6mol，故氢原子的总数为1.2NA，故D错误；故答案为A。8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2OB. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NAC. 1mol羟基和1mol氢氧根离子所
10、含电子数均为9NAD. 2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子【答案】B【解析】【详解】A乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应是可逆反应，则1mol乙醇和足量的乙酸充分反应得到的H2O分子数目小于NA，故A错误；B则标准状况下，11.2L丙烯的物质的量为0.5mol，每个丙烯分子内含有的极性共价键即C-H键数目为6个，则0.5mol丙烯所含的极性共价键数为3NA，故B正确；C每个羟基含有9个电子，每个OH-含有10个电子，则1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数不等，故C错误；D标准状况下的苯为液体，则不能根据气体摩尔体积计算2.24L(标准状况下)苯
11、的物质的量，也无法确定其完全燃烧生成的CO2分子数目，故D错误；故答案为B。9.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种【答案】B【解析】该分子不对称，分子中有7种氢原子，所以一氯代物有7种，故B正确。10.将转变为的方法为A. 与足量的NaOH溶液共热后，再用稀酸化B. 溶液加热，通入足量的HClC. 与稀共热后，加入足量的溶液D. 与稀共热后，加入足量的NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】将转变为，-COONa没有变化，-COO-水解可生成-OH，则先发生在NaOH水溶液中的水解生成，
12、再通入CO2，生成即可，或与稀硫酸共热后水解生成，再加入足量溶液生成，即选项C正确，故答案为C。11.工业上可由乙苯生产苯乙烯的历程如下，下列说法正确的是（）+H2A. 该反应的类型为消去反应B. 乙苯的同分异构体共有三种C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个【答案】A【解析】【详解】A碳碳单键转化为双键，该反应为消去反应，故A正确；B乙苯与邻、间、对二甲苯互为同分异构体，则同分异构体共有四种，故B错误；C乙苯和苯乙烯均能被高锰酸钾氧化，不能鉴别，故C错误；D苯环和碳碳双键都为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子
13、共平面，考虑三点确定一个平面，则可能有八个碳共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误；故答案为A。12.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）A. 分子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应【答案】C【解析】试题分析：A.根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面，A项错误；B.X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B项错误；C.由于是环酯，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，C项
14、正确；D.X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D项错误；答案选C。【考点定位】考查有机物的结构与性质判断。【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质判断。掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面判断。解答该类试题时需要注意：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。借助CC键可以旋转而CC键和碳碳双键不能旋转以及立体几何知识判断。苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。【此处有视频，请去附件查看】13.已
15、知某有机物结构如图，下列说法中正确的是A. 该物质的化学式为C15H8O8BrClB. 该物质能与溶液发生显色反应C. 1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应D. 一定条件下，1mol该物质最多能与8molNaOH反应【答案】D【解析】【详解】A该物质的化学式为C15H12O8BrCl，故A正确；B该物质结构中不含有酚羟基，与溶液不发生显色反应，故B错误；C该物质结构中只含有一个碳碳双键，则1mol该物质只能与1molBr2发生加成反应，故C错误；D该物质含有两个卤素原子，一个羧基，一个羧酸苯酯(水解时需要2个NaOH)，一个碳酸苯酯(水解时需要3个NaOH)，则一定条件下，1mol该
16、物质最多能与8molNaOH反应，故D正确；故答案为D。14.下列说法正确的是( )A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C. 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3D. 分子式为C9H12的苯的同系物，若苯环上只有一个取代基，则其一溴代物最多有6种【答案】D【解析】【详解】A乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应(H氢原子被卤素原子取代)，故A错误；B乙醛和丙烯醛()的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以
17、与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；CHCOOCH3的等效氢原子有两种，而HCOOCH2CH3的等效氢原子有三种，用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故C错误；D分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，取代基的组成为-C3H7，所以取代基为正丙基或异丙基；若为，一溴代物发生在苯环上取代有3种，发生在丙基上有3种，所以共有6种；若为，一溴代物发生在苯环上取代有3种，发生在异丙基上有2种，所以共有5种。所以该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体，故D正确；故答案为D。【点睛】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物
18、的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质。15.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2:1的是（）A. 对苯二甲酸B. 氯乙烷C. 2-甲基丙烷D. 乙酸甲酯【答案】A【解析】【详解】A对苯二甲酸()中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故A正确；B氯乙烷中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为3：2，故B错误；C2-甲基丙烷中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之
19、比为9：1，故C错误；D乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为1：1，故D错误；故答案为A。【点睛】对于等效氢的判断：分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置上的氢原子等效。16.下列有机反应属于同一类型是（）A. 乙烯制聚乙烯、乙醇制备乙烯B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯【答案】D【解析】【详解】A乙烯制聚乙烯发生的是加聚反应，而乙醇制备乙烯发生的是消去反应，故A错误；B苯制溴苯是取代反应，而乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应制乙醇，
20、故B错误；C乙醇催化氧化制乙醛，是氧化反应，而乙醇和乙酸制乙酸乙酯是取代反应，故C错误；D甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯均为取代反应，故D正确；故答案为D。【点睛】有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应。17.下列说法错误的是（ ）A. 密度：苯水1，1，2，2四溴乙烷B. 沸点：乙烷戊烷2甲基丁烷C. 室温下，在水中的溶解度，丙三醇苯酚1-氯丁烷D. 溴乙烷的密度比水大
21、，乙醇、乙醛、乙酸乙酯的密度都比水小【答案】B【解析】【详解】A苯密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2-四溴乙烷的密度大于1g/mL，所以密度苯水1，1，2，2-四溴乙烷，故A正确；B烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，所以这几种烷烃的熔沸点戊烷2-甲基丁烷乙烷，故B错误；C羟基为亲水基，羟基越多，越易溶于水，氯代烃不溶于水，故C正确；D常见有机物中，溴乙烷不溶于水且密度比水大，而乙醇、乙醛、乙酸乙酯的密度都比水小，故D正确；故答案为B。18.下列实验方案不合理的是( )A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等B. 分离苯和硝基
22、苯的混合物，可用蒸馏法C. 可用苯将溴从溴苯中萃取出来D. 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳【答案】C【解析】因乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于Na2CO3溶液，因此可用饱和Na2CO3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸，A项正确；苯与硝基苯的沸点相差较大，可用蒸馏法将两者分离开来，B项正确；溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取剂，将溴从溴苯中萃取出来，C项错误；苯不溶于水，加入水时，液体分为两层，上层为苯(油状液体)，下层为水；乙醇与水混合时不分层，四氯化碳不溶于水，加入水时，液体也分为两层，上层为水，下层为四氯化碳(油状液体)，因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳
23、，D项正确。19.下列说法错误的是（）A. 除去苯中含有的苯酚可以先加入氢氧化钠溶液后再分液B. 检验实验室制备的乙烯气体中混有的杂质气体的顺序是H2O、SO2、CO2C. 鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，应先加入足量的溴水，再加入酸性高锰酸钾溶液D. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法，是通入溴的四氯化碳溶液中【答案】D【解析】【详解】A苯酚与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，而苯不溶于水，再通过分液分离，故A正确；B检验混合气体中的H2O、SO2、CO2，应先检验H2O，再用品红溶液检验SO2、并用酸性KMnO4溶液除去SO2，最后再检验CO2，
24、故B正确；C乙烯、甲苯都可被酸性高锰酸钾氧化，可先加溴水，乙烯与溴水发生加成反应，然后再用高锰酸钾检验是否含有甲苯，故C正确；D乙烷为饱和烃，性质稳定，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，则可以用溴的四氯化碳溶液来鉴别乙烷和乙烯，但乙烷也能溶于CCl4，则不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯，故D错误；故答案为D。20.下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸
25、性小于碳酸的酸性D 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；B乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活性比水弱，故B错误；C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；D苯酚和Na2CO3反应生成NaHCO3和苯酚钠，导致浊液变澄清，根据强酸制取弱酸原理知，苯酚酸性大于HCO3-而不是碳酸，故D错误
26、；故答案为A。21.下列说法错误的是（不含立体异构）（）A. 已知C3H7Cl有两种同分异构体，则分子式为C4H8O的醛的种类有2种B. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有4种C. 四氯苯（C6H2Cl4）有3种同分异构体D. (CH3)2CHCH2CH2CH3进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物【答案】D【解析】【详解】AC3H7Cl中Cl原子换为-CHO就得到分子式为C4H8O的醛，C3H7Cl的同分异构体有2种则分子式为C4H8O的醛的同分异构体也有2种，故A正确；B分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COO
27、H，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故B正确；C二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯同分异构体的数目3种，故C正确；D(CH3)2CHCH2CH2CH3分子结构中含有5种等效氢，则进行一氯取代反应后，能生成五种沸点不同的有机物，故D错误；故答案为D。【点睛】“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢
28、原子等效。第卷(共58)二、填空题：本题共4个题，共58分22.按要求填空：（1）命名下列有机物：CH3CHOHCH3_HOCH2CH2CHO_（2）燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L(标准状况)CO2和0.05 mol H2O，该有机物蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为_。（3）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应:+H2, 称为Glaser反应，回答下列问题：已知:，该转化关系的产物E（C16H10）的结构简式是_，用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）已知可简写为，现有某化合物W的分子结构可表示为的一氯代物有_种下列有关W
29、的说法不正确的是_填编号；a.能发生还原反应b.能发生氧化反应c.等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大d.与苯互为同分异构体写出W的芳香族同分异构体能发生聚合反应的结构简式_;该聚合反应的化学方程式为_;属于_填编号。芳香烃环烃不饱和烃炔烃【答案】 (1). 2-丙醇 (2). 3-羟基丙醛 (3). 邻甲基苯酚（2-甲基苯酚） (4). CH2O (5). (6). 4 (7). 2 (8). cd (9). (10). (11). bc【解析】【分析】(1)结合有机物的系统命名原则命名；(2)该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，空气的相对分子量为29，则该有机物的相对分子
30、量为：291.04=30，1.50gA的物质的量为：n(A)=0.05mol；标况下1.12L二氧化碳的物质的量为0.05mol，0.9g水的物质的量为0.05mol，含有0.1mol氢原子，所以该有机物A中含有氢原子、碳原子分别为：=1、=2，再根据相对分子量为30可知氧原子数为1，据此进行判断。(3)D发生信息中的偶联反应生成E为；(4)根据对称结构判断等效氢原子，可确定一氯代物；W含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应；W有一种芳香族的同分异构体，说明该同分异构体中含有苯环，该物质能在一定条件下发生聚合反应，说明支链上含有碳碳双键；根据W的结构简式判断所属类型，注意芳香烃中必须含有苯环
31、。【详解】(1)CH3CHOHCH3的化学名称为2-丙醇；HOCH2CH2CHO的化学名称为3-羟基丙醛；的化学名称为邻甲基苯酚(2-甲基苯酚)；(2)标准状况下1.12L二氧化碳的物质的量为0.05mol，0.9g水的物质的量为0.05mol，含有0.1mol氢原子；该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，空气的相对分子量为29，则该有机物的相对分子量为：291.04=30，1.50gA的物质的量为：n(A)=0.05mol；标况下1.12L二氧化碳的物质的量为0.05mol，0.9g水的物质的量为0.05mol，含有0.1mol氢原子，所以该有机物A中含有氢原子、碳原子分别为：=1、=2
32、，设A中含有x个O，则12+12+16x=30，解得x=1，所以A的分子式为CH2O；(3)E的结构简式为，用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol；(4)W为是对称结构，该化合物中只有两类氢原子，所以其一氯代物有2种；a中含有碳碳双键，能和氢气发生加成反应，即能发生还原反应，故a正确；bW属于碳氢化合物，能燃烧，所以能发生氧化反应，故b正确；c苯的分子式为C6H6，W的分子式为C8H8，其最简式相同，所以等质量的W与苯分别完全燃烧，二者消耗的氧气相同，故c错误；d的分子式为C8H8，与苯不是同分异构体，故d错误；故答案为cd；W有一种芳香族
33、的同分异构体，说明该同分异构体中含有苯环，该物质能在一定条件下发生聚合反应，说明支链上含有碳碳双键，根据W的分子式知，该同分异构体为苯乙烯，其结构简式为，苯乙烯发生加聚反应的方程式为：；aW中没有苯环，所以不属于芳香烃，故a错误；bW是环状碳氢化合物，且不含苯环，所以属于环烃，故b正确；cW中含有碳碳双键，所以属于不饱和烃，故c正确；dW中不含碳碳三键，所以不属于炔烃，故d错误；故答案为bc。【点睛】烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。23.已知
34、有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为，试回答下列有关问题。（1）G结构简式为_。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：_，C转化为D：_。（3）写出下列反应的化学方程式D生成E的化学方程式：_。A生成B的化学方程式：_。（4）符合下列条件的G的同分异构体有_种。a.苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；b.能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为_、_。【答案】 (1). (2). 取代反应 (3). 加成反应 (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+
35、2H2O (5). +NaOH+NaCl (6). 6 (7). (8). 【解析】【分析】C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2，与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E与银氨溶液发生氧化反应生成F为CH3COOH，甲苯与氯气在光照条件发生甲基上的取代反应生成A，A发生水解反应生成B，B与F反应生成G(C9H10O2)，由G的分子式可知，B为一元醇，故A为，B为，G为，据此解答。【详解】C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2，与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，D发生催化氧化生成E为CH3C
36、HO，E与银氨溶液发生氧化反应生成F为CH3COOH，甲苯与氯气在光照条件发生甲基上的取代反应生成A，A发生水解反应生成B，B与F反应生成G(C9H10O2)，由G的分子式可知，B为一元醇，故A为，B为，G为；(1)由分析可知G的结构简式为；(2)A转化为B属于水解反应，反应类型为取代反应；C转化为D属于加成反应；(3)D发生催化氧化生成E为CH3CHO的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；A发生水解反应生成B的化学方程式为+NaOH+NaCl；(4)符合下列条件的的同分异构体：能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜，含有-CHO，苯环上有3个取代基，且有两个取代基相
37、同，还含有2个-CH3，2个-CH3相邻，-CHO有2种位置，2个-CH3处于间位，-CHO有3种位置，2个-CH3处于对位，-CHO有1种位置，故符合条件的同分异构体有2+3+1=6种，其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为：。【点睛】常见的反应条件与反应类型有：在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛
38、的加成反应或还原反应。在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。24.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为_，B的官能团名称：_，C的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）的反应方
39、程式为_。（4）G的分子式为_。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_种。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_（其他试剂任选）。合成路线示例：【答案】 (1). (2). 氯原子 (3). 三氟甲苯 (4). 浓硝酸/浓硫酸、加热 (5). 取代反应 (6). +HCl (7). C11H11F3N2O3 (8). 9 (9). 【解析】【分析】由B的分子式可知A为，则B为，C为三氟甲苯，发生硝化反应生成D，D还原生成E，生成F为，然后发生硝化反应生成G，结合对应的有机物的结构和性质解
40、答(1)(4)；(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则苯环有3个不同 的取代基，对应的同分异构体的种类为种；(6)由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺，可先与浓硝酸发生取代反应生成，发生还原反应生成，最后与CH3COCl发生取代反应可生成，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为甲苯，结构简式为；B为，含有的官能团为氯原子；C的结构简式为，化学名称为三氟甲苯；(2)为三氟甲苯的硝化反应，反应条件是在浓硫酸作用下，加热，与浓硝酸发生取代反应；(3)的反应方程式为；(4)G的结构简式为，可知G的分子式为C11H11F3N2O3；(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取
41、代基与G的相同但位置不同，则苯环有3个不同 的取代基，如固定一种取代基，则对应的同分异构体的种类为=10，或者说，固定-CF3和-NO2，如-CF3和-NO2处于邻位，另一种取代基有4种位置，-CF3和-NO2处于间位，另一种取代基有4种位置，-CF3和-NO2处于对位，另一种取代基有2种位置，共10种，则H可能的结构还有9种；(6)由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺，可先与浓硝酸发生取代反应生成，发生还原反应生成，最后与CH3COCl发生取代反应可生成，则合成流程为。【点睛】推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分子结构，结合反应类型，
42、进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烃、酯；可以发生加成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基；可以发生消去反应的有卤代烃、醇。可以发生银镜反应的是醛基；可能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓溴水产生白色沉淀的是苯酚等。掌握这些基本知识对有机合成非常必要。25.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和
43、水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊酯3.9g。下列问题：（1）仪器B的名称是_。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。（3）洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是_。（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是_。（6）本
44、实验的产率是_(填标号)。a.30%b.40% c.60% d.90%（7）在进行蒸馏操作时，若从130便开始收集馏分，会使实验的产率偏_填“高”或“低”，其原因是_。【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 洗掉大部分硫酸和醋酸 (3). 洗掉碳酸氢钠 (4). d (5). 使反应充分，提高醇的转化率 (6). 干燥乙酸异戊酯 (7). (8). 高 (9). 会收集少量的未反应的异戊醇【解析】【分析】在装置A中加入反应混合物和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，利用冷凝管冷凝回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用水洗涤碳酸氢钠溶液，分出的产物加入少
45、量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊酯，还考查了反应物转化率的提高方法，同时进行产率的计算有误差分析。(1)根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称；(2)在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；(3)根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答；(4)根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的；(5)少量无水硫酸镁能够吸收乙酸异戊酯中少量的水分，起到干燥作用；(6)先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量
46、情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率；(7)若从130便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，导致获得的乙酸异戊酯质量偏大。【详解】(1)由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管；(2)反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第一步中饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度，但第一步洗涤后生成的酯中混有碳酸氢钠，所以第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；(3)由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液
47、时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为d；(4)酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率；(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥；(6)乙酸的物质的量为：n=0.1mol，异戊醇的物质的量为：n=0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：100%=60%，故答案为c；(8)在进行蒸馏操作时，若从130便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高。