1、2019-2020学年度上学期期末素质测试试卷高一化学（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 N 14 C 12 O 16 Cu 64 Na 23 S 32 Al 27第卷一、选择题（共16个小题，每小题3分，共计48分）1、朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )A空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nmB空气中的小水滴颗粒的布朗运动C雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D发生丁达尔效应2、下列实验中，所选装置不合理的是（ ）A除去CO中的CO2
2、B分离乙醇和水C除去水中泥沙D收集氯气3、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A 硫元素的质量比为5：4 B 质量之比为1：1C 分子数之比为5：4 D密度之比为4：54、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.1mol Fe与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA5、除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ）ANaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B CO 2气体（
3、SO2）：NaOH溶液C Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水 D MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液6、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞溶液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B无色透明溶液中：K、SO、MnO、HC含有大量OH的溶液中：Ba2、Na、NO、ClD可与锌反应放出氢气的溶液中：Na、Ca2、Cl、CO7、在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（ ）8、下列离子方程式书写正确的是()ABa(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB氯气溶于水：H2OCl2= 2H ClClOC锌和硝酸银溶液反应：ZnAg=
4、AgZn2D向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 9、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜10、下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量或浓度的改变，对生成物没有影响的是（
5、 ）A. Na和O2 B. Cl2和H2C. Ca(OH)2溶液和CO2 D. Cu和HNO3溶液11、下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A. 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C. SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强D. 以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应12、化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 8 NH3 6 NH4Cl N2当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是
6、（ ）A214 gB53.5 g C17 gD68 g13、下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）选项 实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入HCl 溶液，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊该溶液中含有COB向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+ C铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体氧化性：Fe2+ Cu2+ D向FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去维生素C具有还原性14、如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法不正确的是( )5%葡萄糖注射液500 mL【性状】本品为无色或几
7、乎为无色的透明液体【规格】500 mL 25 g【贮藏】密封保存A该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B葡萄糖的摩尔质量为180gmol1C该注射液的密度约为1gcm3D该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014molL115、仅用下图装置可完成(装置可加热)( )A. 用锌粒与稀H2SO4反应制H2B. 用 NH4Cl 与 Ca(OH)2反应制 NH3 C. 用Cu与浓HNO3反应制NO2D. 浓硫酸和铜制SO216、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为()A5384 B11 C8453 D
8、4253第卷二、简答题（共计52分）17、（15分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。（1）厨房中的调味品，盐（主要成分氯化钠）、碱面（主要成分碳酸钠）、白醋（主要成分乙酸）。主要成分中具有碱性的是_（填序号，下同）；属于盐类的是_；相互间能发生反应的是_ _。（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是_ _，该变化称为_反应。（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_ _。（4）家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。“消毒液”与“洁厕灵”同时使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式：_ _。（5）纯碱（Na2CO3
9、）、小苏打（NaHCO3）广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是_ _ ；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的离子方程式是_ _。（6）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_ _ 。18、（10分） 计算下列各题：(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92L，质量为27.2g，则两种气体的物质的量之和为_ mol，其中CO2为_ mol，CO占总体积的_，混合气体的摩尔质量为_。(2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质
10、的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO在标准状况下的体积为 19、（5分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g/mol)蔗糖50.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.158158硝酸银0.04170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。 A蔗糖B硫酸钾C高锰酸钾D硝酸（2）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。 A将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C容
11、量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（3）配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）鲜花保鲜剂中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+) 的物质的量浓度为 mol/L。20、（12分）实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。（1）A装置中发生反应的化学方程式为 （2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_ _、_ _；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 _ _。（3）实验时，先
12、点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_ _。（4）F装置所起的作用是_，_。（5）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： _ _。21、（10分）某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作的名称为_ _。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_ _ _ 。（3）不溶物A是_ _(填化学式)，写出中DE反应的离子方程式_ _ _ 。（4）步骤中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H+OH=H2O、Fe3+3OH
13、=Fe(OH)3还有_。（5）如果铝土矿10g，步骤中灼烧后得不溶物G质量为5.1g，则矿石中铝元素的含量为 。高一化学答案1A 2B 3D 4B 5D 6C 7A 8D 9C 10B 11B 12C 13D 14D 15A 16C17、（15分）（1） （每空1分） 高温（2）发出黄色火焰 焰色反应 （每空1分）（3）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（2分）(4)ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O（2分） (5) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（2分） HCOH=CO2H2O（2分）(6)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（2分）18、（10分，每空2分） (
14、1)0.8 0.3 62.5% 34g/mol(2) 0.448L19、（5分每空1分） （1）A （2）BD（3）500mL容量瓶、胶头滴管（写量筒不加分，也不扣分）（4）0.05520、（12分）(1) MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O （2分,不写浓字或条件各扣一分）(2)饱和食盐水（1分） 浓硫酸 （1分） 未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸 （2分） (3) 2Fe+3Cl22FeCl3 （2分） (4) 吸收多余的氯气，防止污染环境 防止空气中的水蒸气进入E中（各1分） (5) 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）21、（10分）(1) 过滤 （1分） (2) 取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3 （2分） (3)SiO2 （1分） AlO22H2OCO2 = HCO3Al(OH)3（2分）(4) Al3+4OH=AlO2+2H2O（2分）(5) 27%（2分）