1、模拟试卷19一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是()A铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈B燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量C二氧化硫可广泛用于食品的漂白D漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂解析铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈，故A正确；利用生石灰可以“固硫”，反应为2CaO2SO2O2=2CaSO4，所以可以减少二氧化硫的排放，故B正确；SO2不能用于漂白食品，故C错误；漂白粉具有强氧化性、漂白性，可作棉、麻
2、的漂白剂，也可用作环境的消毒剂，故D正确。答案C8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应，体系中的原子总数为8NAB100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4NAC0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD常温下，0.1 molL1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3NA解析A由于NO和氧气均为双原子分子，故2 mol NO和2 mol O2中含8 mol原子，而反应过程中满足原子个数守恒，故将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA
3、，故A正确；B.在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于0.4NA个，故B错误；C.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中燃烧，铁过量，氯气完全反应，而氯气反应后化合价变为1价，故0.1 mol氯气转移0.2 mol电子即0.2NA，故C错误；D.未注明溶液的体积，无法计算0.1 molL1的Na2SO4溶液中含有的离子总数，故D错误。答案A9.氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块的主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。下列说法不正确的是()A卤块中的FeCl2
4、与KMnO4溶液发生的是氧化还原反应B加入BaCl2溶液生成的沉淀是BaSO4C加MgO后过滤得到的滤渣成分是氢氧化镁和氢氧化铁D在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品的反应是复分解反应解析根据题给已知信息，知卤块的主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质，FeCl2能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，A正确；卤块中含有杂质MgSO4，故加入BaCl2溶液生成的沉淀是BaSO4，B正确；加MgO调节溶液的pH4，可沉淀出氢氧化铁，C错误；在滤液中加NaClO3饱和溶液，发生复分解反应：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl，这是因为相同温度下Mg(ClO3
5、)2的溶解度比NaClO3小，D正确。答案C10.下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是()解析碘单质易溶于四氯化碳，应采用蒸馏操作分离二者，A项错误；直接蒸馏75%的酒精溶液不能制备无水酒精，在75%的酒精溶液中加入生石灰，再蒸馏得无水酒精，B项错误；乙烷不和溴水反应，乙烯与溴反应生成1，2二溴乙烷，C项正确；提纯乙酸乙酯应采用分液操作，不能用蒸发操作，D项错误。答案C11.短周期110号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代，Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上采用液态空气分馏方
6、法来生产Y的单质。Z是地壳中含量最高的元素。根据以上叙述，下列说法中不正确的是()A.元素简单气态气化物的热稳定性：ZYXB.W可与同主族的元素形成离子化合物C.W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D.X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有：X1C向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na)2c(H)c(HXO)2c(XO)2c(OH)D实线M表示pOH与lg的变化关系答案B解析Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO)、c(OH)均减小，温度不变，Kw不变，因此c(H)增大，Na2XO3溶液加水稀释，一直增大，A错误；，根据图像当lg0时，溶液的pOH4
7、，水解大于电离，溶液显碱性，所以Kh/Ka11，即在NaHXO3溶液中：1，B正确；向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(HXO)2c(XO)c(OH)，C错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XOH2OHXOOH， HXOH2OH2XO3OH；水解的第一步程度较大，因此比值较大，当104时，溶液的碱性最强，pOH0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，比值较小，当109时，溶液的碱性最强，pOH0；所以实线M表示pOH与lg的变化关系，D错误。二、非选择题：共 58 分。第2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第
8、 35题第 36题为选考题，考生根据要求作答。26(2019长沙市长郡中学高三上学期一模，27)如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3、Cu2、Fe2、Cl)生产CuCl的流程：已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。请回答下列问题：(1)流程中的滤渣与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为_。(2)滤液需要加过量Z，检验Z过量的方法是_。(3)写出生成CuCl的化学方程式：_。(4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的_(填选项字母)，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用_(填“
9、无水乙醇”或“稀硫酸”)。(5)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl，在一定温度下建立两个平衡：.CuCl (s)Cu(aq)Cl (aq)Ksp1.4106.CuCl(s)Cl (aq)CuCl(aq)K0.35。分析c(Cu)、c(CuCl)和Ksp、K的数学关系，在图中画出c(Cu)、c(CuCl)的关系曲线(要求至少标出一个坐标点)。(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25 g于250 mL锥形瓶中，加入10 mL过量的FeCl3溶液，不断摇动：待样品溶解后，加入20 mL蒸馏水和2滴指示剂；立即用0.100 0 molL1硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；重复三次，消
10、耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30 mL。上述相应化学反应为CuClFeCl3=CuCl2FeCl2、Fe2Ce4=Fe3Ce3，则样品中CuCl的纯度为_(保留三位有效数字)。解析(1)流程中的滤渣与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，说明反应速率快，因为滤渣中有铁和铜单质，与盐酸反应时能形成无数微小的原电池，极大地加快了反应速率；(2)检验溶液中通入的氯气已过量，可取蚀刻液少量于试管中，加入KBr溶液少量和四氯化碳，若下层液体呈橙色，说明氯气已过量。(3)根据流程图可知，SO2、CuSO4、CuCl2反应生成H2SO4、CuCl，因此化学方程式为：CuCl2CuSO4SO22H
11、2O=2CuCl2H2SO4。(4)生产中为了提高CuCl产品的质量，尽可能减少CuCl被空气中氧气氧化，宜采用抽滤法快速过滤，所以过滤装置选择B项。洗涤CuCl宜选用无水乙醇，因为CuCl难溶于无水乙醇，洗涤时可减少CuCl的溶解损失，而且后续干燥中易除去乙醇。不选用稀硫酸，虽然CuCl难溶于稀硫酸，但用稀硫酸洗涤，会给CuCl表面带来少量的H和SO杂质。(5)据反应式CuCl(s)Cl (aq)CuCl(aq)和K的定义式有：K，将分子、分母同乘以c(Cu)得：K，将题给的K和Ksp的数据代入得c(CuCl)c(Cu)1.41060.354.9107。取其中(0.7，0.7)做为一个坐标点
12、，图像示意如下：(6)根据题给的相应化学反应CuClFeCl3=CuCl2FeCl2、Fe2Ce4=Fe3Ce3，可得CuCl和Ce4的反应配比是11，所以可得CuCl的纯度：100%96.7%。答案(1)滤渣中有铁和铜，与盐酸反应时形成无数微小的原电池，极大地加快了反应速率(2)取蚀刻液少量于试管中，加入KBr溶液少量和四氯化碳，如下层液体呈橙色，说明氯气已过量(其他合理答案均可)(3)CuCl2CuSO4SO22H2O=2CuCl2H2SO4(4)B无水乙醇(5)(6)96.7%27(2019河南中原名校第一次质量考评)某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。实验一已知：
13、FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：.Fe3与S2反应直接生成沉淀Fe2S3.Fe3被S2还原，生成沉淀FeS和S甲同学进行如下实验：操作现象取少量FeS固体，加入稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成根据上述实验现象和资料，甲同学得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。(1)0.1 molL1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_。(2)乙同学认为甲同学的结论不严谨，理由是_。(3)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3
14、。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的原因可能是_。实验二步骤操作现象开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体继续滴加Na2S溶液一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失(4)进一步实验证实，步骤中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3发生氧化还原反应。步骤中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是_。(5)根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与_相关。解析：(1)0.1 molL1 Na2S溶液的pH为12.5，呈碱性的原因是S
15、2水解，离子方程式为S2H2OHSOH。(2)乙同学认为甲同学的结论不严谨，理由是黑色沉淀还可能是FeS和Fe2S3的混合物。(3)根据溶解平衡理论，当Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3的溶解度小时，反应会生成溶解度更小的Fe2S3沉淀。(4)少量的Na2S溶液与过量的FeCl3溶液反应生成少量的黑色沉淀Fe2S3，由于黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3发生氧化还原反应，所以Fe2S3溶解是与H作用生成Fe3和H2S，然后Fe3与H2S反应，所以步骤中黑色沉淀溶解的离子方程式是Fe2S34H=2Fe2S2H2S。(5)根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与试剂的
16、相对用量、反应体系的酸碱性相关。答案：(1)S2H2OHSOH(2)黑色沉淀可能是FeS和Fe2S3的混合物(3)Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3的更小(4)Fe2S34H=2Fe2S2H2S(5)试剂的相对用量、反应体系的酸碱性28. 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：(1)已知NaCl的溶解热为3.8 kJmol1(吸热)Na(s)e=Na(aq)H240 kJ/molCl2(g)e=Cl(aq)H167 kJ/mol写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_。(2)一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH
17、(g)H2O(g)下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500 K的条件下，该反应10 min达到平衡；该反应是_ (填“吸热”或“放热”)反应。在010 min时段反应速率v(H2)为_。若改充入2 mol CO2和3 mol H2，图中的曲线会_(填“上移”或“下移”)。(3)根据下表数据回答问题：表125 时浓度为0.1 mol/L两种溶液的pH溶质NaClONa2CO3pH9.711.6表225 时两种酸的电离平衡常数Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？ _(填“能
18、”或“不能”)。0.10 molL1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。(4)已知：t 时，Ksp(AgCl)1.51010、Ksp(Ag2CrO4)2.01012；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t 时，向Cl和CrO浓度均为0.1 mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_。解析(1)已知：NaCl的溶解热为3.8 kJ/mol(吸热)，NaCl(s)=Na(aq)Cl(aq)H13.8 kJ/mol，Na(s)e=Na(aq) H2240 kJ/mol，Cl2(g)e=Cl(
19、aq) H3167 kJ/mol，Na在氯气中燃烧的方程式为Na(s)Cl2(g)=NaCl(s)，该反应可由得到，根据盖斯定律，该反应的焓变HH2H3H1410.8 kJ/mol；(2)随着温度升高，CO2平衡转化率降低，表明温度升高不利于反应正向进行，所以反应为放热反应；温度为500 K时，CO2的平衡转化率为60%，CO2转化的浓度分别为c(CO2)0.45 mol/L，根据化学计量数之比等于速率之比，可知H2转化的浓度c(H2)3c(CO2)1.35 mol/L，所以其化学反应速率v(H2)0.135 molL1min1；改充入2 mol CO2 和3 mol H2，相当于增加了CO2
20、的比例，可使H2的转化率上升，自身转化率下降；所以图中的曲线会下移；(3)因H2CO3为二元弱酸，第一步电离得到的HCO，第二步电离生成CO，所以根据NaClO和Na2CO3的pH值只能比较HClO和HCO的酸性强弱，不能比较HClO和H2CO3的酸性强弱；0.1 mol/L Na2SO3溶液中，SO水解使溶液显碱性，溶液中存在SOH2OHSOOH，HSOH2OH2SO3OH，H2OHOH，综合考虑溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)；根据电离常数及强酸制弱酸的原理分析，H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，因此H2SO3与NaHCO3溶液反应生成CO2
21、，所以H2SO3与NaHCO3溶液发生的反应的离子方程式为：H2SO3HCO=HSOH2OCO2；(5)开始形成AgCl时，需要的Ag的浓度c(Ag) mol/L1.5109 mol/L，同理可得开始形成Ag2CrO4时，需要的Ag的浓度c(Ag) mol/L4.5106 mol/L，显然先生成沉淀AgCl，再生成沉淀Ag2CrO4，向Cl和CrO浓度均为0.1 mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为：先生成白色沉淀，后来变成砖红色。答案(1)Na(s)Cl2(g)=NaCl(s)H410.8 kJ/mol(2)放热0.135 molL1min1下移(3)不能
22、c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)H2SO3HCO=HSOH2OCO2(4)先生成白色沉淀，后来变成砖红色35(1)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol丙酮分子中含有键的数目为_。乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。(2)碳的一种单质的结构如图a所示。该单质的晶体类型为_，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_，分子的立体构型为_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图b所示。.SiX4的沸点依F、Cl、Br、I顺序升高的原因是_。.结合SiX4的沸点和PbX2
23、的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I顺序，PbX2中的化学键的离子性_、共价性_。(填“增强”“不变”或“减弱”)(3)Zn(CN)42在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHOZn(CN)424H4H2O=Zn(H2O)424HOCH2CN1 mol HCHO分子中含有键的数目为_mol。HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型为_。与H2O分子互为等电子体的阴离子为_。Zn(CN)42中Zn2与CN的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)42的结构可用示意图表示为_。(4)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是_对，分子的立体构型
24、为_；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_；SO3的三聚体环状结构如图c所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_；该结构中SO键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为_(填图c中字母)，该分子中含有_个键。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图d所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。解析：(1)甲基上的碳原子为sp3杂化，羰基上的碳原子为sp2杂化。单键全为键，1个双键中含有1个键和1个键，故1 mol丙酮中含有9 mol 键。乙醇中含有羟基，可以形成分子间氢
25、键，故沸点高于丙酮。(2)该单质为石墨，石墨属于混合型晶体，层内碳原子之间形成键和键；石墨中碳原子有3个键，无孤电子对，因此杂化类型为sp2；SiCl4中心原子是Si，有4个键，孤电子对数为0，价层电子对数为4，立体构型为正四面体形，属于非极性分子； SiX4属于分子晶体，不含分子间氢键，范德华力越大，熔沸点越高，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，即熔沸点增高；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，因此PbX2中化学键的离子性减弱，共价性增强。(3)HCHO的结构式为，单键为键，双键中有1个键和1个键，1个HCHO分子中含有3个键，故1 mol HCHO中含有键3 mol。根
26、据HOCH2CN的结构简式可知，CH2中的C原子形成4个键，该碳原子采取sp3杂化；CN中的C原子形成2个键、2个键，该碳原子采取sp杂化。等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的微粒，H2O分子中有3个原子、8个价电子，根据左右移位法可知，符合条件的阴离子为NH。Zn2提供空轨道，CN中C原子提供孤电子对，两者形成配位键，结构可表示为或。(4)SO2分子中S原子的价层电子对数为：2(622)3，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；SO3的三聚体环状结构中，S原子形成4个键，S原子杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中SO键长有两类，较短的键为a，
27、该分子中含有12个键。钒酸钠(Na3VO4)中阴离子的立体构型为正四面体形，偏钒酸钠的化学式为NaVO3。答案：(1)sp2和sp39NA乙醇分子间存在氢键(2)混合型晶体键、键sp24正四面体形非极性.均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大.减弱增强(3)3sp3和spNH或(4)3V形sp2sp3a12正四面体形NaVO336(2019唐山期末)高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程图如下：已知：B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰CH3ClNaCNCH3CNNaClCH3CNCH3COOH请回答下列问题：(1)A的名称是_。(2)的反应类
28、型是_，的反应类型是_。(3)D的结构简式是_。(4)E中官能团的名称是_。(5)的反应的化学方程式是_。(6)F的同分异构体有多种，符合下列条件的有_种。苯环上仅有两个取代基，且位于对位，其中一个是NH2能水解核磁共振氢谱有5种峰写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式_。(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线(其他无机物任选)。解析：由G知，B中NO2在烷基对位，G上有2个甲基，说明B为，C为，D为E为，F为(6)能水解，说明含有酯基，且苯环上只有两个取代基并位于对位，符合条件的同分异构体的结构简式为(7)分析目标产物知，需要增长碳链。先要制备乙二醇和丁二酸。答案：(1)丙烯(2)加成反应还原反应(7)