1、高考资源网（） 您身边的高考专家年第一学期高一化期中测试题一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)12015年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。液溴有毒，有强腐蚀性。某环保小组人员用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签是()A B C D2标准状况下，112 mL某气体的质量为0.29 g，该气体的摩尔质量约为()A29 gmol1 B29 g C58 gmol1 D58 g3下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个气体分子所占的体积约为22.4 L0.5 mol N2的体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O
2、的体积为22.4 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A B C D4绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为()A2 500NA B5 000NA C7 500NA D1 250NA5对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确的是()A分子数一定相同 B原子数一定不相同C体积一定相同 D质量一定不相同6海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下
3、流程的实验：粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液加入适量盐酸溶解过滤蒸发，其正确的操作顺序是()A B C D7下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()A二氧化碳、氮气(澄清石灰水)B氯化钠溶液、碳酸钠溶液(稀盐酸)C硫酸钾溶液、碳酸钾溶液(氯化钡溶液)D盐酸、硝酸溶液(硝酸银溶液)8同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是()9下列实验任务可用右图所示装置完成的是()选项实验任务A粗盐提纯B从海水中获得蒸馏水C用CCl4提取
4、溴水中的溴D分离酒精和水10如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是()AO3、N2 BCH4、NH3 CN2、O2 DCO、CO211设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NAC1 L 0.5 molL1 MgCl2溶液中，含有Cl的个数为NADNA个氯气分子的体积为22.4 L12下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是()选项异常情况可能的
5、原因A蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干了B分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞C萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多D蒸馏时，液体暴沸没有添加沸石13某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，其中正确的是()A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释至原体积的两倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL114如图所示，甲、
6、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是()A1个乙分子中含有2个H原子 B甲的摩尔质量为17 gmol1C同温同压下，生成丙和乙的体积比为13D标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 molL115把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL116从
7、海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()17下列变化需要加入还原剂才能实现的是() ACuCu2 BClCl2 CMnOMn2DNH3NO18“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物() A不能透过滤纸B一定是浊液 C一定是溶液D有丁达尔效应19下列关于物质分类的说法正确的是() ASO2、CaO、K2O都是碱性氧化物 BBaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质 C纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 D稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体20在下列各
8、反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是() A2F22H2O=4HFO2 BNa2OH2O=2NaOH C2Na2H2O=2NaOHH2 DCl2H2O=HClHClO21苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有()。 A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性22P单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是()A.被氧化 B.被还原 C既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原23钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应
9、有：TiO22C2Cl2TiCl42CO，TiCl42Mg2MgCl2Ti；下列叙述正确的是() A反应是置换反应 B反应是复分解反应 C反应中TiO2是氧化剂 D反应中金属镁是还原剂24下列反应中，不属于氧化还原反应的是()。 A3Fe4H2O=Fe3O44H2 B2Na2H2O=2NaOHH2 CSnCl42H2O=SnO24HCl D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2姓名 班级 分数 题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、非选择题。17以物质的量为中心的化学计算（分）写出图中标号1、3、5、8所代表的转化关系式：1、 3、
10、 5、 8、 18有关物质的量浓度的计算（分）(1)定义式： (2)推导公式： 其中为溶液密度，单位gcm3，为溶质质量分数。（）稀释定律：（）稀释定律：19、(1)下列做法正确的是_(填序号)。（2分）蒸发时，用手直接拿蒸发皿实验室中用KClO3制备并用排水法收集O2，实验结束时，先撤酒精灯，再撤导气管给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人向燃着的酒精灯中添加酒精 熄灭酒精灯时应用灯帽盖火20（分 ）实验室用18.4 molL1的浓硫酸来配制500 mL 0.2 molL1的稀硫酸。(1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还有_。(2)计算所需浓硫酸的体积为_mL。现有10 m
11、L50 mL100 mL三种规格的量筒，应当选用_。(填序号)(3)实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是、。(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是()A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水(5)在配制过程中，下列操作可引起所配制溶液浓度偏低的有_。(填序号)未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线21(10分)现有21.6 g由CO
12、和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的质量为_。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。22(10分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为_，所含分子总数为_。(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混
13、合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。23(分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。(1)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_(填字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，应选择装置_。(3)从碘水中分离出I2，应选择装置_，该分离方法的名称为_（）某化学反应的反应物和产物如下：AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2a 该反应的氧化剂是_。b该反应的氧化产物是_。高考资源网版权所有，侵权必究！