1、嵩明一中高二年级化学选修4阶段考试试卷时间：90分钟 满分：100分命题人：杨文清 审题人：可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O16 S32 第卷 选择题(16个小题，共48分)一、选择题：（共16个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）1、下列说法正确的是( )A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B、当反应放热时H0，当反应吸热时H0C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热H为负值2、下列热化学方程式中H代表燃烧热的是( )A、CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(g)+CO(g) H1B、S(
2、s)+3/2O2(g)=SO3(s) H2C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H43、关于溶液酸碱性的说法正确的是( )A、c(H+)很小的溶液一定是中性 B、pH=7的溶液一定呈中性C、c(H+)=c(OH-)溶液一定呈中性 D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4、在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，于500 下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列叙述的内容完全正确的是() A.v(正)增大，v(逆)减小，平衡向
3、正反应方向移动，SO3的百分含量增加B.v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加C.v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加D.开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率，SO3的百分含量保持不变5、下列电离方程式中，正确的是( )A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-6、下列说法不正确的是 （ ） A、体系有序性越高，熵值就越低 B、自发过程将导致体系的熵增大
4、 C、吸热反应一定不可以自发进行 D、同种物质气态时熵值最大7、下列各方程式中，属于水解反应的是A. H2O H2CO3OH B. H2O H3O+ C. OH H2O D. H+ 8下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红ABCD9. 对反应4A+5B = 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( ) A. v (A)=0.40mo
5、lL-1s-1 B. v (B)=0.48molL-1s-1 C. v (C)=0.36molL-1s-1 D.v(D)=0.55molL-1s-110、某化学反应其H= 122 kJmol-1，S=+231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A.在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行11、将pH=2盐酸和pH=11的氢氧化钠，以体积比1：9混合后，溶液的pH是 （ ） A、 3 B、 4 C、 9 D、 1012. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）（）（）（） 0下列叙述正确的是加入少量
6、，逆反应速率增大 升高温度，平衡逆向移动当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 平衡后加入，上述反应的增大13、下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C质量百分含量随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是( )C%A、 p2p1 ，n3B、 p2p1 ，n3C、 p1p2 ，n3D、 p1p2 ，n314、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( ) A.2.5
7、mol C B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）C.1.5 mol B和1.5 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C 15、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（C1-）=c（CH3COO-），则下列说法中正确的是A 两种溶液中的粒子种数一样多B 醋酸溶液的pH大于盐酸的pH C两种溶液分别与足量锌粉反应，醋酸产生的H2多D两种溶液分别稀释10倍后，c（C1-）=c（CH3COO-）1625时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中NH4+分别为a、b、c(单位：m
8、ol/L)，则下列判断正确的是Aa=b=c Bcab Cbac Dacb第卷 非选择题(6个小题，共52分)17.(10分)(1)25，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为 ，其燃烧的热化学方程式是 ；(2) 0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。(3)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方
9、程式是 。18.（6分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.30mL 18.50mL第二次0.10mL 17.90mL （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为 色到 色； （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1； （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 和 。 A、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一
10、滴溶液D、 未用标准液润洗碱式滴定管19.(8分)(1)已知： C2H6O(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) H1H2O(g)=H2O(l) H2C2H6O(g)=C2H6O(l) H3若使1mol C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为 (用符号表示)(2)对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 。恒温恒容时，加入0.3mol
11、的CO，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 。20、（12分）（1）25时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH = _， 0.01mol/L NaOH溶液的PH = _；（2）某温度下纯水中的C（H+）= 210-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 510-4 mol/L，则此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 。(3)判断下列物质能导电的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。a.铜丝 b.NaCl c.冰醋酸 d.HCl的水溶液 e.蔗糖 f.CO2 g. BaSO4 h.Fe(OH
12、)321(10分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。(1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。(2)已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19(molL1)。在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1molL1，c0(O2)=1 molL1，当反应在该温度下SO2转化率为80时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反
13、应”) 方向进行。(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) H = a kJmol-1；若a+bc+d，增大压强平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_0(填“”或“”)22.（6分）在一定条件下的密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度为2mol/L，O2的起始浓度是1mol/L，当SO2的转化率为90%时，反应达到平衡状态，求此条件下反应的平衡常数。高二年级化学选修4月考答题卷时间：90分钟 满分：100分命题人：杨文清 审题人：可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 1
14、4 O16 S32年级_ 班级_ 学号_姓名_考场号_座位号_装订线第卷 选择题(16个小题，共48分)一、选择题：（共16个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）题号12345678910111213141516答案第卷 非选择题(6个小题，共52分)17.(10分)(1) CO的燃烧热为 ，其燃烧的热化学方程式是 ；(2)中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。(3)生成NH3的热化学方程式是 。18.（6分） (1) K值越大，表示_温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）v(CO)_ mol(Lmin)19.(8分)(1)放出的热量为 (用符
15、号表示)(2)恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 。恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 。20、（12分）（1）PH = _， PH = _ （2）C（OH-）= ； C（H+）= 。(3)能导电的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。21(10分)平衡常数K的表达式为 ；K与K1、K2二者的关系为 。(2)该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。(3)若a+bc+d，增大压强平衡
16、向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_0(填“”或“”22. （6分）高二年级化学选修4阶段考试答案题号123456答案DCCDBC题号789101112答案 ADAABC题号13141516答案DACB17、(1) 282.6kJ/mol ； CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-282.6 kJ/mol (2) -57.3kJ/mol ；1/2H2SO4(aq)+KOH(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) H-57.3kJ/mol(3) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H-92kJ/mol (每空2分)18. （1） 无 （浅）红 (2分) （2） 0.1440 mol/L (2分)（3） C D (2分)19、(1) (H1-H3+3H2) ；（2分）(2)减慢；恒温恒压时充入He，体系体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。加快；恒温恒容充入0.3molCO，反应物CO的浓度增大，反应速率加快。 (各1+2分)20、（1） _1_ _12_ （2） 210-7 mol/L 810-11 mol/L (各2分)(2) ad ； bg ； ch ； ef (各1分)21(12分) (1) K = K1K2； (2) 否 逆反应；(各2分) (3)逆反应 。（2分）22、（6分） K = 810