1、专题九化学实验第一单元化学实验基础一、选择题1化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是()。制氧气时排水法收集氧气过程中出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡胶塞。在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边沿烧杯内壁加入浓硫酸。A
2、 B C D解析应用排水集气法收集一氧化碳气体，不可用排空气的方法收集，因其密度与空气接近，难以排净空气；实验结束后不可将实验的废液倒入下水道，应交实验员回收集中处理，否则会腐蚀管道、引发事故、造成污染等。均正确。答案B2下列实验操作中，正确的是()用托盘天平称取5.2 g NaCl；用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸；用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体；用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 molL1H2SO4溶液；用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A BC D答案：A3下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()AH2SO4、N
3、aOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂解析 A项，H2SO4、NaOH都具有腐蚀性；B项，CH4、C2H4为易燃气体；C项，CaC2、Na遇湿生成C2H2、H2易燃气体；D项，KMnO4、K2Cr2O7是常见的强氧化剂。答案 B4下列有关实验装置的说法中正确的是()。A用图1装置制取干燥纯净的NH3B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与稀硝酸反应产生气体的体积解析A项，NH3密度比空气小，必须用向下排空气法收集，错误；B项，用电解法来制备Fe(OH)2时应用Fe作阳
4、极，错误；C项，Cl2与NaOH溶液反应使烧瓶内压强降低，形成负压喷泉，正确；D项，铜粉与稀硝酸反应生成的NO，可以用排水法收集，气体从短导管进入，水从长导管排出，错误。答案C5下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是()。A粗略配制浓度为2 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl加入到盛有500 mL水的烧杯中，搅拌、溶解B将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀解析A项，注意是粗略配制，正
5、确；B项，滴定管洗净后应用待盛放液体润洗，错误；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，应用饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，错误；D项，充分反应后应再加入硝酸使溶液呈酸性，然后加入硝酸银，错误。答案A6下列有关实验原理或操作正确的是()。A用图1所示装置检验有乙烯生成B用图2所示装置收集SO2C室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量苯酚D酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗解析A项，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，错；B项，SO2的密度比空气大，收集时应从长管进入，错；C项，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚，也能与苯互溶，无法分离，错误；D项，滴
6、定管用水洗后，管内残留有蒸馏水，直接装待测液会被稀释，所以要先用待装溶液润洗，正确。答案D7下列有关实验原理或实验操作正确的是()。A各放一张质量相同的滤纸于天平的两个托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C实验室用图1所示装置制取少量氨气D实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2解析NaOH固体应放小烧杯中称量，A项错；Na2CO3溶液在除去SO2的同时也会与CO2反应，B项错；NH4Cl在溶液中不会分解，C项错。答案D二、非选择题8干燥管在不同情况下常具有多种功能。下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：(1
7、)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R正确的是()ABCD气体aNH3SO2C2H4Cl2固体R碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰(2)该甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为_，固体R为_(填化学式)，有关反应的化学方程式为_。(3)若按图乙来安装，此时干燥管的作用是_。解析 本题以综合应用的角度来考查仪器的正确使用。(1)甲作为干燥装置，固体R的要求必须能干燥气体a，且不与a发生反应，B中浓H2SO4是液态，C中KMnO4氧化C2H4，D中碱石灰吸收Cl2，均不适合。(2)甲作为制气装置，要求反应原理是某种气体与固
8、体R在常温下反应，则推出：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。答案 (1)A(2)CO2Na2O22CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)防止倒吸9化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题：(1)现有如下仪器，用序号回答有关问题：容量瓶 蒸馏烧瓶 滴定管 量筒烧杯蒸发皿分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有_；使用时必须检查是否漏水的有_；标有“0”刻度的有_。(2)拟在烧杯中在加热条件下配制50 mL某溶液，应选择的烧杯是_(用字母回答)。a400 mL烧杯 b250 mL烧杯 c100 mL烧
9、杯 d50 mL烧杯(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题。若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为_，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为_。若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。解析浓硫酸具有强吸水性，溶于水时放出大量的热，浓盐酸具有挥
10、发性，所以将浓硫酸滴入浓盐酸中可以制备HCl气体。NaOH(或CaO或碱石灰)溶于水时放出大量的热，浓氨水受热可以分解放出氨气，所以在NaOH(或CaO或碱石灰)中滴加浓氨水可以制备氨气。氨气比空气轻，应用向下排空气法收集氨气。答案(1)(2)c(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量的热NaOH(或CaO或碱石灰) cb10铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁请根据以下药品说明书回答问题：硫酸亚铁片硫酸亚铁片本品含硫酸亚铁(FeSO47H2O)应为标示量的95.0%110.0%。【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。【鉴
11、别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。【规格】0.3 g【贮藏】密封，在干燥处保存。(1)药片上的糖衣可以起_的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是_。(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平外，还需要的仪器有_、_、_、_、_。滴定时含硫酸亚铁的滤液放在_(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在_(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为_色。(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案：过滤时用到
12、的玻璃仪器有_。从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有_(按操作的顺序填写)。A过滤B洗涤C萃取D分液E冷却F灼烧解析(1)Fe2具有强还原性，能发生水解，因此药片上的糖衣的作用是隔绝空气，防止FeSO4被氧化；溶解时加盐酸的目的是为了防止Fe2水解。(2)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液需要的仪器有托盘天平(药匙，砝码)、量筒、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。滴定时，FeSO4溶液放在锥形瓶中，KMnO4溶液放在酸式滴定管中，根据滴定终点颜色变成紫色，停止滴定。(3)过滤时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。从Fe(OH)3的悬浊液到最后的称量，需过滤、洗涤
13、、灼烧、冷却、称量。答案(1)隔绝空气，防止被O2氧化防止Fe2水解(2)250 mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒锥形瓶酸式滴定管紫(3)烧杯、漏斗、玻璃棒A、B、F、E11一定物质的量浓度溶液的配制和中和滴定实验是中学化学中几个重要的定量实验之一。试回答下列问题：现有下列仪器和用品：铁架台(含铁圈、各式铁夹)锥形瓶酸式滴定管和碱式滴定管烧杯(若干)玻璃棒胶头滴管托盘天平(含砝码)滤纸量筒过滤漏斗。现有下列药品：ANaOH固体B标准NaOH溶液C未知浓度盐酸D蒸馏水E碳酸钠溶液(1)根据所做过的实验，回答下列问题a过滤时，应选用的上述仪器和用品是_(填序号)；b配制一定物质的量浓度的NaOH溶
14、液时，还缺少的仪器是_；c做酸碱中和滴定实验时，还缺少的试剂是_；d进行中和滴定实验时，绝不可用将要盛的溶液润洗的仪器是下列的_(填编号)。甲酸式滴定管乙碱式滴定管丙.25 mL量筒 丁锥形瓶(2)氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1的酸性高锰酸钾溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。试回答问题：a该滴定实验所需仪器有下列中的_酸式滴定管(50 mL)碱式滴定管(50 mL)量筒(10 mL)锥形瓶铁架台滴定管夹烧杯白纸胶头滴管漏斗b不用_(酸、碱)式
15、滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：_c选用何种指示剂，说明理由_d滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(多、少)。根据(ba)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_(大、小)。解析(2)a.因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定实验，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。b.由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。c.MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。d.滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测待测液浓度比实际浓度偏小。答案(1)a.b容量瓶c指示剂d丁(2)a.b碱高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管c不用指示剂，因为MnO与NaHSO3反应转化为Mn2时紫色褪去，反应完全后，再滴加酸性KMnO4溶液就会立刻呈现紫色，此时即为滴定终点d少小