1、江门市2013年普通高中高三调研测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 37一、 单项选择题：本大题共16小题,每小题4分,共64分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不选的得0分。7.下列说法正确的是 A.可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯 B.油脂、乙酸乙酯都属于酯类,水解后都会生成乙醇 C.淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料 D.鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均产生沉淀,两者原理相同8.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是 A.用KIO3氧化酸性溶
2、液中的KI： B.向甲酸溶液中加入KOH溶液： C.将过量C02通入冷氨水中： D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：9.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.用装置除去Cl2中含有的少量HClB.用装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁C.用装置制取少量纯净的CO2气体D.用装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10.下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAFe3+有氧化性铁盐可用作净水剂BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3的熔点很高Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使高锰酸钾溶液褪色11.设nA为阿伏伽德罗常数的数
3、值,下列说法正确的是 A.常温下,14gC2H4含有nA个氢原子 B.1mol C和足量浓硫酸完全反应转移4nA个电子 C. 1L 0.1molL-1的Na2CO3溶液含有0.1nA个CO32- D.标准状况下,22.4L CH3CH2OH含有个nA个CH3CH2OH分子12.下列说法正确的是 A.往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体 B.CO2溶于水中,只存在： 平衡 C.在潮湿的空气中,生铁比纯铁更耐腐蚀 D.实验室可用浓H2SO4制备HCl,这是因为H2SO4的酸性比HCl强22.根据下表部分短周期元素的信息,判断相关叙述正确的是 元素代号
4、 LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性：H2TH2RB.L的金属性比Q强C.L与T形成的化合物属于离子化合物D.L和M两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下 列有关判断正确的是 A.a为电源正极 B.d电极的反应为： C.电解过程中,c电极质量不断增加 D.电解过程中,溶液中铜离子浓度逐渐减小30.(14分)以下是合成涤纶的路线：(1)指出的反应类型：_。(2)从反应后的混合液中获得纯净B的方法是_,1mol B完全燃烧消耗O2物质的量为_
5、。(3)写出有关反应化学方程式：_,_。(4)的一种反应物分子式为：C8H6O4写出它的其他属于芳香类羧酸的同分异构体的结构简式：_、_。31.(16分)在一定条件下,NO与NO2混合可生成N2O3,反应的化学方程式为： 下图表示一定量的NO、N02混合气体发生反应时,N02浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡,测得NO2浓度约为O.010mol/L。 (1)前20s内,NO2的平均反应速率为_。(2)其他条件不变,升高温度,NO2的转化率_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 压缩气体体积,该反应平衡向_移动(填“正向”或“逆向”)。(3)若反应延续至70秒,请在答题卡图中
6、画出25秒至70秒的反应进程曲线。(4)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。(5)NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收,得到的盐只有一种,则该反应的离子方程式为：_,该反应的氧化剂是_。32.(17分)重晶石(BaS04)是重要的化工原料,制备氢氧化钡晶体(Ba(OH)28H2O)的流程如下：(1)写出煅烧时发生反应的热化学方程式: _。(2)写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：_。(3)为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中,出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化
7、学方程式：_。(4)向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaS04全部转化为BaCO3.发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq) 现有0.20 mol BaSO4,加入1.0L 2.0ol/L-1饱和Na2CO3溶液处理,假设c(S042-)起始O平衡时,K=4.0x10-2,求反应达到平衡时发生转化的BaS04的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字)(5)试从平衡的角度解释BaS04可转化为BaC03的原因:_。33.(17分)某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究,设计如
8、下方案:己知：I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。 II、氢氧化锌为白色粉末,不溶于水,溶于酸、强碱溶液和氨水。 请回答以下问题：(1)操作的名称是_。(2)某同学猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2,请你设计一个实验方案,验证其猜想正确,要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。 限选试剂：蒸馏水、2moLL-1 HCI 、2 moLL-1 HN03 、2 moLL-1 NH3H20、6 moLL-1 NaOH、0.1 moLL-1 KSCN、0.1 moLL-1 BaCl2、0.1 moLL-1 AgN03、紫色石蕊试液、红色石蕊试
9、纸 实验操作预期现象结论步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管,往a试管,_有白色沉淀产生说明溶液A含有Cl-步骤2：往b试管,_步骤3：往c试管,_先产生_,后_说明溶液A含有Zn2+(3)取少量固体c放入试管,滴加入双氧水,观察到有气体产生,写出该反应的化学方程式：_。(4)为测定废干电池中二氧化锰的质量分数,进行下面实验：准确称取ag废千电池固体,溶于稀硫酸,加入碘化钾溶液,充分反应后,用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定,用淀粉作指示剂,滴定至终点,重复实验,平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL.,则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为：_。(滴定有关反应： )参考答案7
10、C 8D 9D 10C 11B 12A22BC 23AD化学非选择题说明：无机化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错，给0分；“”“”符号、条件等错漏合扣1分。30（14分）（1）加成反应（2分）(2)蒸馏 （2分） 2.5mol（2分，单位错漏扣1分）（3）（各3分，共6分，有机方程式不配平（或配平错误）扣1分，漏条件、用等号扣1分，结构简式书写错误给0分）BrCH2CH2Br +2NaOHHOCH2CH2OH + 2NaBr（4） （各1分，共2分）31（16分）（1）1.1103 molL1s1（3分，单位、有效数字错漏合扣1分）（2）减小（2分） 正向（2分）（3）、（4）（如图，
11、各2分，共4分，注意曲线起点、斜率、平衡点要素有错，每个要素扣1分直至0分，使用催化剂不标注扣1分） （5）NO + NO2 + 2OH2NO2+ H2O（3分）； NO2（2分）32（17分） （1）BaSO4(s) + 4C(s)BaS(s) + 4CO(g) H+571.2 kJmol1 （4分，其中：方程式2分，H 2分，错漏单位扣1分，状态错漏0分。其他计量数，合理即给分）（2）Ba(OH)28H2O +2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10 H2O （2分，写Ba(OH)2反应给0分）（3）CO +PbCl2+H2O=Pb+CO2+2HCl （2分）(4)设发生转化的BaSO4的
12、物质的量为x，则平衡时c(SO42)为x molL1 （1分） BaSO4 CO32- BaCO3 SO42-起始浓度(molL1)： 2.0 0转化浓度(molL1)： x x平衡浓度(molL1)： (2.0-x) x （1分）c（SO42-）c（CO32-）x molL1(2.0-x) molL1 K= 4.0102 （2分，其中列式、代入数值各1分）x = 7.7102 mol （2分，单位、有效数字错漏合扣1分）答：发生转化的BaSO4的物质的量为7.7102 mol（5）BaSO4沉淀中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42(aq) （1分），加入饱和碳酸
13、钠溶液，CO32浓度增大， c(Ba2+)c(CO32)Ksp(BaCO3) ，生成BaCO3沉淀（1分），c(Ba2+)减小，使BaSO4沉淀向溶解方向移动，BaSO4转化为BaCO3（1分）。（合理即给分）33（17分）（1）过滤 （2分） （2）（共11分，试剂不标浓度和用量不准确每空合扣1分，用“适量”与“少量”均可，其他合理即给分）实验操作预期现象结论步骤1：步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，滴加适量0.1molL-1AgNO3（1分）和2moLL-1 HNO3 （1分） 有白色沉淀产生说明溶液A含有Cl 步骤2：往b试管， 加入适量6moLL-1NaOH（1分）加热（1分），将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近（1分） 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 （1分） 说明溶液A含有NH4+ （1分）步骤3：往c试管，逐滴加入2moLL-1NH3H2O 或 6moLL-1NaOH （1分）至过量（1分）先产生 白色沉淀 （1分），后 白色沉淀溶解 （1分） 说明溶液A含有Zn2+（3） （2分） (4) (2分)