1、高考资源网（） 您身边的高考专家内蒙古赤峰市宁城县2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题1、朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7mB. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应2、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）3、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上
2、灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度4、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数5、为了除去粗盐中的、可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是( ) A BC D6、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）。A硫元素的质量比为5:4 B分子数之比为1:1C原
3、子总数之比为4:3 D质量之比为1:17、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 ()SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2Na2O2NaOHA B C D8、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）AH、K、HCO3、NO3BOH、Cl、Na、NH4+CCu2、NO3、OH、ClDMg2、K、Cl、NO39、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl B将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2D金属铝溶
4、于盐酸中：Al+2H+=Al3+H210、已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为（ ）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+B上述实验中，有一个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性11、NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是 （ ）2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为0.1NA 在常温常压下，62 g Na2O中含有O2离子数为NA 12已知反应
5、3S6KOH(浓)2K2SK2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 （ ）A. 31 B. 13 C. 21 D. 1213用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为： 加盐酸溶解； 加过量苛性钠溶液； 过滤； 通入过量CO2； 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 （ ）A B C D14、某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4molMg2+ 0.4molCl-，SO42-的物质的量为 （ ）A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol 15、 准确称取6.0 g铝土
6、矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如右图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）A1.75 molL1B3.50 molL1 C0.85 molL1D无法确定16奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：，对说法正确的是( ) A摩尔质量为126 B式量为126 C每个分子含3个分子 D0.1 含碳原子数为1.806二、简答题（52分）17（10分）处于下列状态的物质中：硫酸钡晶体 干冰 HCl气体 铜 蔗糖 熔融的硝酸钾 NaCl
7、溶液 醋酸（1）能导电的是（填字母，下同） ；（2）属于电解质的是 ；强电解质 ；弱电解质 ；（3）属于非电解质的是 。18（10分）（1）新制氯水中含有的溶质有_，放久了的氯水会变为_，写出变化过程中反应的化学方程式：_；_ 。（2）将新制的氯水分成三份：向其中第一份中滴入溶液，离子方程式是 ；向第二份中滴入溶液，离子方程式是 ；向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先_后_。（3）工业上制取漂白粉的化学方程式是 。漂白粉溶于水跟水中的反应，生成具有漂白性的物质，其化学方程式是 。19（6分）某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：(1)取样品，加热至高温，产生
8、一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。(2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。根据以上实验推断：该固体一定含有_，一定不含有_，可能含有_ （以上各空填写化学式）20(22分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。8.4g铁粉参加反应，转移电子 mol。（2）玻璃管中石棉绒的作用是 ，实验开始时应先点燃 ，实验结束时应先
9、熄灭 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 。 （4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应
10、的化学方程式 ， 。（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。21（4分）把2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度 ；（2）混合液中SO42的物质的量浓度 ；（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度 。2014-2015学年度上学期期末素质测试高一化学试题参考答案一、选
11、择题（每题3分，计48分）1、A 2、D 3、D 4、A 5、D 6、B 7、B 8、D9、B 10、A 11、D 12、C 13、B 14、B 15、A 16 D二、简答题（计52分）17、（10分，每空2分）（1） （2）， （3）19、（6分，每空2分）C 、Fe2O3 CuO CaCO320、（计22分方程式每个2分，其余每空1分）（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （不写g或加热扣1分，写高温不扣分） Fe H2O 0.4（2）铁粉的载体，增大铁粉和水蒸气的接触面积。 酒精灯 酒精喷灯（3）为实验提供水蒸气 碎瓷片 防止暴沸（4）一定有Fe3O4,可能有Fe Fe3O4,和Fe （5）Fe+2Fe3+=3Fe2+（6） FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（7）还原 Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质 铁粉21（计4分）（1）c(Fe3+)2 mol/L （1分） （2）c(SO42)4 mol/L （1分）（3）c(FeSO4)4 mol/L（2分）版权所有：高考资源网()- 8 - 版权所有高考资源网
