1、吉林省吉林市第三中学2018-2019学年高一化学5月阶段测试试题（含解析）一选择题（60分，每题3分）1.R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（ ）A. R元素处于第三周期第A族B. R元素是非金属元素C. R元素的原子核外共有14个电子D. R元素的最低化合价位-2【答案】C【解析】分析：R元素原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则M层电子数为6，故R为硫（S）元素。详解：A项，硫元素位于第三周期A族，故A正确；B项，硫元素属于非金属元素，故B正确；C项，硫元素原子核外有16个电子，故C错误；D项，硫元素最外层电子数为6，最
2、低化合价为：6-8=-2价，故D正确。综上分析，选C。2.对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化反应均为吸热反应【答案】A【解析】试题分析：A、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B、形成化学键的过程会释放能量，B项正确；C、吸放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；D、燃烧都是放热反应，D项错误；答案选B。考点：考查反应中的能量变化3.在如图所示原电池中，下列说法正确的是（ ）A. Zn为负极，Cu为正极B. 正极反应为 Zn2e=Zn2C.
3、 负极反应为Cu2e=Cu2D. 该装置能将电能转化为化学能【答案】A【解析】试题分析：A、锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极，故A正确；B、该原电池中，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H+2e-=H2，故B错误；C、锌为负极，反应式为：Zn-2e-Zn2+，故C错误；D、原电池将化学能转化为电能，故D错误；故选A。考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。4.已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O；石墨：O2H2O2e=2OH，据此判断锌片是（ ）A. 作负极，被氧化B. 作负极，被还原C. 作正极，被氧化D. 作正极，被还原【答案】A【
4、解析】试题分析：在原电池中，发生氧化反应的为负极，所以Zn失去电子，作负极，被氧化，发生还原反应的为正极，则氧气在正极被还原，所以锌片为负极，被氧化，答案选A。考点：考查原电池中正负极的判断5.原电池总反应离子方程式为Mg2H=Mg2H2，能实现该反应的原电池是（ ）A. 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C. 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D. 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液【答案】A【解析】【分析】根据电池反应式Mg+2H+=Mg2+H2知镁发生氧化反应作负极，不如镁活泼的金属或导电的非金属作正极，氢离子发生还
5、原反应存在于电解质溶液中，所以电解质溶液是酸。【详解】电池反应式Mg+2H+=Mg2+H2知镁发生氧化反应作负极，不如镁活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液是酸溶液。A.镁的活泼性大于铜，镁作负极，铜作正极，电解质溶液是稀盐酸，所以符合条件，故A正确；B.原电池负极应是镁，不是铁，故B错误；C.电解质溶液应是酸溶液，但硫酸铜溶液是盐溶液，故C错误；D.电解质溶液应是酸溶液，但氯化钠溶液是盐溶液，故D错误。故选A。6.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）A. B. C. D. 【
6、答案】D【解析】【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量。【详解】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab。故选D。7.把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流
7、由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为（ ）A. ABCDB. ACDBC. CABDD. BDCA【答案】B【解析】在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应。A、B相连时，A为负极，则金属活动性AB；C、D相连时，电流方向为DC，则金属活动性CD；A、C相连时，C极产生大量气泡，则金属活动性AC；B、D相连时，B极上产生大量气泡，则金属活动性DB，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是ACDB，故选B。8.反应4A(g)5B
8、(g)=4C(g)4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（ ）。A. v(A)0.030 mol/(Ls)B. v(B)0.075 mol/(Ls)C. v(C)0.030 mol/(Ls)D. v(D)0.030 mol/(Ls)【答案】B【解析】试题分析：A、根据化学反应速率计算公式，v(A)=0.90/(300.5)mol/(Ls)=0.06 mol/(Ls)，故错误；B、利用化学反应速率之比等于系数之比，v(B)=5v(A)/4=0.075mol/(Ls)，故正确；C、v(A)=v(C)=0.06mol/(Ls)，故错误；D、v(A)
9、=v(D)=0.06mol/(Ls)，故错误。考点：考查化学反应速率的计算等知识。9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ）A. 两烧杯中溶液的pH均增大B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生D. 产生气泡的速度甲比乙慢【答案】A【解析】A、甲烧杯中可以形成原电池，乙烧杯不能形成原电池，但是两烧杯中的反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，随着H2SO4的消耗，溶液酸性减弱，pH均增大，A正确。B、甲烧杯形成的原电池，Zn失去电子做负极，Cu做正极；乙烧杯不能形成原电池。B错误。C、甲烧杯中Cu正极反应为2H+2e-=H2，所
10、以Cu表面有气泡产生；乙烧杯Zn直接参加反应产生H2，Cu表面无明显现象，C错误。D、甲烧杯形成原电池使反应更迅速，所以产生气泡速度甲比乙快，D错误。正确答案A。10.反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL-1min-1 v(B)0.6 molL-1s-1 v(C)0.4 molL-1s-1 v(D)0.45 molL-1s-1，该反应进行的快慢顺序为A. B. D. 【答案】A【解析】【详解】首先将速率的单位统一，v(A)0.45 molL1min1=0.0075 molL1s1，然后都用A物质表示反应速率，则根据反应速率之比是
11、相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（molL1s1）0.0075、0.2、0.2、0.225，则反应速率大小关系是，答案选A。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。11.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是（ ）A. 金属的腐蚀B. 食物的腐败C. 塑料的老化D. 氨的合成【答案】D【解析】试题分析：氨气的合成需要加快反应速率，以满足工农业生产的需要，其余选项应该尽可能的降低反应速率，答案选D。考点：考查反应速率在实
12、际生活中应用的有关判断点评：该题紧密联系生活实际，容易调动学生的学习积极性，也有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的灵活应变能力。12.对A2+3B22AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（ ）A. v(AB3)=0.5mol/(Lmin)B. v(B2)=0.6mol/(Lmin)C. v(A2)=0.4mol/(Lmin)D. v(A2)=0.3mol/(Lmin)【答案】C【解析】试题分析：A选项中v(AB3)=0.5mol/(Lmin)，则v(A2)=0.25mol/(Lmin)；B选项中v(B2)=0.6mol/(Lmin)，则v(A2)=0.2mol/(Lmin)；由A、
13、B、C、D四个选项v(A2)的速率比较可以得出：C选项v(A2)=0.4mol/(Lmin)速率最快，故选C 。考点：可逆反应、化学反应速率点评：化学反应速率为高考重要考点，全面的要求考生对可逆反应、化学反应速率等相关知识的理解与熟练掌握，具有一定的分析力度与考查难度，考生平时应当多注重化学反应速率相关内容的实践练习。13.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）A. 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B. 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C. 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D. 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止【答案】B【解析】当可逆反应
14、的正逆反应速率相等（但不为零）时，各物质的浓度将不再改变，达到化学平衡状态，所以反应物不可能全部转化为产物。当条件改变时，正逆反应速率不再相等，平衡将遭到破坏故答案为B14.将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B浓度为0.7molL-1A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】2
15、s内以C表示的反应速率v（C）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.3mol（ls），故正确；速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（C）=0.3mol（Ls）=0.15mol（Ls），故错误；生成的C的物质的量为0.6molL-12L=1.2mol，根据方程式2A（g）+B（g）2C（g）可知参加反应的A的物质的量为1.2mol，所以2s时物质A的转化率为100%=30%，故错误；浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以2s内B的浓度变化量c（B）=0.6mol/L=0.3mol/L，所以2s时B的浓度为-0.3mol/L=0.7mol/L，故
16、正确。所以正确的是。故选B15.如图所示的装置中，a是较活泼的金属，b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒。下列关于装置的叙述不正确的是（ ）A. 碳棒上有气体产生B. a是正极，b是负极C. 导线中有电子流动，其流向为从a极到b极D. a极上发生了氧化反应【答案】B【解析】【详解】A.a是较活泼的金属，b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒，因此在该装置中a为原电池的负极，b为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，所以碳棒上有气体产生，故A正确；B.a是较活泼的金属，b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒，因此在该装置中a为原电池的负极，b为原电池的正极，故B错误；C.该
17、装置为原电池，电子由负极沿导线流向正极，所以电子沿导线从a极移向b极，故C正确；D.a极是负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确。故选B。【点睛】原电池中活泼性较强的金属做负极，活泼性较弱的金属或者能够导电的非金属做正极。原电池中电极反应特点：负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应。16.下列装置中，电流计G中有电流通过的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】此题考查原电池的构成条件：有自发的氧化还原反应，两电极，电解质溶液，闭合回路；A没有形成闭合回路；B中乙醇为非电解质溶液，无法导电；C中两极材料相同，则不能形成电势差，故无法形成电子的定向移动；D能构成原电池：锌
18、做负极，铜做正极；17.在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4 molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10s后容器中N2的物质的量是（ ）A. 1.6 molB. 2.8 molC. 3.2 molD. 3.6 mol【答案】C【解析】v(H2)c0.12101.2(molL1)N2 3H22NH3起始浓度(molL1) 2 2 0变化浓度(molL1) 0.4 1.2 0.810 s时浓度(molL1) 20.4 21.21.6 0.8所以10 s时的N2的物质的量为1.6 molL12 L3.2 mol。18.天然铊
19、有两种稳定同位素Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（ ）A. Tl和Tl质子数相同B. Tl和Tl互为同素异形体C. Tl和Tl中子数之差为2D. Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43【答案】B【解析】【详解】A.同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，两种核素均为铊元素的核素，质子数相同，均为81，故A正确；B.同种元素构成的不同种单质互称为同素异形体，此为两种原子，不是单质，故B错误；C.中子数=质量数-质子数，Tl的中子数为203-81=122，Tl的中子数为205-81=124，两者之差为2，故C正确；D.原子的核外电子数=质子数，Tl的电子数为81，中子
20、数为205-81=124，两者之差为124-81=43，故D正确。故选B。【点睛】质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，同种元素构成的不同种单质互称为同素异形体，原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，中子数=质量数-质子数。19.每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（ ）A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl2【答案】C【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）
21、、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析作答。【详解】A. 氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，A项错误；B. 氧化镁中只含离子键、NH4HCO3中含有离子键和共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，B项错误；C. Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有离子键和共价键，C项正确；D. HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键，D项错误；答案选C。【点睛】离子键与共价键存在的规律如下： 离子键存在于活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间；金属元素与酸根离子之间；（酸根离子如硫酸跟离子
22、、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间；而共价键则形成于活泼非金属元素之间，学生要牢记这些规律，才能学以致用。20.如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n1)的元素可能位于（ ）A. A或B族B. A族C. B族D. A族【答案】A【解析】在元素周期表中，第2、3周期中第A族与第A族元素原子序数相差1，在第4、5、6、7周期中，第A族与第B族相邻，故原子序数为(n1)的元素位于第A或B族，A正确。二填空题（共40分）21.下表是元素周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： AAAAAAA012
23、DEGI3ABCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是_，酸性最强的化合物是_，呈两性的化合物是_。（3）G与H的气态氢化物稳定性：_，说明相应的非金属性：_。【答案】 (1). Ne (2). F2 (3). Na (4). NaOH (5). HClO4 (6). Al(OH)3 (7). HF (8). HCl (9). F (10). Cl【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可以知道：A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素，D为C元素，E为N元素，F为P元素，G为F元素，H为Cl元素，I为
24、Ne元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素，D为C元素，E为N元素，F为P元素，G为F元素，H为Cl元素，I为Ne元素。（1）稀有气体Ne的化学性质最不活泼；上述元素中F元素的非金属性最强，故其单质的氧化性最强，Na元素的金属性最强，故其单质的还原性最强，故答案为：Ne，F2，Na。（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强；F元素没有含氧酸，除F元素外，Cl元素的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强；上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性；故答案为：Na
25、OH，HClO4，Al(OH)3。（3）G为F元素、H为Cl元素，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以非金属性：FCl，氢化物的稳定性：HFHCl，故答案为：HF，HCl，F，Cl。【点睛】元素非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，元素的金属性越强，其对应单质的还原性越强。22.如图，请回答下列问题：（1）若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是_（填写字母“a”或“b”），外电路中电流流动的方向是_，b电极发生的反应类型是_（填“氧化反应”或“还原反应”）。（2）当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO4时，写出该原电池总的离
26、子反应方程式：_，正极的电极反应式为_。当a极溶解的质量为6.5g时，有_mol电子通过导线。【答案】 (1). a (2). 由b到a (3). 氧化反应 (4). Zn+Cu2+=Zn2+Cu (5). Cu2+2e-=Cu (6). 0.2【解析】【详解】（1）在原电池中，负极失电子发生氧化反应，表现为质量减轻，溶液中的阳离子在正极上得电子发生还原反应，一般表现为有气泡产生或质量增加，该原电池中a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，说明a为正极，b为负极，外电路中电流的方向为正极到负极，所以外电路中电流流动的方向是由b到a，故答案为：a，由b到a，氧化反应。（2）当电极a为Zn、电极b为Ag
27、、电解质溶液为CuSO4时，负极上锌失电子生成锌离子，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，正极上铜离子得电子生成单质铜，电极方程式为：Cu2+2e-=Cu，则该原电池总的离子反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，根据电极方程式可知，当电极Zn溶解的质量为6.5g即=0.1mol时，通过导线的电子的物质的量为0.2mol，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Cu2+2e-=Cu，0.2。23.在容积为2L的密闭容器中，某可逆反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。（1）则该反应的的反应物是_，生成物是_；（2）该反应的化学方程式为_；（3）从反应开始至2分钟时，用C表示其反应速
28、率为_。【答案】 (1). A、B (2). C (3). 2A+B2C (4). 0.5mol/(Lmin)【解析】【分析】从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程。【详解】（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，则C为生成物，故答案为：A、B，C。（2）当反应开始至2min时，A的物质的量减少n（A）=5mol-3mol=2mol，B的物质的量减少n（B）=2mol-1mol=1mol，C的物质的量增加n（C）=4mol-2mol=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则n（A）：n（B）：n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C，故答案为2A+B2C。（3）从反应开始至2分钟时，n（C）=4mol-2mol=2mol，则用C表示其反应速率为v（C）=c/t=0.5mol/(Lmin)，故答案为：0.5mol/(Lmin)。