1、高考资源网（） 您身边的高考专家作业二：选修四 第三章、四章综合测试题一、单项选择题：1.室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH72.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ()A.c(H) B.Ka(HF)C. D.3.常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是 ()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL1盐酸D
2、.提高溶液的温度4.室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 ()A.a点由水电离出的c(H)1.01014 molL1B.b点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)C.c点：c(Cl)c(NH)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热5.下列说法中正确的是 ()A.某溶液中c(H)c(OH)108 molL1，该溶液呈中性B.溶液中若c(H)107 molL1，则c(H)c(OH)，溶液显酸性C.c(H)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D.pH为0的溶液，其
3、中只有H，无OH6.常温下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 molL1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 ()A.pH12B.pH2C.由水电离产生的c(H)1.0102 molL1D.溶质的物质的量浓度为0.02 molL17.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性A. B. C. D.8.关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正
4、确的是 ()A.c(NH)：B.水电离出的c(H)：C.和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)9.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ()A.若pH7，则一定是c1V1c2V2B.在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C.当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D.若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)10.对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是 ()A.升
5、高温度，溶液pH降低B.c(Na)2c(SO32)c(HSO)c(H2SO3)C.c(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO)c(OH)D.加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大11.含有较多Ca2、Mg2和HCO的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2、Mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为 ()(已知Ksp(MgCO3)6.8106，KspMg(OH)25.61012)A.CaO、MgO B.CaCO3、MgCO3 C.CaCO3、Mg(OH)2 D.CaCO3、MgO12.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
6、模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106KspCa(OH)24.68106KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是 ()A.沉淀物X为CaCO3B.滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C.滤液N中存在Mg2、Ca2D.步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物13.下列关于电解质溶液中离子浓度关
7、系的说法正确的是()A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na+）c（HCO3） + c（H2CO3） + 2c（CO32）B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3H2O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl）c（NH4+）c（H+）c （OH）C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）D.KHS溶液中存在等式关系：2c（S2） + c（OH） c（H+） + c（H2S）14.室温下，下列溶液中粒子关系正确的是()A.Na2CO3溶液：c(Na)+c(H)c(H2CO3)+c(HCO3)+c(
8、OH)c(CO32)B.NaHSO3溶液：c(H)+c(H2SO3)c(HSO3)+c(OH)C.KAl(SO4)2溶液：c(SO42)c(K)c(Al3)c(H)c(OH)D.NH4Cl和CaCl2混合溶液：c(Cl)c(Ca2)c(NH4)c(H)c(OH)15.如图为常温下，向25mL某浓度的 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是()A.NaOH溶液起始浓度为0. 1 molL1 B.a12.5C.B点溶液中c（Na）一定等于c（CH3COO）D.D点溶液中： c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H）c
9、（OH）16.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是()A.锌 B.汞 C.石墨 D.二氧化锰17.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢18.下列各变化中属于原电池反应的是()A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜19.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解
10、；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 A.YZWX B.ZYWX C.WZYX D.XYZW20.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是( )二.非选择题21.某温度(T )时，测得0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw_。在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合。若所得混合液
11、为中性，且a11，b3，则VaVb_。若所得混合液为中性，且VaVb101，则ab_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。22.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：HUr(尿酸，aq)Ur(尿酸根，aq)H(aq)(37 时，Ka4.0106)NaUr(s) Ur(aq)Na(aq)(1)37 时，1.0 L水中最多可溶解8.0103 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，生
12、成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37 时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103 molL1，其中尿酸分子的浓度为5.0104 molL1，该病人尿液的c(H)为_，pH_7(填“”、“7，次磷酸是元（填“一”、“二”或“三”）（填“强”或“弱”）。次磷酸的电离方程式为：；NaH2PO2水溶液pH7的原因： 。25时，向100mL0.01molL-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积（填“”、“=”或“”）100ml。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。24.将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别
13、与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根据以上实验记录，完成以下填空：构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。25.为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧
14、妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 ， 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 。丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为 。获得的实验明显现象是 。请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操
15、作和现象） 。作业二：选修四 第三章、四章综合测试题1.B2.D3.B4.C5.A6.A 7.A8.B9.A 10.D11.C12.A13.C14.C15.D16. B 17. C 18. B 19. B 20. A 21.1013(1)110(2)12(3)1922.(1)6.4105 (2)减小放热 (3)1.33106 molL123. （1）P4 + 3NaOH+3H2OPH3+3NaH2PO2（2）一弱 ；H3PO2H2PO2-+ H+；H2PO2-+H2O H3PO2+OH-（3） OH-= H+24. （1）大 （2分）（2）Zn B A （2分）（3）Cu（2分）；Cu2e=
16、Cu2+（2分）（4）B （2分）25. （共20分）（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。（2分）锌能置换出酸中的氢而铜不能。（2分）（2）CuSO4溶液。（2分）锌片上有红色铜析出，（2分）锌片上产生气泡的速率明显加快。（2分）电解活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，（2分）Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。（2分） （3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO4 （2分）阴极上有红色铜析出。(2分)（4）分别取一小片铜片与锌片于一支试管中，向试管中加入少量的棕黄色的FeCl3溶液， 稍待，溶液的棕黄色褪去得近乎无色。（2分）高考资源网版权所有，侵权必究！