1、第五单元离子反应一、选择题12012年10月云南发生泥石流灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是 ()。A酒精 B高锰酸钾 C碘酒 D食醋解析A、C、D项均为混合物，不是电解质。答案B2下列反应能用HOH=H2O表示的是()ANaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应解析 A项的离子方程式为：2OHCO2=COH2O，B项的离子方程式应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，D项中离子方程式为NH3H2OH=NHH2O。答案 C3现有如下几个离子方程式CaCO32H=Ca2H2OCO
2、2HCO=HCOCO2H2OClO=HClOHCOCOHSO=HCOSO，由此得出的如下结论中不正确的是 ()。ACO与H、Ca2不能大量共存BH2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱CH2SO3是一种强酸DH2CO3、HClO都属于弱酸解析根据可知CaCO3难溶于水，则CO与Ca2不能大量共存，根据可知CO与H不能大量共存，则A正确；根据知B正确；据中的HSO知C错误；据中HCO、HClO知D正确。答案C4向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL1 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是()。解析
3、首先发生反应：Ba2SO=BaSO4，HOH=H2O，H反应完了后发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，第一阶段只有BaSO4沉淀生成，第二阶段既有BaSO4又有Mg(OH)2，第三阶段只有Mg(OH)2，结合量的关系，不难得出答案。答案C5下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()。编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CaCO32H=CO2H2OCa2正确B碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO2H=CO2H2O正确C石灰水中滴加少量KHCO3溶液HCOCa2OH=CaCO3H2O错误，不满足 Ca(OH)2的配比D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合2HSOBa22
4、OH=BaSO42H2O正确解析A项，醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆成离子形式，评价错误；B项，由于酸过量，因此碳酸根直接转变成CO2气体，正确；C项，KHCO3少量，反应的离子方程式，正确，所以评价错误。D项，NaHSO4少量，系数为1，按其组成反应，正确的离子方程式为：HSOBa2OH=BaSO4H2O。答案B6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A滴入KSCN显红色的溶液：Na、Cu2、Br、SOB滴入酚酞显红色的溶液：Na、Al3、SO、ClCc(Fe2)1 molL1的溶液：H、Na、Cl、NOD加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na、K、Cl、HCO解析本题重点考
5、查Al3水解性、Fe2的还原性、NO在酸性溶液中的氧化性、HCO与H或OH的反应。B项所述溶液呈碱性，Al3不能大量存在；C项Fe2、H、NO三种离子之间发生氧化还原反应而不能大量存在；D项所述溶液可能显强酸性也可能显强碱性，而HCO在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。答案A7某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn及a值可能为()所含离子NOSOHNaMn浓度(molL1)3121aA.Mg2、1 BBa2、1CAl3、1.5 DFe2、2解析 溶液呈电中性，据电荷守恒可知：c(NO)2c(SO)c(H)c(Na)nc(Mn)，代入数据有3 mol/L21 mol/L2 mol/L1 mo
6、l/Lna mol/L，则有na2，符合要求的有A、B项，但SO与Ba2，生成BaSO4。答案 A二、非选择题8向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH2)溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于
7、Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到烧杯底部9人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗
8、净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。_。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_。解析胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3、Al(OH)3、鸡蛋壳(主要成分是CaCO3)均能与HCl反应，起到降低胃酸的作用，NaOH虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用NaOH来治疗胃酸过多。答案(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)鸡蛋壳中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与胃酸反应起到了降低胃酸浓度的作用，CaCO32H=Ca2CO2H2O(4
9、)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道10有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO、CO、NO、I、Cl，取该溶液进行以下实验：用pH试纸测得该溶液呈酸性；取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答问题：(1)写出所发生反应的离子方程式_。(2)该溶液中肯定存在的离子是_。(3)
10、该溶液中肯定不存在的离子是_。(4)该溶液中还不能确定是否存在的离子是_。解析 首先考虑题目中所给离子的共存情况。Ba2与SO、Fe3与I、CO与Mg2、Ba2、Al3、Fe3、H在溶液中不能大量共存。由步骤知，溶液中有大量的H，因而可排除CO的存在。由步骤知，CCl4层中有单质碘出现，故溶液中含有I。根据离子共存思想可以判断溶液中无Fe3，酸性条件下也无NO存在。由步骤可排除Mg2、Al3的存在。由步骤知，生成的沉淀是BaCO3，溶液中含有Ba2，由此可排除SO的存在。由步骤知，产生的气体是氨气，故溶液中含有NH。答案 (1)Cl22I=I22Cl(2)NH、Ba2、I(3)Mg2、Al3、
11、Fe3、SO、CO、NO(4)K、Cl11.由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分，甲同学欲探究X的组成，查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分可能为碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X的粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，
12、得到白色沉淀C。(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。(2)由、判断X一定不含有的元素是磷、_(填元素名称)。(3)中生成B的离子方程式是_。(4)中B溶解的离子方程式是_。(5)沉淀C的化学式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，则X的化学式是_。解析向化合物X中加入过量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体A，则A为CO2，同时得到无色溶液，则X中不含硅酸根离子，即X中一定不含硅元素，由实验判断X中不含钠元素，即X的有效成分不是NaHCO3。由实验、判断X中含有Al3，由实验判断X中含有Mg2，因此X的有效成分为碱式碳酸镁铝。其中n(CO)n(Al3)n(Mg2)n(A)n(B)n(C)113，则根据电荷守恒判断溶液中含有OH，且3n(Al3)2n(Mg2)n(OH)2n(CO)，则n(OH)3123217，X的化学式为Mg3Al(OH)7CO3。答案(1)CO2(2)钠、硅(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO3